17．用吸附了氫氣的納米碳管等材料制作的二次電池的原理如圖所示，下列說法正確的是（　�。┐螅�
A．放電時(shí)，正極質(zhì)量增加
B．充電時(shí)，溶液中OH-移向碳電極
C．充電時(shí)，將電池的碳電極與外電源的負(fù)極相連
D．放電時(shí)，電路中每轉(zhuǎn)移2mol電子，碳電極上有1molH2被還原

分析 開關(guān)連接用電器時(shí)，應(yīng)為原電池原理，則根據(jù)電子流向，鎳電極為正極，碳電極為負(fù)極，
A、放電時(shí)，正極上NiO（OH）得電子生成Ni（OH）2；
B、充電時(shí)，溶液中OH-移向陽極；
C、充電時(shí)，將電池的負(fù)極與外電源的負(fù)極相連；
D、放電時(shí)，負(fù)極上氫氣失電子生成水．

解答 解：開關(guān)連接用電器時(shí)，應(yīng)為原電池，根據(jù)電子流向可知，鎳電極為正極，碳電極為負(fù)極，
A、放電時(shí)，正極上NiO（OH）得電子生成Ni（OH）2，所以正極質(zhì)量增加，故A正確；
B、充電時(shí)，溶液中OH-移向陽極，鎳電極為正極，充電時(shí)與外接電源的正極相連，作陽極，所以溶液中OH-移向鎳電極，故B錯(cuò)誤；
C、充電時(shí)，將電池的負(fù)極與外電源的負(fù)極相連，即電池的碳電極與外電源的負(fù)極相連，故C正確；
D、放電時(shí)，負(fù)極上氫氣失電子生成水，電極反應(yīng)式為H2+2OH--2e-═2H2O，電路中每轉(zhuǎn)移2mol電子，碳電極上有1molH2被氧化，故D錯(cuò)誤．
故選AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池和電解池原理，明確正負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)及陰陽離子的移動(dòng)方向即可解答，注意結(jié)合電解原理確定與原電池哪個(gè)電極相連，為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．乙醇分子中不同化學(xué)鍵如圖所示，關(guān)于乙醇在各種反應(yīng)中斷裂的鍵不正確的是（　�。�
A．在Cu催化作用下和O2反應(yīng)時(shí)鍵①⑤斷裂
B．和氫溴酸共熱時(shí)鍵②斷裂
C．和金屬鈉反應(yīng)時(shí)鍵①斷裂
D．和濃硫酸加熱到170℃，鍵②⑤斷裂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．有A、B、C、D、E五種元素，它們?cè)雍藘?nèi)的質(zhì)子數(shù)依次遞增，但都小于18．A元素原子核外只有1個(gè)電子，B元素原子核與C元素原子最外層電子之差為2，B元素原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的2倍．B、C、D三種元素可以形成化學(xué)式D2BC3的化合物，其焰色反應(yīng)為黃色．0.5molE元素與足量的酸反應(yīng)有9.03×1023個(gè)電子轉(zhuǎn)移．在E和C的化合物中E的質(zhì)量占52.94%，又知E的原子核中有14個(gè)中子．
（1）寫出B元素的名稱碳，畫出D原子的結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）D2C2的電子式．
（3）寫出D2C2與A2C反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（4）標(biāo)出E與NaOH溶液反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．電化學(xué)原理在金屬防護(hù)、能量轉(zhuǎn)換、物質(zhì)合成等方面應(yīng)用廣泛．
（1）通�？捎脠D1所示的兩種方式減緩海水對(duì)鐵閘門腐蝕，則下列說法正確的是B（填序號(hào)）
A．甲圖中鐵閘門上的固體材料R可以是銅
B．乙圖中鐵閘門應(yīng)與電源的負(fù)極連接
C．乙圖中鐵閘門上發(fā)生：Fe-2e-=Fe2+
（2）NaClO溶液不僅可以消毒殺菌也可用在一種能量轉(zhuǎn)化率高、無污染的Mg-NaClO燃料電池中，電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖2．則鎂為Y（填“X”或“Y”）電極，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-．
（3）Cu2O是種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)制取Cu2O的電解池示意圖如圖3：
①石墨應(yīng)與電源的負(fù)極（填“正極”或“負(fù)極”）相連；
②當(dāng)有0.1molCu2O生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol；
