【題目】下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是( )
A.Na2O、MgO、Al2O3均屬于堿性氧化物
B.根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)可將酸分為一元酸、二元酸、三元酸等
C.鈉鉀合金、鋁熱劑、氫氧化鐵膠體、漂白粉均為混合物
D.純堿、熟石灰、醋酸、食鹽水均為電解質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】0.25mol A的質(zhì)量是16g,則A的相對分子質(zhì)量(或相對原子質(zhì)量)是( )
A. 32g/mol B. 64×10-3kg/mol C. 32 D. 64
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有常見金屬單質(zhì)A、B、C和常見氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H,它們之間能發(fā)生如圖反應(yīng)(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出).
請回答下列問題:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:B、乙 .
(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
反應(yīng)①;
反應(yīng)②;
反應(yīng)③;
反應(yīng)⑥ .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列解釋事實的方程式正確的是( )。
A. 鋼鐵生銹,負(fù)極反應(yīng)式為:Fe-3e- = Fe3+
B. 用石墨做電極電解硫酸銅溶液,有Cu和O2析出:2Cu2++4OH-2Cu+O2↑+2H2O
C. FeI2中加入過量的Cl2:2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
D. 酸性高錳酸鉀溶液中加入草酸鈉,溶液褪色:2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在T℃時,將a g NH3完全溶于水,得到V mL溶液,假設(shè)該溶液的密度為ρ g·cm-3,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,物質(zhì)的量濃度為c mol·L-1,則下列選項不正確的是( )。
A. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w=
B. 用水稀釋該溶液,OH-的物質(zhì)的量增加
C. 該溶液中共有6種微粒
D. 上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合溶液中,c(K+)=0.1mol/L,c(Mg2+)=0.25mol/L,c(Cl-)=0.2mol/L,則c(NO3-)為 :
A. 0.15 mol/L
B. 0.20 mol/L
C. 0.25 mol/L
D. 0.40 mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】表是元素周期表的一部分,回答下列有關(guān)問題:
族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ① | ② | ||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | |
4 | ⑩ |
(1)畫出原子的結(jié)構(gòu)示意圖:④ , ⑧
(2)第三周期(除稀有氣體元素)中原子半徑最大的元素是(填序號),跟它同周期原子半徑最小的元素是(填序號)
(3)元素⑦與元素⑧相比,非金屬性較強(qiáng)的是(用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實的是
a.常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同
b.⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定
c.一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
(4)寫出實驗室制取元素①的氣態(tài)氫化物最常用的化學(xué)方程式
(5)元素①的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液與單質(zhì)銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯酸鎂常用作催熟劑、除草劑等,實驗室制備Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下:
已知:①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O,含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。
②四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖所示。
(1)加入NaClO3飽和溶液后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________,再進(jìn)一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的實驗步驟依次為:①_________;_____________;洗滌;②將濾液冷卻結(jié)晶;③過濾、洗滌。
(2)產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定:(已知Mg(ClO3)2·6H2O的摩爾質(zhì)量為299 g/mol)
步驟1:準(zhǔn)確稱量3.50 g產(chǎn)品配成100 mL溶液。
步驟2:取10.00 mL于錐形瓶中,加入10.00 mL稀硫酸和20 .00 mL 1.000 mol·L-1的FeSO4溶液,微熱。
步驟3:冷卻至室溫,用0.100 mol/L K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至終點。反應(yīng)的方程式為:Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。
步驟4:將步驟2、3重復(fù)兩次,平均消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。
①寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________;
②產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________。
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