Question

【題目】根據下圖所示的轉化關系，回答下列問題：

(1)寫出反應①的離子方程式：______________________________________________；寫出反應②的離子方程式：______________________。

(2)推出下列物質的化學式：E____________；I______________。

(3)在上述轉化過程中，B、C、F、H的氧化能力由弱到強的順序為______________________(寫化學式)。

Answer 1

【答案】MnO2＋2Cl－＋4H＋Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O Br2＋2I－===2Br－＋I2 KCl AgBr I2＜Br2＜Cl2＜MnO2

【解析】

H中加入淀粉溶液變藍，說明H為I2單質，F溶液為橙色，應為溴水，即F是Br2單質，其通過反應②即加入G（鉀鹽）溶液后有單質I2生成，說明G溶液一定是KI溶液，則D為KBr，因為C+KBr→Br2+E，很容易聯(lián)想到鹵素間的置換反應，比Br2單質氧化性強的應是Cl2，所以C應該是Cl2，B為黑色粉末，可想到A和B的反應是制Cl2的反應，則A為HCl，E為KCl，I為AgBr。

（1）反應①是實驗室制氯氣反應，離子方程式為：MnO2＋2Cl－＋4H＋Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，反應②是Br2與I－的置換反應，反應的方程式為：Br2＋2I－===2Br－＋I2，故答案為：MnO2＋2Cl－＋4H＋Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；Br2＋2I－===2Br－＋I2

（2）C為Cl2，Cl2與KBr反應生成Br2和KCl，所以E為KCl，D為KBr與AgNO3反應生成AgBr沉淀，所以I為AgBr，故答案為：KCl；AgBr。

（3）B、C、F、H分別為：MnO2、Cl2、Br2、I2，根據氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，可以推出氧化能力由弱到強的順序為I2＜Br2＜Cl2＜MnO2，故答案為：I2＜Br2＜Cl2＜MnO2