【題目】如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡上的記錄卡如下，則卡片上的描述合理的是（ ） 實驗后的記錄：
①Zn為正極，Cu為負極
②Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應
③SO42﹣向Zn極移動
④若有0.5mol電子流經(jīng)導線，則產(chǎn)生5.6L氣體
⑤電流的流向是：Cu→Zn
⑥負極反應式：Cu﹣2e﹣═Cu2+ ， 發(fā)生氧化反應．

A.②④⑤
B.②③⑤
C.①④⑥
D.③④⑤⑥

【答案】B
【解析】解：①Zn為負極，Cu為正極，故錯誤；②Cu電極上發(fā)生2H++2e﹣=H2↑，所以有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應，故正確；③SO42﹣向負極Zn移動，故正確；④由2H++2e﹣=H2↑可知，有0.5mol電子流向導線，產(chǎn)生氫氣0.25mol，無標況無法計算體積，故錯誤；⑤電流的流向是正極到負極：Cu→Zn，故正確；⑥負極反應式：Zn﹣2e﹣═Zn2+ ， 發(fā)生氧化反應，故錯誤； 故選B．
Zn﹣Cu原電池中，Zn作負極，發(fā)生電池反應Zn+2H+=Zn2++H2↑，電子由負極流向正極，陽離子向正極移動，以此來解答．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究表明：多種海產(chǎn)品如蝦、蟹、牡蠣等，體內含有+5價的砷（As）元素，但它對人體是無毒的，砒霜的成分是As2O3，屬劇毒物質，專家忠告：吃飯時不要同時大量食用海鮮和青菜，否則容易中毒，并給出了一個公式：大量海鮮+大量維生素C=砒霜．下面有關解釋不正確的應該是

A. 青菜中含有維生素C

B. 維生素C具有還原性

C. 致人中毒過程中砷發(fā)生還原反應

D. 砒霜是氧化產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】《本草綱目》中對利用K2CO3 去油污有如下敘述：“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿烷衣。”文中涉及的化學反應屬于（ ）

A. 水解反應 B. 置換反應 C. 醋化反應 D. 加成反應

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【題目】在5L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生化學反應：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）．起始反應時NO和CO各為3mol，保持密閉容器體積不變，10秒鐘達到化學平衡，測得N2為1mol．下列有關反應速率的說法中，正確的是（ ）
A.達到平衡后，若將容器體積壓縮為2 L，則正反應速率將增大，逆反應速率將減小
B.反應前5秒鐘內，用CO表示的平均反應速率為0.04 molL﹣1s﹣1
C.當v正（CO）=2v逆（N2）時，該反應中NO的物質的量不再改變
D.保持壓強不變，往容器中充入1 mol He，正、逆反應速率都不改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 新制飽和氯水中:Al3+、Cu2+、S、Br-

B. 使甲基橙變紅的溶液:Mg2+、Fe3+、N、SCN-

C. =1×10-13 mol·L-1的溶液中:Na+、K+、Cl-、Al

D. 由水電離的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中:Ca2+、Ba2+、Cl-、HC

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知298 K時，合成氨反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.0 kJ·mol－1，將此溫度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應。測得反應放出的熱量為(假定測量過程中沒有能量損失) (　　)

A. 一定小于92.0 kJ B. 一定大于92.0 kJ

C. 一定等于92.0 kJ D. 無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 煤的干餾、石油分餾、石油裂解都是化學反應

B. 煤經(jīng)過氣化、液化等化學變化可得到清潔燃料

C. 人造纖維、合成纖維和油脂都是有機高分子化合物

D. 棉花、羊毛、蠶絲、麻都由C、H、O元素構成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某制糖廠以甘蔗為原料制糖，同時得到大量的甘蔗渣，對甘蔗渣進行綜合利用不僅可以提高經(jīng)濟效益，而且還能防止環(huán)境污染，生產(chǎn)流程如下：
已知石油裂解已成為生產(chǎn)H的主要方法，E的溶液能發(fā)生銀鏡反應，G是具有香味的液體，試填空．
（1）A的名稱；G的名稱；
（2）B的結構簡式；H的結構簡式；
（3）寫出H發(fā)生加聚反應的方程式：；
（4）D→E的化學方程式：；
（5）E→F的化學方程式：；
（6）F→G的化學方程式；
（7）寫出G的一種與CH3COOH互為同系物的同分異構體的結構簡式： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下自發(fā)反應能用ΔH判據(jù)來解釋的是( )

A. 硝酸銨自發(fā)地溶于水

B. 2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋156.7 kJ·mol－1

C. (NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g) ΔH＝＋74.9 kJ·mol－1

D. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

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