【題目】如圖所示的過(guò)程是目前直接利用太陽(yáng)能的研究熱點(diǎn)。人們把通過(guò)人工光化學(xué)手段合成燃料的過(guò)程叫做人工光合作用。
(1)在上圖構(gòu)想的物質(zhì)和能量循環(huán)中太陽(yáng)能最終轉(zhuǎn)化為__________能。
(2)人工光合作用的途徑之一就是在催化劑和光照條件下,將CO2和H2O轉(zhuǎn)化為CH3OH,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2CO2(g)+4H2O(g)2CH3OH(g)+3O2(g)。一定條件下,在2L密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng),測(cè)得n(CH3OH)隨時(shí)間的變化如下表所示:
時(shí)間/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
n(CH3OH)/mol | 0.000 | 0.040 | 0.070 | 0.090 | 0.100 | 0.100 | 0.100 |
①平衡時(shí),氧氣的物質(zhì)的量濃度為____;用H2O(g)表示0~3 min內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為_____。
②能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____________。
A.n(CH3OH) :n(O2)=2 :3 B.容器內(nèi)氣體密度保持不變
C.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變 D.υ正(H2O)=2υ逆(CO2)
(3)用人工光合作用得到的甲醇、氧氣和稀硫酸制作燃料電池,則氧氣應(yīng)通入該燃料電池的________極(填“正”或“負(fù)”),通入甲醇的一極的電極反應(yīng)式為________________。
【答案】熱 0.075 mol·L-1 0.03mol·L-1·min-1 CD 正 CH3OH - 6e- + H2O = CO2↑+6H+
【解析】
(1)圖中太陽(yáng)能最終以燃燒熱的形式放出,即最終轉(zhuǎn)化為熱能。故答案:熱;
(2)①將CO2和H2O轉(zhuǎn)化為CH3OH,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2CO2(g)+4H2O(g)2CH3OH(g)+3O2(g),有表格數(shù)據(jù)可知4min時(shí)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡。平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量為0.1mol, O2的物質(zhì)的量為0.15mol,所以平衡時(shí),氧氣的物質(zhì)的量濃度為c=0.15mol/2L=0.075 molL-1;0~3 min 內(nèi)甲醇的物質(zhì)的量變化0.09mol,根據(jù)2CO2(g)+4H2O(g)2CH3OH(g)+3O2(g)可知,水變化的物質(zhì)的量為0.18mol, 0~3 min內(nèi)水的平均反應(yīng)速率為v=0.18mol /(2L×3min)=0.03molL-1min-1 ;因此,本題正確答案是: 0.075 mol·L-1;0.03mol·L-1·min-1;
②A.無(wú)論是否達(dá)到平衡狀態(tài),生成物的物質(zhì)的量之比都等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,即n(CH3OH) :n(O2)=2 :3 ,故A錯(cuò)誤;
B.因氣體的體積以及質(zhì)量不變,則容器內(nèi)密度保持不變,不能用于判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài),故B錯(cuò)誤;
C.反應(yīng)前后氣體的體積不等,容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變,可說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài),故C正確;
D.v正(H2O)=2v逆(CO2),可說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等,達(dá)到平衡狀態(tài),故D正確;
因此,本題正確答案是:CD;
(3)甲醇、氧氣和稀硫酸制作燃料電池中,氧氣被還原生成水,做電池的正極,甲醇被氧化,做電池的負(fù)極 ,其電極方程式為CH3OH - 6e- + H2O = CO2↑+6H+,
因此,本題正確答案是:正; CH3OH - 6e- + H2O = CO2↑+6H+;
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于反應(yīng)能量的說(shuō)法正確的是
A. 若反應(yīng)A=B △H<0,說(shuō)明A物質(zhì)比B物質(zhì)穩(wěn)定,分子內(nèi)共價(jià)鍵鍵能 A比B大
B. 500 ℃、30 Mpa下,將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g), 放熱 akJ,熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= -2a kJmol-1
C. 101kPa時(shí),2H2(g)+O2(g)==2H2O(g);△H=-QkJ·mol-1,則H2的燃燒熱為1/2QkJ·mol-l
