Question

（1）有A、B、C三種一元堿，它們的摩爾質(zhì)量之比為3：5：7，若把7molA，5molB，3molC混合均勻，取混合堿5.36g，恰好能中和0.15mol的HCl，求A、B、C的摩爾質(zhì)量各是多少．
（2）1molO₂在放電條件下發(fā)生下列反應(yīng)：3O₂=2O₃，如有30%O₂轉(zhuǎn)化為O₃，則放電后混合氣體對(duì)H₂的相對(duì)密度是多少？

Answer 1

考點(diǎn)：摩爾質(zhì)量,物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算,化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：（1）由酸與堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可知n（H⁺）=n（OH^-），據(jù)此計(jì)算5.36g混合一元堿的總的物質(zhì)的量，在此基礎(chǔ)上，計(jì)算平均相對(duì)分子質(zhì)量，再根據(jù)3種堿的相對(duì)分子質(zhì)量之比和混合堿的組成配比，令A(yù)的相對(duì)分子質(zhì)量為3x，則B、C的相對(duì)分子質(zhì)量分別為5x和7x，利用平均相對(duì)分子質(zhì)量，便可列式求解；
（2）ρ=

M

Vm

，相同條件下，氣體摩爾體積相同，所以不同氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，先根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系計(jì)算混合氣體的摩爾質(zhì)量，再計(jì)算混合氣體摩爾質(zhì)量與氫氣的摩爾質(zhì)量之比．

解答： 解：（1）取混合堿5.36g，恰好能中和0.15mol的HCl，所以n（OH^-）=0.15mol，由酸與堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可知5.36g混合一元堿中n（H⁺）=n（OH^-）=0.15mol，故混合一元堿的平均相對(duì)分子質(zhì)量為

.

M

=

5.36g

0.15mol

=

536

15

，令A(yù)的相對(duì)分子質(zhì)量為3x，則B、C的相對(duì)分子質(zhì)量分別為5x和7x，則

.

M

=

3x×7+5x×5+7x×3

7+5+3

=

536

15

，解得：x=8，即M_r（A）=8×3=24，M_r（B）=5×8=40M_r（C）=8×7=56，A、B、C的摩爾質(zhì)量各為：24g/mol；40g/mol；56g/mol；
答：A、B、C的摩爾質(zhì)量分別為24g/mol、40g/mol、56g/mol；
（2）1 molO₂有30%轉(zhuǎn)化為臭氧（O₃），發(fā)生反應(yīng)的O₂為1 mol×30%=0.3 mol．
由反應(yīng)3O₂

放電  .

2O₃知，生成的O₃為0.2 mol，故反應(yīng)后所得氣體為0.2 mol O₃和O₂為（1-0.3）mol=0.7 mol，
故

.

M

=

32g/mol×1

0.2mol+0.7mol

=35.6 g/mol，氫氣的摩爾質(zhì)量是2g/mol，混合氣體的摩爾質(zhì)量和氫氣的摩爾質(zhì)量之比等于其密度之比=35.6g/mol：2g/mol=17.8
答：混合氣體對(duì)H₂的相對(duì)密度是17.8．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，明確“相同條件下不同氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比”是解本題的關(guān)鍵，題目難度中等，注意注意平均相對(duì)分子質(zhì)量的利用．