化學(xué)學(xué)習(xí)小組為測定“陽光”牌小包裝中Fe粉和活性炭質(zhì)量之比進(jìn)行了以下探究:
查閱資料:“陽光”牌小包裝“脫氧劑”成份為Fe粉、活性炭及少量NaCl、水.
實(shí)驗(yàn)步驟:
步驟一:取某食品包裝袋中的“陽光”牌“脫氧劑”一袋,將里面的固體倒在濾紙上,仔細(xì)觀察,固體為灰黑色粉末,夾雜著一些紅棕色粉末.
步驟二:將步驟一中的固體溶于水,過濾,將濾渣洗滌、干燥,以除去“脫氧劑”中NaCl和水;
步驟三:取步驟二中的濾渣,將其分為兩等份,每一份質(zhì)量為16.0g.將其中一份在氧氣流中充分灼燒,生成的氣體全部通入足量得澄清石灰水,得到干燥、純凈的沉淀20.0 g.
步驟四:將步驟三中的另一份濾渣放入燒杯中,加入一定體積足量的稀H2SO4,微熱至反應(yīng)完全.
步驟五:向步驟四的混合物中加入過量的氫氧化鈉溶液,過濾后得固體,經(jīng)洗滌后轉(zhuǎn)移到坩堝中充分加熱,冷卻、稱量,得到固體質(zhì)量仍為16g.
請回答下列問題:
(1)由步驟一可知,上述“脫氧劑”中的紅棕色物質(zhì)為______(填化學(xué)式);
(2)由步驟三可知,16.0 g濾渣中活性炭的質(zhì)量為______g;
(3)綜上實(shí)驗(yàn)所知:該“脫氧劑”中未被氧化的Fe粉和活性炭質(zhì)量之比為______;
(4)該“脫氧劑”中,鐵已被氧化的百分率為______.
(1)在金屬鐵的氧化物中,只有氧化鐵是紅棕色的固體,所以“脫氧劑”中的紅棕色物質(zhì)為Fe2O3,故答案為:Fe2O3;
(2)由步驟三結(jié)合碳元素守恒,得到干燥、純凈的沉淀20.0g即為碳酸鈣的總質(zhì)量,設(shè)碳單質(zhì)的質(zhì)量為x,則
C~CO2~CaCO3,
12        100
x         20g
12
x
=
100
20g
,
解得x=2.4g,所以16.0g濾渣中活性炭的質(zhì)量為2.4g,故答案為:2.4g;
(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn),向金屬鐵以及氧化鐵的混合物中加入一定體積足量的稀H2SO4,微熱至反應(yīng)完全.再加入過量的氫氧化鈉溶液,過濾后會得固體氫氧化鐵,經(jīng)洗滌后轉(zhuǎn)移到坩堝中充分加熱,冷卻、稱量,得到固體氧化鐵質(zhì)量為16g即為0.1mol,則根據(jù)鐵元素守恒,設(shè)金屬鐵的物質(zhì)的量為m,氧化鐵的物質(zhì)的量為n,
m+2n=0.2mo
56m+160n=16g-2.4g
,
解得m=0.1mol,n=0.05mol,
則未被氧化的Fe粉的質(zhì)量為0.1mol×56g/mol=5.6g,和活性炭質(zhì)量之比為5.6g:2.4g=7:3,故答案為:7:3;
(4)根據(jù)氧化鐵是金屬鐵氧化來的關(guān)系,則2Fe~Fe2O3,所以氧化生成0.05mol的氧化鐵,需要0.1mol的金屬鐵被氧化,鐵已被氧化的百分率為
0.1mol
0.2mol
×100%=50%,故答案為:50%.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

化學(xué)學(xué)習(xí)小組為測定某補(bǔ)血劑中硫酸亞鐵的含量進(jìn)行了以下探究:
【查閱資料】本品為糖衣片,除去糖衣后顯淡藍(lán)綠色,主要成分硫酸亞鐵(FeSO4?7H2O).
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
【實(shí)驗(yàn)步驟】取本品10片,在適當(dāng)?shù)臈l件下配成100mL溶液,分別準(zhǔn)確量取20mL溶液,用下列兩種方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
方法一:用一定物質(zhì)的量濃度的酸性高錳酸鉀溶液滴定.
方法二:加過量H2O2溶液,然后再加入過量NaOH溶液,得紅褐色沉淀,將沉淀過濾并充分加熱得紅棕色固體,稱量該固體的質(zhì)量.
請回答下列問題:
(1)方法一中,配制一定物質(zhì)的量濃度的酸性高錳酸鉀溶液時,所需要的玻璃儀器除量筒、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外還有
容量瓶
容量瓶

