【題目】金剛石的熔點(diǎn)低于石墨,原因可能是 ( )
A.石墨中還有范德華力
B.石墨熔化也要破壞共價(jià)鍵,且鍵長(zhǎng)更短
C.石墨熱穩(wěn)定性更好
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、M、W為五種短周期元素,X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素,且最外層電子數(shù)之和為15,X與Z可形成XZ2分子;丫與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g·L-1; W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的,下列說法正確的是
A. 原子半徑:W>Z>Y>X>M
B. YZ2溶于水形成的溶液具有較強(qiáng)的氧化性
C. 由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵,又有共價(jià)鍵
D. 1 molWM溶于足量水中完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移2mol電子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NH3與Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物不可能是( )
A.N2、HCl
B.NH4Cl、H2
C.N2、NH4Cl
D.N2、HCl、NH4Cl
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】【化學(xué)-選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
南京理工大學(xué)化工學(xué)院胡炳成教授團(tuán)隊(duì)于2017年1月成功合成世界首個(gè)全氮陰離子鹽,使氮原子簇化合物的研究又有了新的突破。請(qǐng)根據(jù)材料回答以下問題:
(1)N、O、F三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>____(填元素符號(hào));與N2互為等電子體的全氧離子化學(xué)式為_______;具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的高聚氮結(jié)構(gòu)如圖一所示,則N70的沸點(diǎn)_____(填“>”、“<”或“=”)高聚氮的沸點(diǎn),原因是_________________;N70和高聚氮屬于_____(選填序號(hào))。
A.同素異形體 B.同分異構(gòu)體 C.同位素 D.同系物
(2)疊氮化物是研究較早的含全氮陰離子的化合物,如:氫疊氮酸(HN3)、疊氮化鈉(NaN3) 等。疊氮化物能形成多種配合物,在[Co(N3)(NH3)5]SO4,其中鈷顯____價(jià),它的配體是____,SO42-的立體構(gòu)型為___________。
(3)HN3是一種全氮陰離子酸,可由肼(N2H4)被HNO2氧化制得。下列說法正確的是____。
A.酸性:HNO2>HNO2
B. N2H4分子中N原子均采取sp3雜化
C. NaN3的晶格能小于KN3的晶格能
D.上述生成氫疊氮酸的化學(xué)方程式為N2H4+HNO2=2H2O+HN3
(4)N8是一種由全氮陽離子和全氮陰離子構(gòu)成的特殊物質(zhì),已知陽離子由5個(gè)氮原子排列成V 形,每個(gè)氮原子均達(dá)到八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則陽離子的電子式為_______。
(5)一種氮鐵化合物的結(jié)構(gòu)如圖二所示,若圖中六棱柱的體積為Vcm3, 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則該晶體的密度為______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于0.5 mol NH3的下列說法中,不正確的是( )
A. 含有3.01×1023個(gè)氨氣分子 B. 摩爾質(zhì)量是8.5 g
C. 標(biāo)況下的體積約為11.2L D. 含有2NA個(gè)原子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】由相同條件下的三個(gè)反應(yīng):2A-+B2=2B-+A2 ;2C-+A2=2A-+C2 ;2B-+D2=2D-+B2可以判斷正確的是( )
A.氧化性:A2>B2>C2>D2 B.還原性:A->B->C->D-
C.2A-+D2=2D-+A2反應(yīng)可以進(jìn)行 D.2C-+B2=2B-+C2反應(yīng)不能進(jìn)行
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)鍍鎳是指不使用外加電流,利用氧化還原作用在金屬制件的表面上沉積一層鎳的方法。次磷酸鈉(NaH2PO2)是化學(xué)鍍鎳的重要原料,工業(yè)上制備NaH2PO2·H2O的流程如下:
回答下列問題:
⑴次磷酸鈉(NaH2PO2)是次磷酸(H3PO2)與足量NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物,NaH2PO2屬于_______(填“正鹽”“酸式鹽”“堿式鹽”), NaH2PO2中磷元素的化合價(jià)為___________。
