10．下列各項(xiàng)敘述與結(jié)果正確的是（　�。�
A．1molCO2通入750mL 2mol/LKOH溶液中：（K+）=2 c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
B．加入鋁粉有氣泡產(chǎn)生的溶液中存在離子：Na+、NH4+、Fe2+、NO3-
C．等物質(zhì)的量Na2CO3、Ca（OH）2、HCl物質(zhì)混合反應(yīng)的離子方程式：CO32-+Ca2++H++OH-=CaCO3↓+H2O
D．Ca與O元素形成化合物中只有離子鍵

分析 A．n（KOH）=2mol/L×0.75L=1.5mol，n（KOH）：n（CO2）=1.5mol：1mol=3：2，任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷；
B．能和鋁反應(yīng)生成氣體的溶液為酸性或堿性；
C．等物質(zhì)的量Na2CO3、Ca（OH）2、HCl物質(zhì)混合反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水；
D．Ca與O元素形成化合物中可能存在共價(jià)鍵．

解答 解：A．n（KOH）=2mol/L×0.75L=1.5mol，n（KOH）：n（CO2）=1.5mol：1mol=3：2，任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得：3（K+）=2 c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3），故A錯(cuò)誤；
B．能和鋁反應(yīng)生成氣體的溶液為酸性或堿性，如果溶液呈酸性，則Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存，如果呈堿性，則NH4+、Fe2+不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．等物質(zhì)的量Na2CO3、Ca（OH）2、HCl物質(zhì)混合反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，離子方程式為CO32-+Ca2++H++OH-=CaCO3↓+H2O，故C正確；
D．Ca與O元素形成化合物中可能存在共價(jià)鍵，如CaO2，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查離子濃度大小比較、離子共存、離子方程式的書寫、化學(xué)鍵等知識點(diǎn)，側(cè)重考查基本理論，注意B中酸性條件下硝酸根離子和亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．化合物G是一種重要的醫(yī)藥中間體，其中一種合成路線如下：

已知下列信息：
①直鏈烷烴A的相對分子質(zhì)量為100
②B不能與溴水反應(yīng)而使之褪色，能使酸性KMnO4溶液褪色，核磁共振氫譜顯示有4種氫
③HCHO$→_{（2）酸化}^{（1）KOH}$HCOOH+CH3OH
④2RCOOH+SOCl2→2RCOCl+H2O+SO2↑
⑤
回答下列問題：
（1）G的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）以B為原料經(jīng)以下步驟可合成一種醫(yī)用麻醉藥品苯佐卡因：

反應(yīng)條件1所選用的試劑為濃硝酸、濃硫酸，反應(yīng)條件2所選用的試劑為酸性高錳酸鉀溶液，I的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．化學(xué)與人們的日常生活密切相關(guān)，下列敘述正確的是（　　）
A．水玻璃可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑
B．纖維素、油脂是天然有機(jī)高分子化合物
C．白菜上灑少許福爾馬林，既保鮮又消毒
D．棉、麻、合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．第四周期元素的單質(zhì)及化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．回答以下問題：
（1）鐵合金中常含有碳、鐵、碳材料在日常生活、工業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中具有極其重要的用途．

①鐵元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)有4．
②足球烯（C60）熔沸點(diǎn)較低，硬度較小，易溶于苯、酒精等有機(jī)溶劑，不導(dǎo)電．C60的晶體類型是分子晶體．
③低溫條件下合成金剛石的反應(yīng)如下：4Na+3CO2$\frac{\underline{\;400℃，800atm\;}}{\;}$C+2Na2CO3
上述反應(yīng)中四種物質(zhì)按照熔點(diǎn)由高到低的順序是C＞Na2CO3＞Na＞CO2．
該反應(yīng)中涉及的元素按電負(fù)性從大到小的順序是O＞C＞Na．
④以丙烯腈為原料可制得質(zhì)輕、有很高的抗拉強(qiáng)度和彈性的聚丙烯腈碳纖維，該纖維廣泛應(yīng)用于制造高級文體用品．丙烯腈（CH2=CH-C≡N）分子中，σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為2：1；該分子中碳原子的軌道雜化類型有sp2雜化、sp雜化．
⑤石墨層間化合物在電池材料、儲氫材料等方面具有廣闊應(yīng)用前景．某種石墨層間化合物是在石墨層間插入鉀，其結(jié)構(gòu)如圖甲所示．該化合物化學(xué)式為KC8．
（2）第四周期元素中，基態(tài)原子的最外層只有1個(gè)電子的元素共有3種．
（3）鉑絲蘸取氯化鈣在酒精燈上灼燒，火焰呈現(xiàn)磚紅色，顯色原因是C（填序號）．
A．氯化鈣受熱揮發(fā)   B．氯化鈣受熱分解   C．鈣離子中電子躍遷    D．氯離子中電子躍遷
（4）無水硫酸銅呈白色，吸水后形成膽礬，呈藍(lán)色．科學(xué)家通過X射線測定出膽礬的結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)可用圖乙表示．
①膽礬晶體中除共價(jià)鍵、配位鍵及微弱的范德華力外，還存在的兩種作用力氫鍵和離子鍵．
②銅離子形成膽礬中配位離子的離子方程式為Cu2++4H2O=[Cu（H2O）4]2+．
（5）Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)如下表．據(jù)表判斷Mn 2+、Fe 2+再失去一個(gè)電子的難易，并從原子結(jié)構(gòu)的角度簡述其原因Mn2+再失去電子比Fe2+更難，原因是Mn2+（3d5）屬于較穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，而Fe2+的電子排布為[Ar]3d6，易失去1個(gè)電子形成較穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)．
元素MnFe
電離能
KJ•mol-1		I1717759
I215091561
I332482957

