【題目】如圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關系圖，下列說法正確的是（ ）

A.M、N的氧化物都能與Z、R的最高價氧化物對應水化物反應

B.Y的單質能從含R簡單離子的水溶液中置換出R單質

C.某物質焰色反應呈黃色，該物質一定是含Z元素的鹽

D.X、M兩種元素組成的化合物熔點很高

【答案】D

【解析】

同周期，自左而右，原子半徑減��；同主族，自上而下，原子半徑增大，故前7種元素處于第二周期，后7種元素處于第三周期，由原子序數(shù)可知，X為O元素，Y為F元素，Z為Na元素，M為Al元素，N為Si元素，R為Cl元素，據(jù)此分析解答。

根據(jù)上述分析可知：X為O元素，Y為F元素，Z為Na元素，M為Al元素，N為Si元素，R為Cl元素。

A．M、N的氧化物分別為氧化鋁和二氧化硅，Z、R的最高價氧化物對應水化物分別為NaOH和高氯酸，氧化鋁為兩性氧化物，能夠與氫氧化鋁、高氯酸反應，但二氧化硅能夠與氫氧化鈉溶液反應，不能與高氯酸反應，故A錯誤；

B．Y的單質F2與水反應，無法從含有氯離子的溶液中置換出氯氣，故B錯誤；

C．焰色反應是某些金屬元素受熱時發(fā)生電子躍遷而產(chǎn)生的現(xiàn)象，只要含有這種元素的任何物質都會產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象，所以焰色反應呈黃色的物質不一定是含Na的鹽，也可能是含Na的堿、化合物、單質等，故C錯誤；

D．X、M兩種元素組成的化合物為氧化鋁，氧化鋁為離子化合物，具有較高的熔點，故D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知熱化學方程式：C（金剛石，s）+O2（g）=CO2（g） △H1 ；

C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g） △H2；

C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H3=+1.9kJ/mol 下列說法正確的是

A. 金剛石比石墨穩(wěn)定 B. △H1 > △H2

C. △H3=△H1 －△H2 D. 石墨轉化成金剛石的反應是吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為______________________。

(2)NO是有毒氣體，某學生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關隨停的NO氣體發(fā)生裝置，如圖甲所示。

①實驗室若沒有銅絲，而只有小銅粒，在使用上述裝置進行實驗時，可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進行實驗，這種絲狀材料的成分可以是________(填序號)。

A．鐵 B．鋁 C．鉑 D．玻璃

②打開分液漏斗的活塞使反應進行，在分液漏斗中實際看到的氣體是紅棕色的，原因是__________(填化學方程式)。

(3)為證明銅絲與稀硝酸反應生成的確實是NO，某學生另設計了一套如圖乙所示的裝置制取NO。反應開始后，可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體。

①長玻璃管的作用是______________________________________________________。

②讓反應停止的操作方法及原因是__________________________________________。

(4)以下收集NO氣體的裝置，合理的是________(填序號)。

(5)將32.64 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2 L。請回答：

①NO的體積為________ L，NO2的體積為________ L。

②待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmLamol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為________ mol·L－1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】無水AlCl3(183℃升華)遇潮濕空氣即變質，同時產(chǎn)生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。

(1)反應前，裝置A中盛放濃鹽酸的儀器名稱是_____。

(2)反應時，裝置A中發(fā)生反應的化學方程式是_____。

(3)裝置B中盛放的是飽和NaCl溶液，作用是_____。

(4)裝置F中試劑的作用是_____。

(5)裝置G用于吸收多余Cl2，反應的離子方程式是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿式碳酸銅在煙火、農(nóng)藥、顏料、殺菌劑等方面應用廣泛。一種以輝銅礦（Cu2S，含有SiO2和少量Fe2O3等雜質）為原料制備堿式碳酸銅的流程如圖所示：

已知：①有關金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

②[Cu(NH3)4]SO4常溫穩(wěn)定，在熱水中會分解生成NH3；

③Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。

回答下列問題：

（1）加快“浸取”速率，除將輝銅礦粉碎外，還可采取的措施有___（任寫一種）。

（2）濾渣I經(jīng)CS2提取后可獲得一種淡黃色副產(chǎn)品，則濾渣I中的主要成分是___（填化學式）�；厥盏S色副產(chǎn)品過程中溫度控制在50~60℃之間，不宜過高或過低的原因是___。

（3）常溫下“除鐵”時加入的試劑A可用CuO，調節(jié)pH的范圍為___，若加A后將溶液的pH調為5，則溶液中Fe3+的濃度為___ mol/L。

（4）寫出“沉錳”（除Mn2+）過程中反應的離子方程式：___。

（5）“趕氨”時，最適宜的操作方法是___。

（6）測定副產(chǎn)品MnSO4·H2O樣品的純度：準確稱取樣品14.00g，加蒸餾水配成100mL溶液，取出25.00mL用標準的BaCl2溶液測定，完全反應后得到了4.66g沉淀，則此樣品的純度為___（保留到小數(shù)點后兩位）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關化學平衡常數(shù)的描述中正確的是（ ）

A. 化學平衡常數(shù)的大小取決于化學反應本身，與其他外界條件無關

B. 相同溫度下，反應A＋BC與反應CA＋B的化學平衡常數(shù)相同

C. 反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0的化學平衡常數(shù)隨溫度升高而增大

D. 反應A(g)＋B(g)2C(g)的平衡常數(shù)表達式為K＝

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實驗操作、現(xiàn)象所得出的結論正確的是（ ）

實驗操作

現(xiàn)象

結論

A

向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液

產(chǎn)生白色沉淀

氯水中含有Cl﹣

B

向某溶液中滴加鹽酸

有無色氣體產(chǎn)生

溶液中一定有CO32﹣

C

向某溶液中加入燒堿溶液后加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗

石蕊試紙變藍

溶液中有NH4+

D

將SO2通入到酸性KMnO4溶液中

溶液紫紅色褪去

SO2具有漂白性

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在固定容積的容器中，可逆反應A(g)＋3B(g)2C(g)達到平衡，此時測得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持溫度不變，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向該容器中再充入A、B和C，下列敘述正確的是

A. 剛充入時反應速率υ正減少，υ逆增大

B. 平衡不發(fā)生移動

C. 平衡向逆反應方向移動

D. 物質C的質量分數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】完成下列電化學習題：

(1)某電池工作時的總反應可簡化為：，電池中的固體電解質可傳導Li+，則放電時，正極的電極反應式為________。充電時，Li+遷移方向為____(填“由左向右”或“由右向左”)，圖中聚合物隔膜應為____(填“陽”或“陰”)離子交換膜。

(2)使用間接電解法可處理燃煤煙氣中的NO，裝置如下圖左。已知電解池的陰極室中溶液在pH在4~7(酸性)之間，試寫出陰極的電極反應式______；用離子方程式表示吸收塔中除去NO的原理________。

(3)某原電池裝置如圖所示，電池總反應為2Ag+Cl2=2AgCl。則負極反應為_______，放電時交換膜右側溶液中酸性____(填“增強”、“減弱”或“不變”)，若用KCl溶液代替鹽酸，則電池總反應______(填“改變”或“不變”)。

(4)在生產(chǎn)和生活中采取了多種防止金屬腐蝕的措施，利用原電池原理保護金屬的方法是_______。

(5)純鋅與酸反應，為什么加入少許硫酸銅后會加速反應_________

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