化學(xué)學(xué)習(xí)小組為測定某補(bǔ)血?jiǎng)┲辛蛩醽嗚F的含量進(jìn)行了以下探究:
【查閱資料】本品為糖衣片,除去糖衣后顯淡藍(lán)綠色,主要成分硫酸亞鐵(FeSO4?7H2O).
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
【實(shí)驗(yàn)步驟】取本品10片,在適當(dāng)?shù)臈l件下配成100mL溶液,分別準(zhǔn)確量取20mL溶液,用下列兩種方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
方法一:用一定物質(zhì)的量濃度的酸性高錳酸鉀溶液滴定.
方法二:加過量H2O2溶液,然后再加入過量NaOH溶液,得紅褐色沉淀,將沉淀過濾并充分加熱得紅棕色固體,稱量該固體的質(zhì)量.
請回答下列問題:
(1)方法一中,配制一定物質(zhì)的量濃度的酸性高錳酸鉀溶液時(shí),所需要的玻璃儀器除量筒、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外還有
容量瓶
容量瓶

(2)方法二中,加過量H2O2溶液的目的是
使Fe2+完全氧化成Fe3+
使Fe2+完全氧化成Fe3+
.有的同學(xué)認(rèn)為使用新制氯水也能達(dá)到此目的,寫出反應(yīng)的離子方程式
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
,和使用新制氯水相比,用H2O2溶液的好處是
無污染
無污染

(3)在方法一中,若每消耗1mL酸性高錳酸鉀溶液相當(dāng)于0.152g FeSO4,則該溶液中高錳酸鉀的物質(zhì)的量濃度是
0.2mol?L-1
0.2mol?L-1

在方法二中,若稱得紅棕色固體的質(zhì)量為a g,則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖現(xiàn)eSO4
0.95a
0.95a
g.
分析:(1)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制步驟選擇使用的儀器;
(2)根據(jù)雙氧水具有氧化性進(jìn)行分析;氯水與亞鐵離子反應(yīng)生成鐵離子和氯離子;雙氧水反應(yīng)后生成的是水;
(3)根據(jù)反應(yīng)方程式及每消耗1mL酸性高錳酸鉀溶液相當(dāng)于0.152g FeSO4,計(jì)算出高錳酸鉀溶液的濃度;根據(jù)氧化鐵的質(zhì)量及質(zhì)量守恒定律計(jì)算出每片補(bǔ)血?jiǎng)┖現(xiàn)eSO4質(zhì)量.
解答:解:(1)配制一定物質(zhì)的量濃度的酸性高錳酸鉀溶液時(shí),需要在容量瓶中定容,所以需要的玻璃儀器除量筒、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外,還需要容量瓶,
故答案為:容量瓶;
(2)使用雙氧水將亞鐵離子氧化成三價(jià)鐵離子,然后加入氫氧化鈉溶液生成氫氧化鐵沉淀;氯水與亞鐵離子反應(yīng)的離子方程式為:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,使用新制氯水相比雙氧水反應(yīng)后生成的產(chǎn)物是水,無污染,
故答案為:使Fe2+完全氧化成Fe3+; 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;無污染;
(3)0.152g FeSO4的物質(zhì)的量是0.001mol,根據(jù)反應(yīng)5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O可知,高錳酸根的物質(zhì)的量為:
1
5
×0.001mol=0.0002mol,
使用高錳酸鉀溶液的濃度為:
0.0002mol
0.001L
=0.2mol?L-1,
ag固體是Fe2O3,物質(zhì)的量為:
a
160
mol,根據(jù)鐵原子守恒,硫酸亞鐵的物質(zhì)的量為:
a
160
mol×2=
a
80
mol,
20mL溶液配制的硫酸亞鐵溶液中硫酸亞鐵的質(zhì)量為:
a
80
mol×152g/mol=1.9ag,
所以每片補(bǔ)血?jiǎng)┖現(xiàn)eSO4質(zhì)量為:1.9ag×
100mL
20mL
÷10=0.95ag,
故答案為:0.2mol?L-1; 0.95a.
點(diǎn)評:本題借助測定某補(bǔ)血?jiǎng)┲辛蛩醽嗚F的含量考查了實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)及物質(zhì)的量濃度、儀器選擇等知識(shí),根據(jù)所學(xué)知識(shí)能夠完成,充分考查了學(xué)生的綜合能力,難度中等.
練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源:江蘇省江都市育才中學(xué)2011-2012學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題(必修) 題型:058

化學(xué)學(xué)習(xí)小組為測定某補(bǔ)血?jiǎng)┲辛蛩醽嗚F的含量進(jìn)行了以下探究:

查閱資料:本品為糖衣片,除去糖衣后顯淡藍(lán)綠色,主要成分硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O).

5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O

實(shí)驗(yàn)步驟:取本品10片,在適當(dāng)?shù)臈l件下配成100 mL溶液,分別準(zhǔn)確量取20 mL溶液,用下列兩種方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

方法一:用一定物質(zhì)的量濃度的酸性高錳酸鉀溶液滴定.

方法二:加過量H2O2溶液,然后再加入過量NaOH溶液,得紅褐色沉淀,將沉淀過濾并充分加熱得紅棕色固體,稱量該固體的質(zhì)量.

請回答下列問題:

(1)方法一中,配制一定物質(zhì)的量濃度的酸性高錳酸鉀溶液時(shí),所需要的玻璃儀器除量筒、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外還有________.

