Question

茶是我國人民喜愛的飲品。我市某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計以下實驗來定性檢驗茶葉中含有Ca、Al、Fe三種元素。

【查閱部分資料】草酸銨[(NH4)2C2O4]屬于弱電解質(zhì)。草酸鈣(CaC2O4)難溶于水。Ca2＋、Al3＋、Fe3＋完全沉淀的pH為Ca(OH)2：pH≥13；Al(OH)3：pH≥5.5；Fe(OH)3：pH≥4.1。

請根據(jù)上述過程及信息填空：

（1）步驟②加鹽酸的作用是 。

（2）寫出檢驗Ca2＋的離子方程式 。

（3）寫出沉淀C所含主要物質(zhì)的化學(xué)式 。

（4）寫出步驟⑧用A試劑生成紅色溶液的離子方程式 。

（5）步驟⑨的作用是 。

（6）稱取400g茶葉樣品灼燒得灰粉后，加入過量鹽酸后過濾，將所得濾液加入過量的(NH4)2C2O4溶液，再過濾、洗滌、干燥、稱量得到5.12g沉淀，原茶葉中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

 

Answer 1

（1）使Ca2＋、Al3＋、Fe3＋浸出(或使Ca2＋、Al3＋、Fe3＋溶解) （全對給2分，否則給0分）

（2）Ca2＋＋(NH4)2C2O4===CaC2O4↓＋

（3）Fe(OH)3、Al(OH)3 （全對給2分，否則給0分）

（4）Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3(寫成其他正確的絡(luò)合離子形式也可)

（5）使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀

（6）0.4%

【解析】

試題分析：本實驗?zāi)康亩ㄐ詸z驗茶葉中含有Ca、Al、Fe三種元素，故步驟②加入鹽酸目的使Ca2＋、Al3＋、Fe3＋浸出進(jìn)入溶液，由Ca2＋、Al3＋、Fe3＋完全沉淀的pH為Ca(OH)2：pH≥13；Al(OH)3：pH≥5.5；Fe(OH)3：pH≥4.1，可知加入濃氨水調(diào)節(jié)pH 6～7,加熱煮沸30分鐘，使Al、Fe元素形成Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，過濾，濾液中含Ca2＋，加入(NH4)2C2O4目的是為使Ca2＋生成沉淀檢驗Ca2＋，因為草酸銨[(NH4)2C2O4]屬于弱電解質(zhì)，故離子方程式為：)Ca2＋＋(NH4)2C2O4===CaC2O4↓＋，沉淀C為Al(OH)3、Fe(OH)3的混合物，加鹽酸后溶解，Al3＋、Fe3＋進(jìn)入溶液，加入A試劑溶液變紅，試劑A為KSCN溶液，目的檢驗Fe3＋離子反應(yīng)為：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH 4～5，目的使Fe3＋形成Fe(OH)3沉淀與Al3＋分離，再加入鋁試劑形成玫紅色物質(zhì)，檢驗Al3＋，（6）計算：原茶葉中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==0.4%。

考點：探究實驗定量分析。