【題目】為了研究物質(zhì)的性質(zhì)和用途，需要對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分離與提純。根據(jù)下列信息回答問(wèn)題。

(1)要從氯化鈉和純堿的混合物中分離出純堿晶體可采取的方法是_______（填代號(hào)）

a.溶解，過(guò)濾 b. 溶解，蒸發(fā)結(jié)晶，過(guò)濾 c. 溶解，蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶

(2)某同學(xué)設(shè)計(jì)的分離CO2和CO混合氣體的實(shí)驗(yàn)。裝置如圖所示：

關(guān)閉b，打開(kāi)a，混合氣體通過(guò)該裝置時(shí)，先得到的氣體是_________，然后進(jìn)行的操作是________________________，得到的氣體是_________。

【答案】c CO 關(guān)閉a，打開(kāi)b CO2

【解析】

(1)物質(zhì)在同一溶劑中的溶解度不同，在飽和情況下，通過(guò)改變?nèi)芤簻囟榷蛊渲械囊环N物質(zhì)結(jié)晶析出，達(dá)到分離的效果。

(2)關(guān)閉b，打開(kāi)a，氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，可得到CO氣體，然后關(guān)閉a，打開(kāi)b，硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w。

(1)由圖可知，氯化鈉溶解度受溫度影響較小，碳酸鈉溶解度受溫度影響大，利用冷卻熱飽和溶液分離，即用熱水把固體溶解配制成飽和溶液，等液體冷卻后，因?yàn)樘妓徕c的溶解度隨溫度變化大，而NaCl小，所以碳酸鈉析出，而氯化鈉留在母液當(dāng)中，反復(fù)多次也可以提純，故可用“溶解、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾”的方法分離，故答案為：c；

(2)關(guān)閉b，打開(kāi)a，氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，可得到CO氣體，然后關(guān)閉a，打開(kāi)b，硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成CO2氣體。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】草酸晶體的組成可表示為H2C2O4·xH2O，為了測(cè)定x值，進(jìn)行下述實(shí)驗(yàn)：①稱(chēng)取ng草酸晶體配成100.00mL水溶液；②取25.00 mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶中，加稀硫酸，用濃度為amol·L－1的KMnO4溶液滴定，所發(fā)生的反應(yīng)為：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O。反應(yīng)生成MnSO4在水溶液中基本無(wú)色，試回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)臺(tái)上有以下儀器，實(shí)驗(yàn)中不需要的是___（填序號(hào)）。

a.托盤(pán)天平（帶砝碼、鑷子） b.滴定管 c.100 mL容量瓶 d.燒杯 e.漏斗 f.錐形瓶 g.玻璃棒 h.藥匙 i.燒瓶

（2）實(shí)驗(yàn)中KMnO4溶液應(yīng)裝在___式滴定管中，原因是___。

（3）滴定過(guò)程中用去VmLamol·L－1的KMnO4溶液，則所配制的草酸的物質(zhì)的量濃度為__mol·L－1，由此可計(jì)算x的值為___。

（4）若滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視，則計(jì)算出的x值可能__（填偏大、偏小、無(wú)影響）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】恒溫下，V升容器中加入a mol HI使之分解：2HI(g) H2(g)+I2(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，下列推測(cè)正確的是（ ）

A. 減壓時(shí)，v(逆)增大，v(正)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B. 若加入2a mol HI，則平衡常數(shù)變?yōu)?倍

C. 加壓時(shí)，v(逆)、v(正)均不變，平衡不移動(dòng)

D. 若保持壓強(qiáng)不變，通入氦氣，則v(逆)、v(正)均減小，平衡不移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.已知：①

②

③

試據(jù)此寫(xiě)出一氧化碳燃燒的熱化學(xué)方程式___________________________。

Ⅱ.某同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池(如圖所示)，目的是探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜。根據(jù)要求回答相關(guān)問(wèn)題：

①石墨電極為________(填“陽(yáng)極”或“陰極”)，反應(yīng)一段時(shí)間后，在乙裝置中滴入酚酞溶液，________(填“鐵極”或“石墨極”)區(qū)的溶液先變紅。乙池中電解總方程式為____________。

