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【題目】下列關于各圖的說法,正確的是

A中陰極處能產生使?jié)駶櫟矸?/span>KI試紙變藍的氣體

B中待鍍鐵制品應與電源正極相連

C中鋼閘門應與外接電源的正極相連

D中的離子交換膜可以避免生成的Cl2NaOH溶液反應

【答案】D

【解析】

試題分析:A、裝置是電解池,陰極是溶液中陽離子得到電子發(fā)生還原反應,應是銅離子得到電子生成銅,故A錯誤;B、裝置中待鍍制品上要有Cu2+放電析出銅,故應和電源負極相連做電解池的陰極,故B錯誤;C裝置是電解池,在電解池中,陰極被保護,故鋼閘門應與外接電源的負極相連,故C錯誤;D、氯氣是酸性氣體,能和氫氧化鈉反應.而氯氣在陽極生成,NaOH在陰極生成,而裝置中的離子交換膜允許離子通過,氯氣不能通過,可以避免生成的Cl2NaOH溶液反應,故D正確;故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】分子的性質是由分子的結構決定的,通過對下列分子結構的觀察來推測它的性質:

(1)苯基部分可發(fā)生____反應和____反應。

(2)—CHCH2部分可發(fā)生____反應和___反應。

(3)寫出此有機物形成的高分子化合物的結構簡式:_______

(4)試判斷此有機物的—C(CH2Cl)3部分_______(填“能”或“不能”)發(fā)生消去反應。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列化學方程式不正確的是

A. 實驗室制乙炔:CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2

B. 丁二烯的1,4-加成:H2C=CHCH=CH2+Cl2→CH2ClCH=CHCH2Cl

C. 向苯酚鈉溶液中加入少量CO2

D. 乙醛與新制氫氧化銅反應:CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】【2015山東卷】毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質),實驗室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下:

(1)毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨,目的是 。實驗室用37%的鹽酸配置15%的鹽酸,除量筒外還需使用下列儀器中的

a.燒杯 b.容量瓶 c.玻璃棒 d.滴定管

(2)

Ca2+

Mg2+

Fe3+

開始沉淀時的pH

11.9

9.1

1.9

完全沉淀時的pH

13.9

11.1

3.2

加入NH3·H2O調節(jié)pH=8可除去 (填離子符號),濾渣中含 (填化學式)。加入H2C2O4時應避免過量,原因是

已知:Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7,Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9

(3)利用簡潔酸堿滴定法可測定Ba2+的含量,實驗分兩步進行。

已知:2CrO42—+2H+=Cr2O72—+H20 Ba2++CrO42—=BaCrO4

步驟 移取xml一定濃度的Na2CrO4溶液與錐形瓶中,加入酸堿指示劑,用b mol·L-1鹽酸標準液滴定至終點,測得滴加鹽酸體積為V0mL。

步驟:移取y mLBaCl2溶液于錐形瓶中,加入x mL與步驟 相同濃度的Na2CrO4溶液,待Ba2+完全沉淀后,再加入酸堿指示劑,用b mol·L-1鹽酸標準液滴定至終點,測得滴加鹽酸的體積為V1mL。

滴加鹽酸標準液時應用酸式滴定管,“0”刻度位于滴定管的 (填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的濃度為 mol·L-1,若步驟中滴加鹽酸時有少量待測液濺出,Ba2+濃度測量值將 (填“偏大”或“偏小”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據下列高分子化合物回答問題:

(1)合成聚丙烯酸鈉的單體的結構簡式是__________,反應類型是__________;

(2)合成滌綸有兩種單體,其中能和NaHCO3反應的單體的結構簡式是__________,其核磁共振氫譜的峰面積比是_________;

(3)①合成酚醛樹脂需要兩種單體,和這兩種單體均可以發(fā)生反應的試劑是__________(填字母序號);

a. H2 b. Na c. Na2CO3 d. 溴水

和乙醛在酸性條件下也可以發(fā)生類似于制備酚醛樹脂的反應,此反應的化學方程式是____________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,25 mL 0.1 mol·L1弱堿MOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L1HCl,溶液pH的變化曲線如圖所示(溶液混合時體積的變化忽略不計)。下列說法正確的是(  )

A. MOH電離方程式為MOH===M+OH

B. b,離子濃度大小為c(OH)>c(H)>c(M)>c(Cl)

C. c,滴加的V(HCl)>12.5 mL

D. d,c(Cl)=2c(MOH)+2c(M)=0.1 mol·L1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】【2015四川卷】(NH4)2SO4是常見的化肥和化工原料,受熱易分解。某興趣小組擬探究其分解產物。

[查閱資料] (NH4)2SO4在260和400時分解產物不同。

[實驗探究]該小組擬選用下圖所示裝置進行實驗(夾持和加熱裝置略)

實驗1:連接裝置A-B-C-D,檢查氣密性,按圖示加入試劑(裝置B盛0.5000mol/L鹽酸70.00mL)。通入N2排盡空氣后,于260加熱裝置A一段時間,停止加熱,冷卻,停止通入N2。品紅溶液不褪色,取下裝置B,加入指示劑,用0.2000mol/L NaOH溶液滴定剩余鹽酸,終點時消耗NaOH溶液25.00 mL。經檢驗滴定后的溶液中無SO42-

(1)儀器X的名稱是________________。

(2)滴定前,下列操作的正確順序是_________(填字母編號)。

a.盛裝0.2000mol/L NaOH溶液 b.用0.2000mol/L NaOH溶液潤洗

c.讀數、記錄 d.查漏、清洗 e.排盡滴定管尖嘴的氣泡并調整液面

(3)裝置B內溶液吸收氣體的物質的量是__________mol

實驗2:連接裝置A-D-B,檢查氣密性,按圖示重新加入試劑。通入N2排盡空氣后,于400加熱裝置A至(NH4)2SO4完全分解無殘留物,停止加熱,冷卻,停止通入N2。觀察到裝置A、D之間的導氣管內有少量白色固體。經檢驗,該白色固體和裝置D內溶液中有SO32-,無SO42-。進一步研究發(fā)現(xiàn),氣體產物中無氮氧化物。

(4)檢驗裝置D內溶液中有SO32-,無SO42-的實驗操作和現(xiàn)象是__________.

(5)裝置B內溶液吸收的氣體是____________.

(6)(NH4)2SO4在400分解的化學方程式是______________________.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列事實不能用元素周期律解釋的是

A. 酸性HClO4 > H2SO3 B. 堿性NaOH > Mg(OH)2

C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O > H2S D. Cl2NaBr溶液中置換出Br2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法中,不正確的是

A

B

C

D

鋼鐵表面水膜的酸性很弱或呈中性,發(fā)生吸氧腐蝕

鋼鐵表面水膜的酸性較強,發(fā)生析氫腐蝕

將鋅板換成銅板對鋼閘門保護效果更好

鋼閘門作為陰極而受到保護

A. A B. B C. C D. D

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