D. 化學(xué)反應(yīng)中,吸熱反應(yīng)不一定需要加熱也能發(fā)生
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,mg下列物質(zhì)在足量的氧氣中充分燃燒后,產(chǎn)物與足量的過(guò)氧化鈉充分反應(yīng),過(guò)氧化鈉增加了ng,且n>m,符合此要求的物質(zhì)是( )
①H2 ②HCHO ③CH4 ④HCOOCH3⑤CH3CHO
A. ①② B. ③⑤ C. ①②③④⑤ D. ④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氨硼烷(NH3·BH3)電池可在常溫下工作,裝置如圖所示。未加入氨硼烷之前,兩極室質(zhì)量相等,電池反應(yīng)為NH3·BH3+3H2O2==NH4BO2+4H2O 。已知H2O2足量,下列說(shuō)法正確的是( )
A. 正極的電極反應(yīng)式為2H++2e-===H2↑
B. 電池工作時(shí),H+通過(guò)質(zhì)子交換膜向負(fù)極移動(dòng)
C. 電池工作時(shí),正、負(fù)極分別放出H2和NH3
D. 工作足夠長(zhǎng)時(shí)間后,若左右兩極室質(zhì)量差為1.9 g,則電路中轉(zhuǎn)移0.6 mol電子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】四種短周期元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如圖所示,Y原子序數(shù)是X的2倍。下列說(shuō)法不正確的是
A. Z、M、X的簡(jiǎn)單離子半徑依次減小
B. Y和M可形成離子化合物YM4
C. X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于Y的
D. M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一新型、高效、無(wú)毒的多功能水處理劑。
(資料)K2FeO4為紫色固體,微溶于KOH溶液,具有強(qiáng)氧化性,在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2,在堿性溶液中較穩(wěn)定。
(1)制備K2FeO4。
①A為制取氯氣發(fā)生裝置,其中盛放濃鹽酸的儀器名稱(chēng)為___________。
②除雜裝置B中的試劑為___________。
③C為制備K2FeO4裝置,KOH溶液過(guò)量的原因是___________。
④D為尾氣處理裝置,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。
(2)探究 K2FeO4的性質(zhì)。取C中紫色溶液,加入稀硫酸,產(chǎn)生黃綠色氣體,得溶液a,經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有Cl2。為證明K2FeO4能否氧化Cl-而產(chǎn)生Cl2,設(shè)計(jì)以下方案:
方案I | 取少量溶液a,滴加KSCN溶液至過(guò)量,溶液呈紅色。 |
方案Ⅱ | 用KOH溶液充分洗滌C中所得固體,再用KOH溶液將K2FeO4溶出,得到紫色溶液b。取少量b,滴加鹽酸,有Cl2產(chǎn)生。 |
①由方案I中溶液變紅可知a中含有___________。該離子的產(chǎn)生___________(填“能”或“不能”)判斷一定是由K2FeO4被Cl-還原而形成的。
②方案Ⅱ用KOH溶液洗滌的目的是___________。方案Ⅱ得出氧化性:Cl2___________FeO42-(填“>”或“<”)
(3)使用時(shí)經(jīng)常通過(guò)測(cè)定高鐵酸鉀的純度來(lái)判斷其是否變質(zhì)。K2FeO4在硫酸溶液中反應(yīng)如下:_______ FeO42-+______H+===_______O2↑+________Fe3++________(配平及完成上述離子方程式)________,F(xiàn)取C中洗滌并干燥后樣品的質(zhì)量10g,加入稀硫酸,收集到0.672L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。則樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為___________。(計(jì)算結(jié)果保留到0.1%)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)不正確的是
A. N2的電子式:
B. HClO的結(jié)構(gòu)式:H—O—Cl
C. 核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子構(gòu)成的某種離子:188O22—
D. 醋酸的電離方程式:CH3COOH+H2OCH3COO+H3O+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí),水的電離可達(dá)到平衡:H2OH++OH- ΔH>0。下列敘述正確的是
A. 向水中加入稀氨水,平衡逆向移動(dòng),c(OH-)降低
B. 將水加熱,Kw增大,pH不變
C. 向水中加入少量CH3COONa固體,平衡逆向移動(dòng),c (H+)降低
D. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H+)增大,Kw不變
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