Question

5．2SO₂（g）+O₂（g）?SO₃（g）是制備硫酸的重要反應(yīng)，下列敘述中正確的是（　�。�

• A． 催化劑V₂O₅不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率
• B． 不論以何種方式使反應(yīng)體系的壓強(qiáng)增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大
• C． 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)到達(dá)平衡的時(shí)間
• D． 當(dāng)該反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，SO₂、O₂、SO₃都存在于反應(yīng)體系中

Answer 1

分析 A．根據(jù)催化劑可以同等程度的增大正逆反應(yīng)的反應(yīng)速率；
B．增加壓強(qiáng)不一定能增加反應(yīng)速率，必須是提高反應(yīng)物濃度（例如壓縮體積），像充入惰性氣體這樣的方式，雖然增加了壓強(qiáng)，但是反應(yīng)速度依然不變；
C．溫度越低反應(yīng)速率越慢；
D．平衡時(shí)是反應(yīng)物和生成物共存體系．

解答 解：A、催化劑可同等程度的改變正、逆反應(yīng)的反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；
B、若在恒容條件下，向容器通入惰性氣體，反應(yīng)體系的壓強(qiáng)變大，但反應(yīng)各物質(zhì)的濃度不變，因此反應(yīng)速率也不變，故B錯(cuò)誤；
C．溫度越低反應(yīng)速率越慢，所以達(dá)平衡時(shí)間越長(zhǎng)，故C錯(cuò)誤；
D．平衡時(shí)是反應(yīng)物和生成物共存體系，所以是SO₂、O₂、SO₃都存在于反應(yīng)體系中，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的影響的因素，注意理解壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的影響，改變壓強(qiáng)影響物質(zhì)的濃度，比較容易．