③寫出陰極的電極反應(yīng)式：2H2O+2e-=H2↑+2OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．已知化學(xué)反應(yīng)A2（g）+B2（g）=2AB（s）的能量變化如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．加催化劑能降低該反應(yīng)焓變
C．A-B的鍵能為bkJ•mol-1D．該反應(yīng)的反應(yīng)熱為△H=（a-b）kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某有機(jī)物A由C、H、O三種元素組成，其蒸氣密度是相同條件下氫氣密度的53倍，0.1molA在足量的氧氣中充分燃燒后生成0.7molCO2和5.4H20．A是能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的芳香族化合物．
已知：
現(xiàn)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A$\stackrel{HCN}{→}$B$\stackrel{HCl，H_{2}O}{→}$C $→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$D（D分子中含有3個(gè)六元環(huán)）
（1）A的分子式是C7H6O．
（2）寫出比A多一個(gè)碳原子的所有A的同系物的結(jié)構(gòu)簡式．
（3）A→B的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．
（4）C不具有的化學(xué)性質(zhì)是B（填字母）
A．能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)        B．能發(fā)生消去反應(yīng)
C．能與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)         D．能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
（5）寫出C→D的化學(xué)反應(yīng)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列關(guān)于物質(zhì)的分類中，正確的是（　�。�
酸性氧化物酸鹽混合物電解質(zhì)
A干冰CH3COOH燒堿（NH4）2SO4•FeSO4•6H2OC2H5OH
BAl2O3HNO3NaHSO4氯水Cu
CP2O5HClO純堿鋁土礦H2O
DNOFe（OH）3CaCO3濃鹽酸NH3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．現(xiàn)有硫酸鈉、石灰石、二氧化硅三種白色物質(zhì)，若用一種試劑將它們區(qū)別開來，該試劑是（　�。�
A．碳酸鈉溶液B．氯化鋇溶液C．硝酸銀溶液D．稀鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．在元素周期表中，除稀有氣體外幾乎所有元素都能與氫形成氫化物．氫化物晶體的結(jié)構(gòu)有共價(jià)型和離子型之分．
（1）氨氣是共價(jià)型氫化物．工業(yè)常用氨氣和醋酸二氨合銅{[Cu（NH3）2]Ac}的混合液來吸收一氧化碳（醋酸根CH3COO?簡寫為Ac?）．反應(yīng)方程式為：[Cu（NH3）2]Ac+CO+NH3?[Cu（NH3）3CO]Ac
①請(qǐng)寫出基態(tài)Cu原子的電子排布式[Ar]3d104s1．Cu+離子的價(jià)電子排布式3d10
②氨水溶液中各元素原子的電負(fù)性從大到小排列順序?yàn)镺＞N＞H．
③醋酸分子中的兩個(gè)碳原子，甲基（-CH3）碳和羧基（-COOH）碳的雜化方式分別是sp3、sp2．
④生成物[Cu（NH3）3CO]Ac中所含化學(xué)鍵類型有abcd．
a．離子鍵       b．配位鍵     c．σ鍵        d．π鍵
（2）某離子型氫化物化學(xué)式為XY2，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中6個(gè)Y原子（○）用阿拉伯?dāng)?shù)字1～6標(biāo)注．
①已知1、2、3、4號(hào)Y原子在晶胞上、下面上．則5、6號(hào)Y原子均在晶胞內(nèi)部．（填“側(cè)面”或“內(nèi)部”）
②XY2晶體、硅烷晶體和固態(tài)氨3種氫化物熔沸點(diǎn)高低順序正確的是b．
a．XY2晶體＞硅烷晶體＞固態(tài)氨     b．XY2晶體＞固態(tài)氨＞硅烷晶體
c．固態(tài)氨＞硅烷晶體＞XY2晶體     d．硅烷晶體＞固態(tài)氨＞XY2晶體．

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