9．在強(qiáng)酸性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2Mn2++5SOx2-+3H2O═6H++5SO42-+2MnO4-，這個(gè)反應(yīng)可定性地檢驗(yàn)Mn2+的存在．在反應(yīng)中充當(dāng)氧化劑的SOx2-中S元素的化合價(jià)是（　　）
A．+6B．+8C．+7D．+5

分析 反應(yīng)中Mn2+被氧化為MnO4-，Mn元素化合價(jià)由+2價(jià)升高為+7價(jià)，SOx2-被還原為SO42-，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算SOx2-中S元素化合價(jià)．

解答 解：反應(yīng)中Mn2+被氧化為MnO4-，Mn元素化合價(jià)由+2價(jià)升高為+7價(jià)，SOx2-被還原為SO42-，
設(shè)SOx2-中S元素化合價(jià)為a，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則：
2×（7-2）=5×（a-6）
解得a=8
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算，可以根據(jù)原子守恒確定x的值，再利用離子所帶電荷等于化合價(jià)代數(shù)和計(jì)算．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．（1）氫氣在氯氣中燃燒的火焰顏色：蒼白色．
（2）漂白粉的有效成分：次氯酸鈣．
（3）檢驗(yàn)?zāi)骋蝗芤褐惺欠窈蠸O42-，先加入過量鹽酸，然后再加入氯化鋇溶液，現(xiàn)象是：剛開始沒有明顯現(xiàn)象，加鹽酸后白色沉淀生成，說明該溶液中含有SO42-
（4）實(shí)驗(yàn)室用軟錳礦（MnO2）和濃鹽酸加熱制備氯氣，該反應(yīng)中氧化劑為MnO2，還原劑為HCl，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2．
（5）藍(lán)礬的化學(xué)式：CuSO4•5H2O，向藍(lán)礬中加入氫氧化鋇溶液，發(fā)生的離子方程式為：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡．請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題：
（1）NaHCO3溶液中共存在7種微粒，它們是Na+、HCO3-、H+、CO32-、H2O、OH-、H2CO3．（填寫微粒符號(hào)）
（2）常溫下，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的六種溶液①NH4NO3、②NaCl、③NaClO、④H2SO4、⑤NaOH、⑥CH3COONa，pH從大到小排列順序?yàn)椋孩荩劲郏劲蓿劲冢劲伲劲埽ㄌ顚懭芤旱男蛱?hào)）
（3）常溫時(shí)，AlCl3的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是Al2O3．
（4）常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：①NH4Cl、②（NH4）2SO4、③NH3•H2O ④（NH4）2CO3、⑤NH4HSO4．溶液中c（NH4+）從大到小的順序?yàn)椋孩冢劲埽劲荩劲伲劲郏ㄌ顚懭芤旱男蛱?hào)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H
（1）判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是cd（填序號(hào)）．
a． 生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
b． 混合氣體的密度不變
c． 混合氣體的總物質(zhì)的量不變
d． CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
（2）CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1．
①該反應(yīng)△H＜0（填“＞”或“＜”）．
②實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇
此壓強(qiáng)的理由是在1.3×104Kpa下，CO轉(zhuǎn)化率已較高，再增大壓強(qiáng)CO轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加，得不償失．
（3）圖2表示在溫度分別為T1、T2時(shí)，平衡體系中H2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線，A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率A＜C（填“＞”、“=”或“＜”，下同），A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)A=C，由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可采用升溫的方法（填“升溫”或“降溫”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．按要求回答下列問題：
（1）常溫下，濃硫酸可貯存在鋁制容器中，是因?yàn)殇X表面發(fā)生了鈍化．
（2）MgO用作耐火材料，是因?yàn)槠渚哂休^高的熔點(diǎn)．
（3）新制氯水在陽光照射下產(chǎn)生的無色氣體是O2（或氧氣）．
（4）由NaAlO2溶液制Al（OH）3適宜選用CO2（填“稀H2SO4”或“CO2”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在無色溶液中，下列各組離子可能大量共存的是（　�。�
A．OH-、NO3-、HCO3-、Na+B．Na+、SO42-、Mg2+、I-
C．NO3-、Cu2+、K+、Cl-D．H+、K+、ClO-、Ba2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
化學(xué)式電離常數(shù)
HClOKa=3×10-8
H2CO3Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
A．c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）B．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（ClO-）+c（OH-）
C．c（HCO3-）＞c（ClO-）＞c（OH-）D．c（ClO-）＞c（HCO3-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．實(shí)驗(yàn)室里坩堝的材質(zhì)種類很多，可以用于熔融燒堿的坩堝是（　�。�
A．普通玻璃坩堝B．鐵坩堝C．石英坩堝D．陶瓷坩堝

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列化合物結(jié)構(gòu)中有兩種常見官能團(tuán)的是（　�。�
A．HOCH2CH2ClB．CH3CH2OHC．CH3COOHD．

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