【題目】汽車劇烈碰撞時(shí),安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)l0NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。對(duì)于該反應(yīng),下列判斷正確的是( )

A. 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物分子個(gè)數(shù)之比為15: 1

B. 氧化劑和還原劑是同一物質(zhì)

C. 反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移1mol電子,則產(chǎn)生2.24L氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況)

D. NaN3中氮元素的化合價(jià)為-3

【答案】A

【解析】NaN3N元素的化合價(jià)為-價(jià),反應(yīng)后全被氧化成0價(jià)的N2;KNO3N元素的化合價(jià)為+5價(jià),反應(yīng)后全被還原成0價(jià)的N2。A項(xiàng),氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物都是N2,根據(jù)原子守恒,氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物分子個(gè)數(shù)之比為15:1,正確;B項(xiàng),氧化劑為KNO3,還原劑為NaN3錯(cuò)誤;C項(xiàng),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10mol電子生成16molN2,轉(zhuǎn)移1mol電子生成1.6molN2,1.6molN2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為35.84L,錯(cuò)誤;D項(xiàng),NaN3中氮元素的化合價(jià)為-,錯(cuò)誤;答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說(shuō)法正確的是 (  )

A. 從氟到碘,其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱

B. 因?yàn)殇X原子比鈉原子失去電子數(shù)目多,鋁比鈉的金屬性強(qiáng)

C. 在第三周期中,隨著原子序數(shù)的遞增,元素的性質(zhì)呈周期性變化

D. 同一主族元素的原子,最外層電子數(shù)相同,它們化學(xué)性質(zhì)也完全相同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,0.1mol/L的下列溶液中pH最小的是(

A.NaClB.NaHCO3C.Al2(SO4)3D.Ba(OH)2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)表述與圖像對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是

圖1 圖2 圖3 圖4

A.圖1:往Na2CO3和NaOH混合液中逐滴加入鹽酸,產(chǎn)生氣體體積與鹽酸的物質(zhì)的量的關(guān)系

B.圖2:往澄清石灰水中通入過(guò)量CO2氣體,產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系

C.圖3:往AlCl3和MgCl2混合液中逐滴加入NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與NaOH溶液的物質(zhì)的量的關(guān)系

D.圖4:若MOH和ROH表示兩種一元堿,則ROH的堿性強(qiáng)于MOH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法中正確的是

A.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的,凡是吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的

B.自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大的反應(yīng),非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小的反應(yīng)

C.自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實(shí)現(xiàn)

D.自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實(shí)現(xiàn)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列情況與膠體性質(zhì)有關(guān)的有

①明礬凈水 ②血液透析 ③在大江、大河的入?谔幰仔纬扇侵 ④靜電除塵 ⑤在霧天,打開車燈能看到一道粗的光柱

A. 2項(xiàng) B. 3項(xiàng) C. 4項(xiàng) D. 全部都是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說(shuō)法正確的是 (  )

A. 某無(wú)色溶液中可能大量存在H、Cl、MnO、K+

B. 使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中,H+、Al3+、Cl、NO3

C. Fe2H2O2在酸性溶液中的反應(yīng):2Fe2H2O22H===2Fe32H2O

D. 稀硫酸與Ba(OH)2溶液的反應(yīng):HSOBa2OH===BaSO4H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3,在混合氣體中充入一定量的18O2足夠長(zhǎng)時(shí)間后,18O原子( )

A. 只存在于O2 B. 只存在于SO3和O2

C. 只存在于SO2和O2 D. 存在于SO2、SO3和O2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】汽車尾氣中排放的NxOy和CO,科學(xué)家尋找高效催化劑實(shí)現(xiàn)大氣污染物轉(zhuǎn)化:

2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H1

(1)已知:CO的燃燒熱△H2 = -283 kJ·moL-1。幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下:

已知:N2(g)+O2(g) =2NO(g) △H3,則:△H1__________。

(2)CO與空氣在KOH溶液中構(gòu)成燃料電池(石墨為電極),若放電后電解質(zhì)溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏(K+)> c(HCO3-)> c(OH-) > c(H+)> c(CO32-),則負(fù)極的反應(yīng)式為________

(3)在一定溫度下,向2L的密閉容器中充入4.0molNO2和4.0molCO,在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) △H< 0,相關(guān)數(shù)據(jù)如下:

0 min

5min

10min

15min

20min

c(NO2)

2.0

1.7

1.56

1.5

1.5

c(N2)

0

0.15

0.22

0.25

0.25

①5~10min,用CO的濃度變化表示的反應(yīng)速率為:____________。

②能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________。

A.2n(NO2) =n(N2) B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

C.氣體密度不變 D.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變

③20min時(shí),向容器中加入1.0molNO2和1.0molCO,在t1時(shí)刻再次達(dá)到平衡時(shí),NO2的轉(zhuǎn)化率比原平衡時(shí)_____(填“變大”、“ 變小”或“不變”)。

④計(jì)算此溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K=__________。

⑤在上述平衡的基礎(chǔ)上,在時(shí)間t2、t3時(shí)改變反應(yīng)的某一條件,反應(yīng)速率的變化如圖所示,則在t3時(shí)刻改變的反應(yīng)條件是:_______;在時(shí)間15-20,t1-t2,t2-t3,t4-t5時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3、K4,請(qǐng)比較各平衡常數(shù)的大小關(guān)系:_____________________。

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