(2)方法二中,加過量H2O2溶液的目的是________.有的同學(xué)認(rèn)為使用新制氯水也能達(dá)到此目的,寫出反應(yīng)的離子方程式________,和使用新制氯水相比,用H2O2溶液的好處是________.

(3)在方法一中,若每消耗1 mL酸性高錳酸鉀溶液相當(dāng)于0.152 g FeSO4,則該溶液中高錳酸鉀的物質(zhì)的量濃度是________.

在方法二中,若稱得紅棕色固體的質(zhì)量為a g,則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖現(xiàn)eSO4________g.

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科目:高中化學(xué) 來源:期末題 題型:實(shí)驗(yàn)題

化學(xué)學(xué)習(xí)小組為測定某補(bǔ)血?jiǎng)┲辛蛩醽嗚F的含量,進(jìn)行了以下探究:
【查閱資料】本品為糖衣片,除去糖衣后顯淡藍(lán)綠色,主要成分硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)。2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4 = K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O
【實(shí)驗(yàn)步驟】取本品10片,在適當(dāng)?shù)臈l件下配成100 mL溶液,分別準(zhǔn)確量取20 mL溶液,用下列兩種方 法進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
方法一:用一定物質(zhì)的量濃度的酸性高錳酸鉀溶液滴定。
方法二:加過量H2O2溶液,然后再加入過量NaOH溶液,得紅褐色沉淀,將沉淀過濾并充分加熱得紅棕 色固體,稱量該固體的質(zhì)量。 請回答下列問題:
(1)方法一中,配制一定物質(zhì)的量濃度的酸性高錳酸鉀溶液時(shí),所需要的玻璃儀器除量筒、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外還有___________________。
(2)方法二中,加過量H2O2溶液的目的是_______________。有的同學(xué)認(rèn)為使用氯氣也能達(dá)到此目的,和使用氯氣相比,用H2O2溶液的好處是_____________。
(3)在方法一中,若每消耗1 mL酸性高錳酸鉀溶液相當(dāng)于0.152 g FeSO4,則該溶液中高錳酸鉀的物質(zhì)的量濃度是___________。在方法二中,若稱得紅棕色固體的質(zhì)量為a g,則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖現(xiàn)eSO4 _______________g。

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科目:高中化學(xué) 來源:同步題 題型:實(shí)驗(yàn)題

化學(xué)學(xué)習(xí)小組為測定某補(bǔ)血?jiǎng)┲辛蛩醽嗚F的含量進(jìn)行了以下探究:
【查閱資料】本品為糖衣片,除去糖衣后顯淡藍(lán)綠色,主要成分硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)。
【實(shí)驗(yàn)步驟】取本品10片,在適當(dāng)?shù)臈l件下配成100 mL溶液,分別準(zhǔn)確量取20 mL溶液,用下列兩種方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
方法一:用一定物質(zhì)的量濃度的酸性高錳酸鉀溶液滴定。
方法二:加過量H2O2溶液,然后再加入過量NaOH溶液,得紅褐色沉淀,將沉淀過濾并充分加熱得紅棕色固體,稱量該固體的質(zhì)量。
請回答下列問題:
(1)方法一中,配制一定物質(zhì)的量濃度的酸性高錳酸鉀溶液時(shí),所需要的玻璃儀器除量筒、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外還有________。
(2)方法二中,加過量H2O2溶液的目的是________。有的同學(xué)認(rèn)為使用氯氣也能達(dá)到此目的,和使用氯氣相比,用H2O2溶液的好處是________。
(3)在方法一中,若每消耗1 mL酸性高錳酸鉀溶液相當(dāng)于0.152 g FeSO4,則該溶液中高錳酸鉀的物質(zhì)的量濃度是____________。在方法二中,若稱得紅棕色固體的質(zhì)量為ag,則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖現(xiàn)eSO4______g。

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科目:高中化學(xué) 來源:同步題 題型:實(shí)驗(yàn)題

化學(xué)學(xué)習(xí)小組為測定某補(bǔ)血?jiǎng)┲辛蛩醽嗚F的含量進(jìn)行了以下探究:
【查閱資料】本品為糖衣片,除去糖衣后顯淡藍(lán)綠色,主要成分硫酸亞鐵( FeSO4·7H2O)。
【實(shí)驗(yàn)步驟】取本品10片,在適當(dāng)?shù)臈l件下配成100mL溶液,分別準(zhǔn)確量取20mL溶液,用下列兩種方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
方法一:用一定物質(zhì)的量濃度的酸性高錳酸鉀溶液滴定。
方法二:加過量H2O2溶液,然后再加入過量NaOH溶液,得紅褐色沉淀,將沉淀過濾并充分加熱得紅棕 色固體,稱量該固體的質(zhì)量。
請回答下列問題:
(1)方法一中,配制一定物質(zhì)的量濃度的酸性高錳酸鉀溶液時(shí),所需要的玻璃儀器除量筒,玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外還有________________。
(2)方法二中,加過量H2O2溶液的目的是___________________。有的同學(xué)認(rèn)為使用氯氣也能達(dá)到此目的,和使用氯氣相比,用H2O2溶液的好處是____________________。
(3)在方法一中,若每消耗1mL酸性高錳酸鉀溶液相當(dāng)于0.152g FeSO4,則該溶液中高錳酸鉀的物質(zhì)的量濃度是_______________。在方法二中,若稱得紅棕色固體的質(zhì)量為ag,則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖現(xiàn)eSO4______g。

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