Question

（1）AgNO₃的水溶液呈

 

（填“酸”、“中”、“堿”）性，實驗室在配制AgNO₃的溶液時，常將AgNO₃固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度．以

 

 （填“促進”、“抑制”）其水解．
（2）氯化鋁水溶液呈

 

性，原因是（用離子方程式表示）：

 

把AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是

 

（3）在配制硫化鈉溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的

 

．原因是：

 

 （用離子方程式表示）．

Answer 1

考點：鹽類水解的應(yīng)用

專題：鹽類的水解專題

分析：（1）硝酸銀溶液中銀離子水解顯酸性，在硝酸溶液中銀離子水解被抑制；
（2）氯化鋁水解顯酸性，氯化鋁水解生成氫氧化鋁和氯化氫，蒸干得到水解產(chǎn)物氫氧化鋁，灼燒得到氧化鋁；
（3）硫化鈉水解顯堿性，加入氫氧化鈉溶液抑制水解，硫離子分步水解；

解答： 解：（1）AgNO₃的水溶液呈酸性，實驗室在配制AgNO₃的溶液時，常將AgNO₃固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，抑制銀離子的水解；
故答案為：酸；抑制；
（2）氯化鋁水溶液水解生成氫氧化鋁和鹽酸顯酸性，氯化鋁水解生成氫氧化鋁和氯化氫，離子方程式為：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，蒸干得到水解產(chǎn)物氫氧化鋁，灼燒得到氧化鋁；
故答案為：酸；Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；Al₂O₃；
（3）在配制硫化鈉溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的氫氧化鈉溶液，硫化鈉溶液中硫離子分步水解離子方程式為：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-HS^-+H₂O?H₂S+OH^-，溶液水解呈堿性，加入氫氧化鈉會抑制硫離子的水解；
故答案為：NaOH；S^2-+H₂O?HS^-+OH^-HS^-+H₂O?H₂S+OH^-；

點評：本題考查了鹽類水解的分析應(yīng)用，主要是溶液酸堿性的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．