【題目】有五種短周期主族元素,它們在周期表中的位置如圖所示,已知R元素的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為0。
完成下列問題:
(1)Z元素在周期表中的位置是__________________,同周期原子半徑最大的元素是____________(填元素符號)。
(2)X的簡單氫化物與M的單質,在一定條件下可以發(fā)生置換反應,化學方程式為______________,還原產物中含有的化學鍵類型有____________。
(3)我國發(fā)射“神舟”系列飛船的長征火箭,常以X、Y的液態(tài)氫化物做燃料。已知X、Y的兩種氫化物電子數(shù)相等,并且反應時生成兩種無毒、無污染的物質。
①寫出兩種氫化物反應的化學方程式____________________________,反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為____________。
②X的液態(tài)氫化物的電子式__________________。
(4)下列說法能證明R、Y非金屬性強弱的是____________。
A.R和Y的單質在一定條件下能生成RY2
B.Y單質常溫下是氣體,R單質是固體
C.Y的氫化物穩(wěn)定性大于R的氫化物
D.自然界中存在Y單質不存在R單質
【答案】 第三周期、第IIIA族 Na 8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl 離子鍵、共價鍵 N2H4+2H2O2N2+4H2O 2∶1 C
【解析】有五種短周期主族元素,它們在周期表中的位置如圖所示,已知R元素的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為0,則R為硅,再由表確定X為N,Y為O,Z為Al,M為Cl。
(1)Z為Al元素在周期表中的位置是第三周期、第IIIA族,同周期原子半徑從左到右,由大到小,故同周期原子半徑最大的元素是Na(填元素符號)。(2)X的簡單氫化物是氨氣,與Cl2的單質,在一定條件下可以發(fā)生置換反應,氯氣具有強氧化性,化學方程式為8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl,還原產物NH4Cl中含有的化學鍵類型有離子鍵、共價鍵。
(3)我國發(fā)射“神舟”系列飛船的長征火箭,常以X、Y的液態(tài)氫化物做燃料。已知X、Y的兩種氫化物電子數(shù)相等,兩種氫化物分別是N2H4,H2O2,并且反應時生成兩種無毒、無污染的物質,N2和H2O。①兩種氫化物反應的化學方程式 N2H4+2H2O2N2+4H2O,氧化劑H2O2,還原劑為 N2H4,氧化劑和還原劑的物質的量之比為2:1。②X的液態(tài)氫化物的電子式。(4)A、R和Y的單質在一定條件下能生成RY2,并不能說明R和Y哪個是氧化劑,故A錯誤;B、Y單質常溫下是氣體,R單質是固體,下金屬性沒有必然聯(lián)系,故 B錯誤;C.Y的氫化物穩(wěn)定性大于R的氫化物,元素的非金屬性越強,氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,故C正確;D、自然界中存在Y單質不存在R單質,只能說明兩種元素的存在形態(tài),故D錯誤;故選C。
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【題目】下表是元素周期表的一部分:
族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
2 | ① | ② | ||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
4 | ⑨ | ⑩ |
針對表中的①~⑩號元素,用元素符號或化學式填空:
(1)在這些元素中,最易失電子的元素是____,非金屬性最強的元素是____。
(2)化學性質最不活潑的元素是____,其原子結構示意圖為__________。
(3)元素的最高價氧化物對應的水化物中呈兩性的氫氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式是______________________________。
(4)在②⑤⑦⑨四種元素中,原子半徑由大到小的順序是___________________
(5)在③④⑥三種元素中,離子半徑由大到小的順序是___________________。
(6)元素⑥、⑩的最高價氧化物對應的水化物中,酸性較強的是___________________。
(7)請設計實驗證明⑦原子得電子能力比⑥原子強_____________________________。
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【題目】某工廠排放的工業(yè)廢水中可能含有K+、H+、Mg2+、SO42—、Cl—、NO3— 離子。經(jīng)檢測廢水呈明顯的堿性,則可確定該廠廢水中肯定不含有的離子組合是( )
A. H+、K+、NO3— B. K+、NO3—、SO42—
C. H+、Mg2+ D. K+、Mg2+、SO42—、Cl—
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【題目】能源可劃分為一次能源和二次能源,直接從自然界取得的能源稱為一次能源,一次能源經(jīng)過加工、轉換得到的能源稱為二次能源。下列能源中屬于一次能源的是( )
A.氫能B.電能C.核燃料D.水煤氣
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【題目】如圖所示,p、q、m、n分別為常見的氣體單質,p和s均為有色氣體,q能在p中燃燒并產生蒼白色火焰,v的水溶液呈堿性,t的水溶液呈酸性;卮鹣铝袉栴}:
(1)新制p的水溶液中,除H2O、H+、OH-外,還含有____________等粒子(填化學式)
(2)取2份新制p的水溶液,向第一份中滴入紫色石蕊溶液,現(xiàn)象是____________;第二份先滴入FeCl2溶液,后加入KSCN溶液,其現(xiàn)象是_____________,有關反應的離子方程式為_______________、_________________。
(3)反應“v+n→r”的化學方程式是__________,每轉移2 mol電子,可生成標準狀況下的r氣體________L。s溶于水的反應中,氧化劑與還原劑的物質的量之比為________
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【題目】硫酸工業(yè)中,作為催化劑的V2O5對反應Ⅰ的催化過程經(jīng)歷了Ⅱ、Ⅲ兩個反應階段,如圖1:
(1)下列分子中1mol化學鍵斷裂時需要吸收的能量數(shù)據(jù)如表:
化學鍵 | S=O(SO2) | S=O(SO3) | O=O(O2) |
能量/kJ | 535 | 472 | 496 |
則反應I的△H=kJ/mol.反應Ⅲ的化學方程式為 .
(2)從廢釩催化劑中回收V2O5的過程如圖2:
①VO2+離子可由釩同價態(tài)的簡單陽離子完全水解得到,該水解反應的離子方程式 .
②“沉釩”時為使釩元素的沉淀率達到98%,至少應調節(jié)溶液中的c(NH4+)為[25℃,Ksp(NH4VO3)=1.6×10﹣3 , 溶液體積變化忽略不計].
(3)采用脫硫脫硝技術,同時吸收SO2和NOx , 獲得(NH4)2SO4的稀溶液. ①向此溶液稀溶液中再加入少量(NH4)2SO4固體, 將(填“變大”、“不變”或“變小”).
②常溫下,0.05mol/L(NH4)2SO4溶液的pH=a,則 =(用含a的代數(shù)式表示,NH3H2O的Kb=1.7×10﹣5)
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【題目】對于2 mol O2 下列說法不正確的是( )
A. 含有2NA個氧分子 B. 含有2mol氧原子
C. 質量為64g D. 標況下體積為44.8L
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【題目】下列不能達到實驗目的是( )
A. 比較蘇打和小蘇打的熱穩(wěn)定性
B. 檢查裝置的氣密性
C. 向容量瓶中轉移溶液
D. 用苯從碘水中提取碘
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【題目】利用下列實驗裝置及藥品能完成相應實驗的是( )
A.如圖用于證明非金屬性強弱:Cl>C>S
B.如圖用于分離I2和NH4Cl
C.如圖用于測定某NaOH溶液的濃度
D.如裝置能組成Cu﹣Zn原電池
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