【題目】對于2 mol O2 下列說法不正確的是(　 　)

A. 含有2NA個氧分子 B. 含有2mol氧原子

C. 質(zhì)量為64g D. 標況下體積為44.8L

【答案】B

【解析】A. 2 mol O2含有2NA個氧分子，A正確；B. 2 mol O2含有4mol氧原子，B錯誤；C. 2 mol O2質(zhì)量為2mol×32g/mol＝64g，C正確；D. 2 mol O2標況下體積為2mol×22.4L/mol＝44.8L，D正確，答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】配制某補血劑主要成分是硫酸亞鐵晶體（FeSO47H2O），為測定該補血劑中鐵元素的含量，某化學興趣小組設計了兩套實驗方案．方案一：滴定法（用酸性KMnO4溶液滴定），主要步驟如下：
①取一定量補血劑樣品，溶解除去不溶物（不損耗鐵元素），并配制成250mL待測溶液；
②量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；
③用酸化的0.0100mol/LKMnO4溶液滴定至終點，記錄消耗KMnO4溶液體積，重復一到兩次實驗．
（已知：5Fe 2++MnO4﹣+8H+→5Fe 3++Mn2++4H2O）．
（1）250mL待測溶液時需要的玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管外，還需（填儀器名稱）；滴定時，左手控制滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視、時，達滴定終點．
（2）上述實驗中的KMnO4溶液需要酸化，若分別用下列酸進行酸化，對測定結果的影響是：硝酸 ， 硫酸 ， 鹽酸 ． （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（3）方案二：重量法（將FeSO4轉化為Fe2O3 ， 測定質(zhì)量），操作流程如下：
步驟①加入1ml稀硫酸的目的是 ．
（4）步驟②是否可以省略 ， 理由是 ．
（5）步驟④中重復操作加熱、冷卻、稱量，直到為止．
（6）假設實驗中鐵元素無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量g（用含a的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25℃時，某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH﹣）=10﹣10 molL﹣1 ． 下列有關該溶液的敘述正確的是（ ）
A.該溶液一定呈酸性
B.該溶液中c（H+）可能等于10﹣5 molL﹣1
C.該溶液的pH可能為4也可能為10
D.該溶液有可能呈中性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有五種短周期主族元素，它們在周期表中的位置如圖所示，已知R元素的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為0。

完成下列問題：

（1）Z元素在周期表中的位置是__________________，同周期原子半徑最大的元素是____________（填元素符號）。

（2）X的簡單氫化物與M的單質(zhì)，在一定條件下可以發(fā)生置換反應，化學方程式為______________，還原產(chǎn)物中含有的化學鍵類型有____________。

（3）我國發(fā)射“神舟”系列飛船的長征火箭，常以X、Y的液態(tài)氫化物做燃料。已知X、Y的兩種氫化物電子數(shù)相等，并且反應時生成兩種無毒、無污染的物質(zhì)。

①寫出兩種氫化物反應的化學方程式____________________________，反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為____________。

②X的液態(tài)氫化物的電子式__________________。

（4）下列說法能證明R、Y非金屬性強弱的是____________。

A．R和Y的單質(zhì)在一定條件下能生成RY2

B．Y單質(zhì)常溫下是氣體，R單質(zhì)是固體

C．Y的氫化物穩(wěn)定性大于R的氫化物

D．自然界中存在Y單質(zhì)不存在R單質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，其反應原理為：
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJmol﹣1
一種工業(yè)合成氨的簡易流程圖如下：

（1）在密閉容器中，使2mol N2和6mol H2混合發(fā)生下列反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（正反應為放熱反應）當反應達到平衡時，N2和H2的濃度比是 ． 升高平衡體系的溫度（保持體積不變），該反應（填“逆向移動”正向移動”或“不移動”）．
（2）氨水、氯水中均存在多種微粒和多個平衡，請寫出氯水中存在的一個化學平衡反應的離子方程式 ．
（3）步驟Ⅱ中制氫氣原理如下：
①CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H=+206.4kJmol﹣1
②CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.2kJmol﹣1
對于反應①，一定可以提高平衡體系中H2百分含量，又能加快反應速率的措施是 ．
a．升高溫度 b．增大壓強 c．加入催化劑 d．降低壓強
利用反應②，將CO進一步轉化，可提高H2產(chǎn)量．若2mol CO和H2的混合氣體（H2的體積分數(shù)為80%）與H2O反應，得到2.28mol CO、CO2和H2的混合氣體，則CO轉化率為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某些含磷洗滌劑含有Na5P3O10，會使水中藻類等浮游生物過量繁殖而造成水體污染。Na5P3O10中磷元素的化合價是（ ）

A. -2B. +1C. +4D. +5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化不需要破壞化學鍵的是（ ）

A.加熱氯化銨固體B.干冰氣化C.石油裂化D.氯化氫溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗中可觀察到明顯現(xiàn)象的是

A. 向鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液

B. 向鹽酸中滴加酚酞溶液

C. 向氯化鎂溶液中滴加氫氧化鋇溶液

D. 將銅絲放入到硫酸鋁溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗：

Ⅰ．探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律

（1）相同條件下，將鈉、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的同濃度的稀鹽酸中，試預測實驗結果：_______與稀鹽酸反應最劇烈；______與稀鹽酸反應產(chǎn)生的氣體最多。

（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為_____________________________。

Ⅱ．探究同主族元素非金屬性的遞變規(guī)律

某研究性學習小組設計了一組實驗來探究ⅦA族元素原子的得電子能力強弱規(guī)律。下圖中A、B、C是三個可供選擇制取氯氣的裝置，裝置D的玻璃管中①、②處依次放置蘸有NaBr溶液、NaOH濃溶液的棉球。

（3）寫出裝置B中儀器a的名稱 ________________。

（4）實驗室制取氯氣還可采用如下原理：2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，依據(jù)該反應原理選擇_____________（填“A”或“B”或“C”）裝置制取氯氣。

（5）反應裝置的導氣管連接裝置D的X導管，試回答下列問題：

①處發(fā)生反應的離子方程式為________________________________；

②處發(fā)生反應的離子方程式為________________________________。

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