②如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中反應(yīng)一段時(shí)間，溶液中硫酸銅濃度將________(填“增大”“減小”或“不變”)。精銅電極上的電極反應(yīng)式為______________________。

③若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有224 mL氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為________mL；丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為________g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將2.56gCu和200mL某濃度的濃HNO3混合，隨著反應(yīng)的進(jìn)行生成氣體的顏色逐漸變淺，當(dāng)Cu反應(yīng)完全時(shí)，共收集到氣體1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

下列關(guān)于該反應(yīng)的分析錯(cuò)誤的是（ ）

A.該反應(yīng)生成的NO2與NO的體積比為7 : 3

B.該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.04NA

C.該反應(yīng)消耗HNO3的物質(zhì)的量為0.13mol

D.反應(yīng)結(jié)束后所得溶液中(忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化)c(NO3-) = 0.4 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】N2(g)與H2(g)在一定條件下反應(yīng)生成NH3(g)，過(guò)程如下圖，下列說(shuō)法正確的是

A. I為放熱過(guò)程、Ⅱ?yàn)槲鼰徇^(guò)程

B. 1/2 molN2和3/2molH2的鍵能之和大于1 mol NH3的鍵能

C. 1/2molN2和3/2molH2所具有的能量之和低于1 mol NH3所具有的能量

D. 該過(guò)程的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿的反應(yīng)熱一定是中和熱

B. 1molC完全燃燒放熱383.3kJ，其熱化學(xué)方程為：C+O2=CO2ΔH=－383．3kJ·mol－1

C. 在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱

D. 表示中和熱的離子方程式為：H+（aq）+OH－（aq）H2O（l）；ΔH=57．3KJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1

CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H2

2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3

4Fe(s)＋3O3(g)＝2Fe2O3(s) △H4

3 CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) △H5

下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是

A. △H1＞0，△H3＜0

B. △H2＞0，△H4＞0

C. △H1＝△H2＋△H3

D. △H3＝△H4＋△H5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“綠水青山就是金山銀山”，近年來(lái)我國(guó)著力推進(jìn)綠色發(fā)展、循環(huán)發(fā)展等，形成節(jié)約資源和環(huán)境保護(hù)的空間格局。

Ⅰ.為了尋求對(duì)環(huán)境無(wú)污染燃料燃燒法，有人曾研究了在標(biāo)準(zhǔn)條件下氮的氧化物與碳的氧化物相互作用的機(jī)理。

（1）確定該反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程如下：

第一步：NO2(g)+CO(g)→O—N…O…C…O—O △H=+134kJ/mol

第二步：O—N…O…C—O→NO(g)+CO2(g) △H=-368kJ/mol

總反應(yīng)式：NO2(g)+CO(g)→NO(g)+CO2(g) △H=___kJ/mol

（2）對(duì)于任意一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)可以確定其反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的定量關(guān)系：γ=kcm(NO2)·cn(CO)，該方程稱(chēng)為速率方程，其中k稱(chēng)為速率常數(shù)。分析表中數(shù)據(jù)，寫(xiě)出該反應(yīng)的速率方程表達(dá)式：___。

II.活性炭也可處理大氣污染物NO，其原理：2NO(g)+C(s)CO2(g)+N2(g) △H>0。在T℃時(shí)，在容積一定的剛性容器中加入NO氣體和活性炭粉，使之發(fā)生反應(yīng)測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下：

（3）計(jì)算T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___。

（4）為了提高NO的轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率，可采取的措施有___（填字母）。

A.增加NO的用量 B.增加活性炭的用量

C.升高溫度 D.增大體系壓強(qiáng)

Ⅲ.用間接電化學(xué)法可對(duì)大氣污染物NO進(jìn)行無(wú)害化處理，其工作原理如圖所示。

（5）電極I電極反應(yīng)式為___。

（6）電解時(shí)H+的移動(dòng)方向___（填“從左向右”、“從右向左”或“不移動(dòng)”）

（7）標(biāo)況下，每處理1molNO的同時(shí)，可產(chǎn)生O2的體積___L。

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