【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿的反應(yīng)熱一定是中和熱

B. 1molC完全燃燒放熱383.3kJ，其熱化學(xué)方程為：C+O2=CO2ΔH=－383．3kJ·mol－1

C. 在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱

D. 表示中和熱的離子方程式為：H+（aq）+OH－（aq）H2O（l）；ΔH=57．3KJ·mol－1

【答案】C

【解析】

A、在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱，硫酸和氫氧化鋇的反應(yīng)熱不是中和熱，錯(cuò)誤；

B、熱化學(xué)方程式中，沒(méi)有標(biāo)注各物質(zhì)的聚集狀態(tài)，錯(cuò)誤；

C、在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱，正確；

D、中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0，錯(cuò)誤。

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Li-SO2充電電池具有高輸出功率的優(yōu)點(diǎn)。多孔碳電極可吸附SO2，電解液為溶解有LiBr的碳酸丙烯酯-乙腈溶液。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.活性炭具有加快放電速率的作用

B.放電時(shí)，電子流向：a→溶液→b→a

C.充電時(shí)，陽(yáng)極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：S2O42--2e-=2SO2

D.該電池的電解質(zhì)溶液不能換成LiBr的水溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】濃硫酸和銅在加熱時(shí)反應(yīng),生成SO2氣體的體積為3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。已知：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。試計(jì)算：(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)

（1）SO2氣體的物質(zhì)的量是多少？___

（2）參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量是多少？___

（3）將生成的硫酸銅配制成500mL溶液，則該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？___

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了研究物質(zhì)的性質(zhì)和用途，需要對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分離與提純。根據(jù)下列信息回答問(wèn)題。

(1)要從氯化鈉和純堿的混合物中分離出純堿晶體可采取的方法是_______（填代號(hào)）

a.溶解，過(guò)濾 b. 溶解，蒸發(fā)結(jié)晶，過(guò)濾 c. 溶解，蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶

(2)某同學(xué)設(shè)計(jì)的分離CO2和CO混合氣體的實(shí)驗(yàn)。裝置如圖所示：

關(guān)閉b，打開(kāi)a，混合氣體通過(guò)該裝置時(shí)，先得到的氣體是_________，然后進(jìn)行的操作是________________________，得到的氣體是_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上可用鐵鹽溶液溶解黃鐵礦(主要成分為FeS2)，發(fā)生如下過(guò)程。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.過(guò)程I每溶解120 g FeS2，理論上消耗6 mol Fe3+

B.過(guò)程Ⅱ每生成1 mol SO42-轉(zhuǎn)移8 mol e-

C.總反應(yīng)為FeS2+14Fe3++8H2O=2SO42-+15Fe2++16H+

D.反應(yīng)過(guò)程中鼓入大量的空氣有利于反應(yīng)的進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將2mol A和2mol B兩種氣體相混合于體積為2L的某密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（溫度不變），生成了0.8molD，并測(cè)得C的濃度為0.4mol/L，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

（1）X的值等于__________；

（2）A的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)________________。

（3）生成D的反應(yīng)速率為_(kāi)_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了證明在實(shí)驗(yàn)室制備得到的Cl2中會(huì)混有HCl，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，按要求回答下列問(wèn)題。

（1）請(qǐng)根據(jù)甲同學(xué)的示意圖，所需實(shí)驗(yàn)裝置從左至右的連接順序：裝置②→__________。

（2）裝置②中主要玻璃儀器的名稱(chēng)__________、__________、__________。

（3）實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的離子方程式為____________。

（4）裝置③中Cu的作用__________（用化學(xué)方程式表示）。

（5）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)仍然存在缺陷，不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為此，乙同學(xué)提出氣體通入裝置①之前，要加裝一個(gè)檢驗(yàn)裝置⑤，以證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。你認(rèn)為裝置⑤應(yīng)放入__________。

（6）丙同學(xué)看到甲同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置后提出無(wú)需多加裝置，只需將原來(lái)燒杯中的AgNO3溶液換成紫色石蕊試液，如果觀察到__________的現(xiàn)象，則證明制Cl2時(shí)有HCl揮發(fā)出來(lái)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應(yīng)：CO32+CaSO4CaCO3+SO42

B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I +IO3+6H+I2+3H2O

C. KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)：3ClO+2Fe(OH)32FeO42+3Cl+4H++H2O

D. 電解飽和食鹽水：2Cl+2H+Cl2↑+ H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“綠水青山就是金山銀山”已成為各地的標(biāo)牌。

（1）硫酸工業(yè)排出的尾氣（主要含SO2）有多種處理方式

①下列物質(zhì)中可以吸收硫酸工業(yè)尾氣的是___

a．飽和Na2SO3溶液 b．飽和NaCl溶液 c．稀H2SO4 d．濃氨水

②硫酸工業(yè)排出的尾氣也可用軟錳礦漿（主要成分為MnO2）吸收，生成MnSO4，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

（2）治理汽車(chē)尾氣中NO和CO的方法之一是在汽車(chē)的排氣管上裝一個(gè)催化轉(zhuǎn)化裝置，使NO和CO在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

（3）用NaOH溶液亦可以吸收廢氣中的氮氧化物，化學(xué)方程式如下NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O

①上述兩反應(yīng)中分別消耗等量的NO2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量之比為___。

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L混合氣體（只有NO、NO2）被0.5molL﹣1NaOH溶液完全吸收，至少需要NaOH溶液的體積為___L。

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