13．C（s）+H2O（g）→CO（g）+H2（g）+Q，反應(yīng)過(guò)程中能量（E）的變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．減小壓強(qiáng)時(shí)，Q的值增大B．升高溫度時(shí)，Q的值減小
C．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D．Q=E3-E1

分析 由圖象可知，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)熱只受反應(yīng)物、生成物總能量的影響，與壓強(qiáng)無(wú)關(guān)，數(shù)值上等于生成物總能量與反應(yīng)物總能量的差值，以此解答該題．

解答 解：A．減小壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)物、生成物的總能量不變，則Q的值不變，故A錯(cuò)誤；
B．升高溫度，反應(yīng)物、生成物總能量都增大，但能量的差值，即反應(yīng)熱不變，故B錯(cuò)誤；
C．由圖象可知，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，為吸熱反應(yīng)，故C正確；
D．反應(yīng)熱在數(shù)值上等于生成物總能量與反應(yīng)物總能量的差值，Q=E2-E1，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意物質(zhì)能量的變化判斷，答題時(shí)注意審題，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．（1）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ•mol-1
②H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ•mol-1
寫(xiě)出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ•mol-1．
（2）肼（H2NNH2）是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示．已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量（kJ）：N≡N為942、O=O為500、N-N為154，則斷裂1mol N-H鍵所需的能量（kJ）是391．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．1mol某烴最多能和2mol HBr加成，且產(chǎn)物最多能與8mol Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，則該烴可能為（　　）
A．CH2=CH2B．CH≡C-CH3C．CH2=CH-CH=CH2D．CH3-CH=CH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．某學(xué)習(xí)小組用鐵泥（主要成分為Fe2O3、FeO和少量Fe）制備Fe3O4納米材料的流程示意圖如下：
已知：步驟⑤中，相同條件下測(cè)得Fe3O4的產(chǎn)率與R（R=$\frac{n（\stackrel{+3}{Fe}）}{n（\stackrel{+2}{Fe}）}$）的關(guān)系如圖所示．
（1）為提高步驟①的反應(yīng)速率，可采取的措施是攪拌、適當(dāng)升高溫度．
（2）步驟②中，主要反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+．
（3）常溫下Fe3+、Fe2+以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH如圖．該溫度下Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-38
沉淀物 Fe（OH）3 Fe（OH）2
 完全沉淀物PH 3.08.3
（4）濁液D中鐵元素以FeOOH形式存在．步驟④中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Fe（OH）2+H2O2=2FeOOH+2H2O；
步驟④中，反應(yīng)完成后需再加熱一段時(shí)間除去剩余H2O2目的是加熱使其分解除去，防止其在步驟⑤中繼續(xù)氧化+2價(jià)鐵元素
（5）⑤反應(yīng)的離子方程式為2FeOOH+Fe2++2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+2H2O；步驟⑤中的“分離”包含的步驟有過(guò)濾、洗滌．
（6）設(shè)濁液D中FeOOH的物質(zhì)的量為a，濾液B中的鐵元素的物質(zhì)的量為b．為使Fe3O4的產(chǎn)率最高，則$\frac{a}$=0.636．（填數(shù)值，小數(shù)點(diǎn)后保留3位）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．草酸晶體（H2C2O4•xH2O）無(wú)色，熔點(diǎn)為101℃，易溶于水，受熱易脫水、升華，170℃以上分解，草酸鈣難溶于水．某研究性小組按照下圖裝置，檢驗(yàn)草酸晶體的分解產(chǎn)物中含有CO、CO2．已知C、E、H中盛裝澄清石灰水，D中盛裝濃NaOH溶液，G中盛有CuO．

（1）裝置B的主要作用是冷凝草酸氣體，防止草酸進(jìn)入裝置C反應(yīng)生成沉淀而干擾CO2的檢驗(yàn)．
（2）裝置C中反應(yīng)的離子方程式為Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O．
（3）裝置D的作用是吸收CO2氣體，防止干擾CO氣體的檢驗(yàn)．
（4）裝置F所盛的藥品是堿石灰或無(wú)水氯化鈣．
（5）能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是G中黑色粉末變?yōu)榧t色，其后的H中澄清石灰水變渾濁．
（6）H后連接的尾氣處理裝置為Ⅰ．（從“Ⅰ”“Ⅱ”中選擇）
（7）為測(cè)定草酸晶體分子式（H2C2O4•xH2O） 中x的值，現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)．
①稱取6.3g草酸晶體，將其配置成100.0mL水溶液為待測(cè)溶液；
②取25.0mL待測(cè)溶液放入錐形瓶中，再加人適量的稀硫酸；
③用濃度為0.4mol/L的KmnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，用去12.50mL KMnO4溶液．
回答下列問(wèn)題．
寫(xiě)出H2C2O4和酸性KMnO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O；經(jīng)計(jì)算x=2．
（8）依據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，寫(xiě)出草酸晶體（H2C2O4•xH2O）受熱分解的化學(xué)方程式H2C2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO↑+CO2↑+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．某同學(xué)在研究前18號(hào)元素時(shí)發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如圖所示的“蝸牛”形狀，圖中每個(gè)“．”代表一種元素，其中O點(diǎn)代表氫元素，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．O與A、B、C均能形成兩種化合物
B．A元素位于元素周期表ⅥA族
C．B元素是圖中金屬性最強(qiáng)的元素
D．B、C最高價(jià)氧化物的水化物可以相互反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．2SO2（g）+O2（g）?SO3（g）是制備硫酸的重要反應(yīng)，下列敘述中正確的是（　�。�
A．催化劑V2O5不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率
B．不論以何種方式使反應(yīng)體系的壓強(qiáng)增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大
C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)到達(dá)平衡的時(shí)間
D．當(dāng)該反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，SO2、O2、SO3都存在于反應(yīng)體系中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化劑}$2SO3（g）．已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.4mol/L、0.2mol/L、0.4mol/L．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是（　　）
A．SO2為0.8mol/L，O2為0.4 mol/LB．SO2為0.5 mol/L
C．SO3為0.8 mol/LD．SO2、SO3均為0.3 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．向一容積不變的密閉容器中充入一定量A和B，發(fā)生如下反應(yīng)：xA（g）+2B（s）?yC（g）△H＜0
在一定條件下，容器中A、C的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）用A的濃度變化表示該反應(yīng)0～10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（A）=0.02mol/（L•min）．
（2）根據(jù)圖示可確定x：y=1：2．
（3）0～10min容器內(nèi)壓強(qiáng)變大（填“變大”“不變”或“變小”）．
（4）推測(cè)第10min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是④⑥；第16min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是④（填寫(xiě)序號(hào)）．
①減壓　②增大A的濃度�、墼龃驝的量　④升溫�、萁禍亍、藜哟呋瘎�
（5）若平衡Ⅰ的平衡常數(shù)為K1，平衡Ⅱ平衡常數(shù)為K2，則K1＞ K2 （填“＞”“=”或“＜”）．
（6）下列能作為判斷“xA（g）+2B（s）?yC（g）△H＜0”達(dá)到平衡的標(biāo)志的是：③④⑤．
①A的生成速率與C的消耗速率相等�、趩挝粫r(shí)間內(nèi)生成a mol A，同時(shí)生成2a mol C
③B的質(zhì)量不再變化�、芑旌蠚怏w的總壓強(qiáng)不再變化  ⑤混合氣體的密度不再變化．

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