Question

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、F、Cl、Br的最外層電子數(shù)都是7，次外層電子數(shù)都是8
• B、從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實(shí)，推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增規(guī)律
• C、鹵素按F、Cl、Br、I的順序其非金屬性逐漸減弱的原因是隨著核電荷數(shù)增加電子層數(shù)增大起主要作用
• D、砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，根據(jù)鹵素性質(zhì)的遞變規(guī)律，砹易溶于水，難溶于CCl₄

Answer 1

考點(diǎn)：鹵素原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的比較

專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題

分析：A．F最外層電子數(shù)為2；
B．F、Cl、Br、I的非金屬性逐漸減弱；
C．F、Cl、Br、I原子序數(shù)逐漸增大，非金屬性逐漸減弱；
D．砹難溶于水，易溶于CCl₄．

解答： 解：A．F位于周期表第二周期，次外層電子數(shù)為2，故A錯(cuò)誤；
B．F、Cl、Br、I的非金屬性逐漸減弱，但HF、HCl、HBr、HI酸性遞增，故B錯(cuò)誤；
C．F、Cl、Br、I位于同一主族，原子序數(shù)逐漸增大，非金屬性逐漸減弱，故C正確；
D．砹單位為非極性分子，難溶于水，易溶于CCl₄，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查鹵素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，側(cè)重于周期律的考查，為高頻考點(diǎn)，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律，難度不大．