【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 新制飽和氯水中:Al3+、Cu2+、S、Br-

B. 使甲基橙變紅的溶液:Mg2+、Fe3+、N、SCN-

C. =1×10-13 mol·L-1的溶液中:Na+、K+、Cl-、Al

D. 由水電離的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中:Ca2+、Ba2+、Cl-、HC

【答案】C

【解析】新制飽和氯水中,氯氣能把Br-氧化為Br2,故A錯(cuò)誤;Fe3+、SCN-生成Fe(SCN)3,故B錯(cuò)誤; =1×10-13 mol·L-1的溶液呈堿性, Na+、K+、Cl-、Al不反應(yīng),故C正確;由水電離的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液呈酸性或堿性,若呈酸性H+、HC反應(yīng)生成水和二氧化碳,若呈堿性O(shè)H-、HC反應(yīng)生成水和CO32-,D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中錯(cuò)誤的是()

A. 甲烷與乙烯共lmol,完全燃燒后生成2molH2O

B. 光照下,異丁烷與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)生成的一氯代物有2種

C. 乙烯可以用作生產(chǎn)食品包裝材料的原料

D. 乙酸分子中含有碳氧雙鍵,所以它能使溴水褪色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于如圖所示的原電池,下列說法正確的是(
A.電流從鋅電極通過電流表流向銅電極
B.鋅電極發(fā)生還原反應(yīng),銅電極發(fā)生氧化反應(yīng)
C.當(dāng)有13 g Zn溶解時(shí),外電路中就有0.4 mol電子通過
D.銅電極作正極,發(fā)生的電極反應(yīng)為2H++2e═H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列表達(dá)方式正確的是(
A.用電子式表示氯化氫分子的形成過程:
B.硫離子結(jié)構(gòu)示意圖:
C.氫氧根的電子式:
D.HClO的結(jié)構(gòu)式:H﹣O﹣Cl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】BaCl2溶液中通入SO2氣體,沒有沉淀生成。再通入或加入某物質(zhì)后,有沉淀生成,則該物質(zhì)不可能為

A. HCl B. NO2 C. NH3 D. FeC13

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示是Zn和Cu形成的原電池,某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后,在讀書卡上的記錄卡如下,則卡片上的描述合理的是( ) 實(shí)驗(yàn)后的記錄:
①Zn為正極,Cu為負(fù)極
②Cu極上有氣泡產(chǎn)生,發(fā)生還原反應(yīng)
③SO42向Zn極移動(dòng)
④若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線,則產(chǎn)生5.6L氣體
⑤電流的流向是:Cu→Zn
⑥負(fù)極反應(yīng)式:Cu﹣2e═Cu2+ , 發(fā)生氧化反應(yīng).

A.②④⑤
B.②③⑤
C.①④⑥
D.③④⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知草酸H2C2O4是二元弱酸。室溫下向10 mL 0.01 mol·L-1 H2C2O4溶液中逐滴加入0.01 mol·L-1NaOH溶液,其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中錯(cuò)誤的是( 。

A. a點(diǎn)pH>2

B. b點(diǎn)表示的溶液中c(C2O42-)>c(H2C2O4)

C. c點(diǎn)時(shí)加入NaOH溶液的體積為20mL

D. d點(diǎn)存在c(Na+)+c(H+)=c(OH)+2c(C2O42-)+c(HC2O4)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列電離方程式中書寫正確的是( )

A. NaHSO4Na++H++SO42- B. NaHCO3Na++H++CO32-

C. HClO=H++ClO- D. H2SH++HS-;HS-H++S2-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】廢舊印刷電路板是一種電子廢棄物,其中銅的含量達(dá)到礦石中的幾十倍。濕法技術(shù)是將粉碎的印刷電路板經(jīng)溶解、萃取、電解等操作得到純銅等產(chǎn)品。某化學(xué)小組模擬該方法回收銅和制取膽礬,流程簡圖如下:

回答下列問題:

(1)反應(yīng)I是將Cu轉(zhuǎn)化為Cu(NH3)42+,反應(yīng)中H2O2 的作用是_________________。請(qǐng)寫出操作①的名稱:________________。

(2)反應(yīng)II是銅氨溶液中的Cu(NH3)42+與有機(jī)物RH反應(yīng),請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式:_________________。操作②用到的主要儀器名稱為___________,其目的是(填序號(hào))__________。

a.富集銅元素 b.使銅元素與水溶液中的物質(zhì)分離 c.增加Cu2+在水中的溶解度

(3)反應(yīng)III除了生成CuSO4之外,還生成另外一種產(chǎn)物是___________。

(4)操作④以石墨作電極電解CuSO4溶液,電解時(shí)的總反應(yīng)式為________________。操作⑤由硫酸銅溶液制膽礬的主要步驟是___________________________________。

(5)流程中有三次實(shí)現(xiàn)試劑的循環(huán)使用,已用虛線標(biāo)出兩處,第三處的試劑是______。循環(huán)使用的NH4Cl在反應(yīng)I中的主要作用是__________________________。

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