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．研究含氮化合物具有重要意義．

（1）反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），可用于消除汽車尾氣中的有害氣體．向恒容密閉容器中充入NO和CO的混合氣體，部分物質(zhì)的濃度變化如圖1所示，則在4～6min時(shí)反應(yīng)的平均速率v（N2）為0.005mol•L-1．第8min時(shí)改變的條件為升溫，則該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”或“＜”）；
16min時(shí)改反應(yīng)重新達(dá)到平衡的依據(jù)是ad（填字母）
a．單位時(shí)間內(nèi)生成a mol CO2同時(shí)生成a mol CO
b．容器內(nèi)NO與N2的物質(zhì)的量之比為2：1
c.2v（CO）正=v（N2）逆
d．容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變
e．容器內(nèi)的氣體密度保持不變
（2）一定溫度下，在容積為1L的恒容密閉容器中充入2 mol N2O3，發(fā)生反應(yīng)：
①N2O3（g）?N2O（g）+O2（g）；
②N2O3（g）+O2（g）?N2O5（g），
平衡時(shí)，測得c（N2O5）為0.7mol•L-1，c（O2）為0.5 mol•L-1，則c（N20）=1.2mol•L-1，該溫度下反應(yīng)②的平衡常數(shù)為14mol•L-1．
（3）尿素燃料電池是一種新開發(fā)的環(huán)保電池，其工作原理如圖2．OH+離子導(dǎo)體中OH-移動(dòng)的方向?yàn)橄蜃螅ㄌ睢跋蜃蟆被颉跋蛴摇保姌OA是電池的負(fù)極，電極反應(yīng)式為CO（NH2）2+6OH--6e-=CO2↑+N2↑+5H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品，是生產(chǎn)銨鹽、尿素等的原料．現(xiàn)有如下兩種合成氨的途徑：
Ⅰ．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
Ⅱ．2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530.0kJ/mol
（1）根據(jù)上述反應(yīng)，寫出表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?H2O（l）△H=-285.8kJ/mol．
（2）2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）在恒容密閉容器中達(dá)到平衡的標(biāo)志有：C．
①單位時(shí)間內(nèi)生成3n mol H2同時(shí)生成2n mol NH3
②用NH3、N2、H2表示反應(yīng)速率比為2：1：3
③混合氣體的密度不再改變
④混合氣體壓強(qiáng)不再改變
⑤混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變
A．①③④B．①②④⑤C．①④⑤D．②③④
（3）工業(yè)上常用CO2和NH3通過如下反應(yīng)合成尿素[CO（NH2）2]．
CO2（g）+2NH3（g）$\stackrel{一定條件}{?}$CO（NH2）2（1）+H2O△H＜0
t℃時(shí)，向容積恒定為2L的密閉容器中加入0.10molCO2和0.40molNH3，70min開始達(dá)到平衡．反應(yīng)中CO2（g）的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下表所示：
時(shí)間/min　0307080100
n（CO2）/mol0.100.0600.0400.0400.040
①20min時(shí)，υ正（CO2 ）＞80min時(shí)υ逆（H2O）（填“＞”、“=”或“＜”）．
②在100min時(shí)，保持其它條件不變，再向容器中充入0.050mo1CO2和0.20molNH3，重新建立平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率與原平衡相比將增大（填“增大”、“不變”或“減小”）．
③上述可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)為76.53（保留二位小數(shù)）．
④根據(jù)表中數(shù)據(jù)在圖甲中繪制出在t℃下NH3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖象．保持其它條件不變，則（t+10）℃下正確的圖象可能是B（填圖甲中的“A”或“B”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．鈉跟水反應(yīng)
B．Ba（OH）2•8H20晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)
C．硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)
D．煤的燃燒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．往海帶灰的浸泡液中加入過量的氯水，保證I-完全氧化為I2
B．在中和熱的測定實(shí)驗(yàn)中，將氫氧化鈉溶液迅速倒入盛有鹽酸的量熱計(jì)中，立即讀出并記錄溶液的起始溫度，充分反應(yīng)后再讀出并記錄反應(yīng)體系的最高溫度
C．潤洗酸式滴定管時(shí)應(yīng)從滴定管上口加入3～5mL所要盛裝的酸溶液，傾斜著轉(zhuǎn)動(dòng)滴定管，使液體潤濕其內(nèi)壁，再從上口倒出，重復(fù)2～3次
D．實(shí)驗(yàn)室可以用濃硫酸與氯化鈉固體共熱制取氯化氫氣體，因此濃硫酸與碘化鈉固體共熱也能制取碘化氫氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．D、E為中學(xué)化學(xué)常見的金屬單質(zhì)，F(xiàn)是一種黑色晶體．E與C的濃溶液在常溫作用無明顯現(xiàn)象，加熱時(shí)則有大量無色氣體產(chǎn)生，同時(shí)生成H．在一定條件下C、D間能發(fā)生反應(yīng)．各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

（1）已知1g E在B中燃燒放出的熱量為Q kJ，試寫出表示E燃燒熱的熱化學(xué)方程式Fe（s）+$\frac{2}{3}$O2（g）=$\frac{1}{3}$Fe3O4（s）△H=-56Q kJ/mol．
（2）檢驗(yàn)H和G的混合溶液中含有G的陽離子的試劑可以是：C．
A．氯水和KSCN溶液      B．氫氧化鈉溶液       C． 酸性KMnO4溶液
（3）用惰性電極電解一定濃度的A的水溶液，陽極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑，
通電一段時(shí)間后，向所得溶液中加入8.0g D的氧化物后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，則電解過程中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為1.12L．
（4）假設(shè)用以鉑做電極，KOH溶液為電解質(zhì)溶液的肼（N2H4）-氣燃料電池作為本過程的電源，則放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O（生成物均無污染）．

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