(2)方法二中,加過量H2O2溶液的目的是
使Fe2+完全氧化成Fe3+
使Fe2+完全氧化成Fe3+
.有的同學(xué)認(rèn)為使用新制氯水也能達(dá)到此目的,寫出反應(yīng)的離子方程式
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
,和使用新制氯水相比,用H2O2溶液的好處是
無污染
無污染

(3)在方法一中,若每消耗1mL酸性高錳酸鉀溶液相當(dāng)于0.152g FeSO4,則該溶液中高錳酸鉀的物質(zhì)的量濃度是
0.2mol?L-1
0.2mol?L-1

在方法二中,若稱得紅棕色固體的質(zhì)量為a g,則每片補(bǔ)血劑含F(xiàn)eSO4
0.95a
0.95a
g.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

化學(xué)學(xué)習(xí)小組為測定“陽光”牌小包裝中Fe粉和活性炭質(zhì)量之比進(jìn)行了以下探究:
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實(shí)驗(yàn)步驟:
步驟一:取某食品包裝袋中的“陽光”牌“脫氧劑”一袋,將里面的固體倒在濾紙上,仔細(xì)觀察,固體為灰黑色粉末,夾雜著一些紅棕色粉末.
步驟二:將步驟一中的固體溶于水,過濾,將濾渣洗滌、干燥,以除去“脫氧劑”中NaCl和水;
步驟三:取步驟二中的濾渣,將其分為兩等份,每一份質(zhì)量為16.0g.將其中一份在氧氣流中充分灼燒,生成的氣體全部通入足量得澄清石灰水,得到干燥、純凈的沉淀20.0 g.
步驟四:將步驟三中的另一份濾渣放入燒杯中,加入一定體積足量的稀H2SO4,微熱至反應(yīng)完全.
步驟五:向步驟四的混合物中加入過量的氫氧化鈉溶液,過濾后得固體,經(jīng)洗滌后轉(zhuǎn)移到坩堝中充分加熱,冷卻、稱量,得到固體質(zhì)量仍為16g.
請回答下列問題:
(1)由步驟一可知,上述“脫氧劑”中的紅棕色物質(zhì)為
Fe2O3
Fe2O3
(填化學(xué)式);
(2)由步驟三可知,16.0 g濾渣中活性炭的質(zhì)量為
2.4
2.4
g;
(3)綜上實(shí)驗(yàn)所知:該“脫氧劑”中未被氧化的Fe粉和活性炭質(zhì)量之比為
7:3
7:3
;
(4)該“脫氧劑”中,鐵已被氧化的百分率為
50%
50%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

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步驟五:向步驟四的混合物中加入過量的氫氧化鈉溶液,過濾后得固體,經(jīng)洗滌后轉(zhuǎn)移到坩堝中充分加熱,冷卻、稱量,得到固體質(zhì)量仍為16g.
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(4)該“脫氧劑”中,鐵已被氧化的百分率為______.

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科目:高中化學(xué) 來源:2011年江蘇省淮安中學(xué)高考化學(xué)模擬試卷(解析版) 題型:填空題

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實(shí)驗(yàn)步驟:
步驟一:取某食品包裝袋中的“陽光”牌“脫氧劑”一袋,將里面的固體倒在濾紙上,仔細(xì)觀察,固體為灰黑色粉末,夾雜著一些紅棕色粉末.
步驟二:將步驟一中的固體溶于水,過濾,將濾渣洗滌、干燥,以除去“脫氧劑”中NaCl和水;
步驟三:取步驟二中的濾渣,將其分為兩等份,每一份質(zhì)量為16.0g.將其中一份在氧氣流中充分灼燒,生成的氣體全部通入足量得澄清石灰水,得到干燥、純凈的沉淀20.0 g.
步驟四:將步驟三中的另一份濾渣放入燒杯中,加入一定體積足量的稀H2SO4,微熱至反應(yīng)完全.
步驟五:向步驟四的混合物中加入過量的氫氧化鈉溶液,過濾后得固體,經(jīng)洗滌后轉(zhuǎn)移到坩堝中充分加熱,冷卻、稱量,得到固體質(zhì)量仍為16g.
請回答下列問題:
(1)由步驟一可知,上述“脫氧劑”中的紅棕色物質(zhì)為    (填化學(xué)式);
(2)由步驟三可知,16.0 g濾渣中活性炭的質(zhì)量為    g;
(3)綜上實(shí)驗(yàn)所知:該“脫氧劑”中未被氧化的Fe粉和活性炭質(zhì)量之比為   
(4)該“脫氧劑”中,鐵已被氧化的百分率為   

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