下列物質(zhì)的制備合理的是： ( )

①將氯化鋁溶液與硫化鉀溶液混和后過濾來制備硫化鋁

②將過量的鐵與氯氣加熱反應(yīng)制備氯化亞鐵

③在配制FeSO4溶液時(shí)常向其中加入一定量鐵粉和稀硫酸

④銅先氧化成氧化銅，再與硫酸反應(yīng)來制取硫酸銅

⑤將45mL水加入到盛有5g NaCl的燒杯中，攪拌溶解來配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaCl溶液

A．①④ B．②③ C．③④ D．全部

 

C

【解析】

試題分析：①AlCl3和K2S能發(fā)生相互促進(jìn)的水解生成Al（OH）3和H2S，所以得不到硫化鋁，鋁在S蒸氣中燃燒生成硫化鋁，故錯(cuò)誤；②無論鐵是否過量，鐵在氯氣中燃燒生成FeCl3，鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，故錯(cuò)誤；③亞鐵離子易被氧化生成鐵離子，亞鐵離子易水解導(dǎo)致溶液呈酸性，所以為防止亞鐵離子被氧化、水解，在配制的硫酸亞鐵溶液常加入一定量的鐵粉和硫酸，故正確；④銅先氧化成氧化銅，再與硫酸反應(yīng)來制取硫酸銅，如果用銅和濃硫酸制取硫酸銅，會(huì)產(chǎn)生二氧化硫而產(chǎn)生污染，故正確；⑤將45mL水加入到盛有5g氯化鈉的燒杯中，水的質(zhì)量為45g，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%＝10%，故錯(cuò)誤；故選C。

考點(diǎn)：考查鹽類水解、物質(zhì)的制備、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算等

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆甘肅省天水市高三上學(xué)期第一學(xué)段考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(12分)

碳、硫的含量影響鋼鐵性能。碳、硫含量的一種測定方法是將鋼樣中的碳、硫轉(zhuǎn)化為氣體，再用測碳、測硫裝置進(jìn)行測定。

（1）采用裝置A，在高溫下將x g鋼樣中的碳、硫轉(zhuǎn)化為CO2、SO2。

①氣體a的成分是______。

②若鋼樣中硫以FeS形式存在，A中反應(yīng)：3FeS＋5O21________＋3________。

（2）將氣體a通入測硫裝置中(如圖)，采用滴定法測定硫的含量。

①H2O2氧化SO2的化學(xué)方程式：__________________。

②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗z mL NaOH溶液。若消耗1 mL NaOH溶液相當(dāng)于硫的質(zhì)量為y g，則該鋼樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：________。

（3）將氣體a通入測碳裝置中(如圖)，采用重量法測定碳的含量。

①氣體a通過B和C的目的是________________________________________。

②計(jì)算鋼樣中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)測量的數(shù)據(jù)是_________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆甘肅省高三9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A、SO2通入FeCl3溶液中：SO2＋Fe3＋＋2H2O===SO42-＋Fe2＋＋4H＋

B、用兩個(gè)銅電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋

C、NO2通入水中：3NO2＋H2O===2H＋＋2NO3—＋NO

D、過量的CO2通入NaAlO2溶液中：2AlO2—＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32-

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆湖南省高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有一澄清透明溶液，只可能含有大量H+、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、AlO2－、CO32－、NO3－七種離子中的幾種，向溶液中逐滴加入一定量1mol/L的NaOH溶液的過程中，開始沒有沉淀，而后有沉淀，沉淀達(dá)最大量后繼續(xù)滴加NaOH溶液沉淀部分消失。下列判斷正確的是 ( )

A．一定不含F(xiàn)e3+和Fe2+

B．一定含有Al3+，F(xiàn)e3+、Fe2+至少含有一種或兩種皆有

C．溶液可能含有NO3－

D．一定含有Fe3+ ，但一定不含F(xiàn)e2+

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆湖南省高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)辄S色，此時(shí)若滴入BaCl2溶液，則會(huì)產(chǎn)生白色沉淀．在上述一系列變化過程中，最終被還原的是

A．SO2 B．NO C．Fe3＋ D．Fe2＋

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆湖南省衡陽市五校高三11月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

茶是我國人民喜愛的飲品。我市某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)來定性檢驗(yàn)茶葉中含有Ca、Al、Fe三種元素。

【查閱部分資料】草酸銨[(NH4)2C2O4]屬于弱電解質(zhì)。草酸鈣(CaC2O4)難溶于水。Ca2＋、Al3＋、Fe3＋完全沉淀的pH為Ca(OH)2：pH≥13；Al(OH)3：pH≥5.5；Fe(OH)3：pH≥4.1。

請(qǐng)根據(jù)上述過程及信息填空：

（1）步驟②加鹽酸的作用是 。

（2）寫出檢驗(yàn)Ca2＋的離子方程式 。

（3）寫出沉淀C所含主要物質(zhì)的化學(xué)式 。

（4）寫出步驟⑧用A試劑生成紅色溶液的離子方程式 。

（5）步驟⑨的作用是 。

（6）稱取400g茶葉樣品灼燒得灰粉后，加入過量鹽酸后過濾，將所得濾液加入過量的(NH4)2C2O4溶液，再過濾、洗滌、干燥、稱量得到5.12g沉淀，原茶葉中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆湖南省衡陽市五校高三11月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)反應(yīng)中，有時(shí)存在“一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的特殊情況。下列反應(yīng)中，屬干這種情況的是

①過量鋅與18 mol/L的硫酸反應(yīng)；

②過量氫氣與少量氮?dú)庠诖呋瘎┐嬖谙鲁浞址磻?yīng)；

③濃鹽酸與過量的MnO2反應(yīng)；

④過量銅與濃硫酸反應(yīng)；

⑤過量稀硝酸與銀反應(yīng)；

⑥過量稀硫酸與大塊狀石灰石反應(yīng)。

A．②③④⑥ B．②③⑤ C．①④⑤ D．①②③④⑤⑥

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆湖南省益陽市高三上學(xué)期第二次模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

硫酸鈉－過氧化氫加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的組成可通過下列實(shí)驗(yàn)測定：①準(zhǔn)確稱取1.7700 g樣品，配制成100.00 mL溶液A。②準(zhǔn)確量25.00mL 溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.5825 g。③準(zhǔn)確量取25.00 mL溶液A，加適量稀硫酸酸化后，用0.020 0mol/L KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液25.00 mL。H2O2與KMnO4反應(yīng)的離子方程式如下：2MnO4-＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑。

（1）已知室溫下BaSO4的Ksp＝1.1×10－10，欲使溶液中c(SO42-)≤1.0×10－6mol·L－1，應(yīng)保持溶液中c(Ba2＋)≥_______mol·L－1。

（2）上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO4-被還原為MnO2，其離子方程式為 。

（3）通過上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，該樣品的組成為(寫化學(xué)式) 。

（4）上述實(shí)驗(yàn)③KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是)_____________，怎樣判斷滴定達(dá)到了終點(diǎn) 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆湖南省益陽市高三上學(xué)期第三次模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是

A．明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化

B．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率

C．“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質(zhì)量

D．電解MgCl2溶液，可制得金屬鎂

 

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