(2)在反應(yīng)器中加入乳化劑并高速攪拌的目的是________________
(3)在反應(yīng)器中發(fā)生多個(gè)反應(yīng),其中白磷(P4)與Ca(OH)2反應(yīng)生成次磷酸鈉及磷化氫的化學(xué)方程式為_________________________
(4)流程中通入CO2的目的是______________,濾渣X的化學(xué)式為_____________
(5)流程中母液中的溶質(zhì)除NaH2PO2外,還有的一種主要成分為_____________
(6)含PH3的廢氣可用NaClO和NaOH的混合溶液處理將其轉(zhuǎn)化為磷酸鹽,該反應(yīng)的離子方程式為____________
(7)某次生產(chǎn)投入的原料白磷為1240 kg,在高速乳化反應(yīng)器中有80%的白磷轉(zhuǎn)化為次磷酸鈉及磷化氫,忽略其它步驟的損失,理論上最終得到產(chǎn)品NaH2PO2·H2O的質(zhì)量應(yīng)為__________kg(NaH2PO2·H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為106)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酸亞鐵是人體常用的補(bǔ)鐵劑,缺少Fe2+會(huì)導(dǎo)致缺鐵性貧血。綠礬(FeSO4·7H2O)在不同溫度下易分解得各種鐵的氧化物和硫的氧化物。已知SO3是一種無色晶體,熔點(diǎn)16.8℃,沸點(diǎn)44.8℃,氧化性及脫水性較濃硫酸強(qiáng),能漂白某些有機(jī)染料,如品紅等;卮鹣铝袉栴}:
(1)第一組同學(xué)按照上圖裝置做綠礬的分解實(shí)驗(yàn),并檢驗(yàn)其分解產(chǎn)物。裝置B中觀察到品紅褪色,第一組同學(xué)得出結(jié)論:綠礬的分解產(chǎn)物中含有______________________。
(2)第二組同學(xué)為了進(jìn)一步探究褪色的原因,對(duì)第一組同學(xué)做完實(shí)驗(yàn)B裝置的試管加熱,發(fā)現(xiàn)褪色的品紅溶液未恢復(fù)紅色,則可證明綠礬分解的產(chǎn)物中________。(填字母)
A.不含SO2 B.一定含有SO3 C.可能含SO2
(3)第三組同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)綠礬受熱分解還可能有O2放出,為此,第三組同學(xué)從下圖中選取了部分儀器設(shè)計(jì)了一套檢驗(yàn)綠礬分解的氣體產(chǎn)物裝置:
①第三組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中,依次連接的合理順序?yàn)閍→___→ → → → 。
②驗(yàn)證分解產(chǎn)物中有O2的簡(jiǎn)要實(shí)驗(yàn)操作步驟及現(xiàn)象是____________________________
(4)檢驗(yàn)綠礬分解產(chǎn)物中含有三價(jià)鐵,應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)儀器有試管、膠頭滴管、_______;選用的試劑為____________、____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】
周期表前四周期元素R、X、Y、Z原子序效依次增大,RO2是紅棕色氣體:X位于元素周期表ⅣB族:同周期元素的基態(tài)原子中,Y的未成對(duì)電子最多;基態(tài)Z+最外層有18個(gè)電子。請(qǐng)回答下列問題:
(l)基態(tài)Y原子的價(jià)層電子軌道示意圖為__________。
(2) RO3-的立體構(gòu)型是______________,寫出兩個(gè)與RO3- 其有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子____________。
(3) R及與R相鄰的同周期元素中,第一電離能最大的是____(填元素符號(hào)), 原因是_____。
(4)若過渡金屬離子具有未成對(duì)d電子,容易吸收可見光而發(fā)生d-d躍遷,因而它們的水合離子常常具有顏色;若過渡金屬離子無未成對(duì)d電子,則其水合離子是無色的。下列水合離子為無色的是_____
A. X2+ B.X4+ C. Y3+ D. Z2+
(5)右圖是Z與金的一種合金晶體的立方晶胞:
① 該晶體中,Z與Au的原子個(gè)數(shù)比為_________;
② 原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶胞內(nèi)各原子的相對(duì)位置。圖示晶胞中,原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0, 0,0 );
B為(0,1/2,1/2)則C原子(底心)的坐標(biāo)參數(shù)為__________。
③ 已知該立方晶胞的密度為dg/cm3 ,NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,則晶胞參數(shù)(描述晶胞的大小和形狀)a=_______nm。(列出表達(dá)式即可)
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