【題目】甲、乙兩同學欲分別完成“鈉與氯氣反應”的實驗。
I.甲同學的方案為:取一塊綠豆大的金屬鈉(除去氧化層),用濾紙吸凈煤油,放在石棉網(wǎng)上,用酒精燈微熱。待鈉熔成球狀時,將盛有氯氣的集氣瓶抽去玻璃片后倒扣在鈉的上方(裝置如圖工)。該方案的不足之處有 。
Ⅱ.乙同學所采用的裝置如圖Ⅱ,回答下列問題:
(1)按圖Ⅱ組裝儀器、添加藥品,實驗開始后,先將濃鹽酸擠入試管,試管中發(fā)生反應的離子方程式為 ;待整套裝置中 后,點燃酒精燈。
(2)點燃酒精燈后,玻璃管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是__________________。
(3)乙同學欲將虛框內(nèi)裝置改為圖III,所示裝置,并測量多余氣體的體積。
①為提高測量的準確性,圖III,量氣管裝置中的液體可用 ;收集完氣體后并讀數(shù),讀數(shù)前應進行的操作是冷卻至室溫并 。
②若未冷卻至室溫立即按上述操作讀數(shù),則會導致所觀測氣體的體積 (填“偏大”“偏小”或“無影響”,下同)。
③如果開始讀數(shù)時操作正確,最后讀數(shù)時俯視右邊量氣管液面,會導致所測氣體的體積 。
【答案】I.鈉預先在空氣中加熱,會生成過氧化物,影響鈉在氧氣中燃燒,實驗過程中會產(chǎn)生少量污染;II.(1)2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O;充滿黃綠色氣體;(2)鈉熔化并燃燒,產(chǎn)生白煙;(3)飽和NaCl溶液;上下移動量氣管,使左右兩邊液面相平;偏大;偏大。
【解析】
試題分析:I.鈉和氧氣在加熱條件下產(chǎn)生Na2O2,對實驗產(chǎn)生干擾,同時氯氣有毒,對環(huán)境有污染;II.(1)利用高錳酸鉀溶液強氧化性把Cl-氧化成Cl2,本身被還原成Mn2+,根據(jù)化合價的升降法進行配平,MnO4-中Mn由+7→+2↓5,Cl由-1→0↑1,最小公倍數(shù)是5,進行配平,離子反應方程式為:2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O;利用氯氣排除裝置的空氣,防止氧氣的干擾,即裝置中充滿黃綠色氣體,然后點燃酒精燈;(2)金屬鈉的熔點低,受熱熔化成小球,并燃燒,產(chǎn)生白煙;(3)①產(chǎn)生氯氣中含有HCl,并減少氯氣的溶解,通常采用排飽和食鹽水收集氯氣,因此量氣管中盛放飽和食鹽水;讀數(shù)時①讓氣體冷卻到室溫狀態(tài)下②上下移動量氣管使兩管的液面在同一水平線;③讀數(shù)時平視液體凹液面;②氣體受熱膨脹,排出的水多,導致氣體體積偏大;③滴定管從上到下刻度增大,俯視讀數(shù)導致所測氣體的體積偏大。
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【題目】火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當它們混合反應時,即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣,并放出大量的熱。已知0.4 mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應,生成氮氣和水蒸氣,放出256.652 kJ的熱量。
(1)此反應的熱化學方程式為________________。
(2)又已知H2O(g)===H2O(l) ΔH=-44 kJ·mol-1則16 g液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量為________kJ。
(3)此反應用于火箭推進,除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外,還有一個很大的優(yōu)點是________________________________。
(4)發(fā)射衛(wèi)星可用氣態(tài)肼(N2H4)作燃料,二氧化氮作氧化劑,兩者反應生成氮氣和水蒸氣。已知:
N2(g)+2O2(g)===2NO2(g) ΔH=+67.7 kJ·mol-1
N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534 kJ·mol-1
氣態(tài)肼和二氧化氮反應的熱化學方程式為________________。
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【題目】據(jù)ETH天文研究所報告,組成太陽的氣體中存在20Ne和22Ne,下列關(guān)于20Ne和22Ne的說法正確的是
A. 20Ne和22Ne互為同位素
B. 20Ne和22Ne互為同分異構(gòu)體
C. 20Ne和22Ne的質(zhì)量數(shù)相同
D. 20Ne和22Ne的中子數(shù)相同
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】對于反應3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O,以下敘述正確的是( )
A. Cl2是氧化劑,NaOH是還原劑
B. 被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質(zhì)的量之比為5∶1
C. Cl2既做氧化劑又做還原劑
D. 氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為5∶1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某氣態(tài)烴含C 85.7%,含H 14.3%,在標準狀況下的密度是2.5g/L.經(jīng)紅外光譜測定該烴分子中含一個雙鍵.
(1)求該烴的實驗式;
(2)求該烴的分子式;
(3)并寫出它的各種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式及名稱.
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【題目】能用離子方程式“H++OH﹣═H2O”表示的化學反應是( )
A.CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2 B.2KOH+MgCl2═2KCl+Mg(OH)2↓
C.Ba(OH)2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O D.NaOH+HCl═NaCl+H2O
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【題目】反應C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)在四種不同情況下的反應速率分別為:
①v(C2H4)=0.45mol/(L·s) ②v(O2)=0.6mol/(L·s)
③v(CO2)=0.4mol/(L·s) ④v(H2O)=0.45mol/(L·s)
下列有關(guān)反應速率的比較中正確的是
A.①>②>③>④ B.④>③>②>①
C.④>③=②>① D.①>④>②=③
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是( )
A. 分散質(zhì)粒子直徑在1~100nm之間
B. 能透過半透膜
C. 都是透明的
D. 呈紅褐色
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