【題目】不同條件下，用O2氧化a mol/L FeCl2溶液過程中所 測的實驗數(shù)據(jù)如圖所示。下列分析或推測合理的是

A.由①、②可知，pH越大，+2價鐵越易被氧化

B.由②、③推測，若pH>7，+2價鐵更難被還原

C.由①、③推測，FeCl2被O2氧化的反應為放熱反應

D.60℃、pH=2.5時，4 h內Fe2＋的平均消耗速率大于0.15a mol/(L·h)

【答案】D

【解析】

A．①、②中溫度和pH均不同，存在兩個變量，不能判斷pH對反應的影響，故A錯誤；
B．若pH＞7，+2價鐵會轉化為氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵在空氣中能被氧氣氧化生成氫氧化鐵，所以+2價鐵易被氧化，故B錯誤；
C．①、③中pH相同，溫度越高，轉化率越大，則FeCl2被O2氧化的反應為吸熱反應，故C錯誤；
D．50℃、pH=2.5時，4h內Fe2+的平均消耗速率等于0.15amol/（Lh），在60℃、pH=2.5時，溫度升高，速率增大，所以60℃、pH=2.5時，4h內Fe2+的平均消耗速率大于0.15amol/（Lh），故D正確。
故答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用鹵塊（主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4.FeCl2等雜質）制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

已知：①四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖所示。

②室溫時一些物質的Ksp如下表：

化學式

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Mg(OH)2

Ksp

8.0×10-16

8.0×10-38

1.8x10-11

③Mg(ClO3)2有較強的氧化性，其還原產物是Cl-.

（1）H2O2的電子式為_________

（2）濾渣的成分是____________（填化學式）；

（3）經測定，D中鐵離子的濃度為1×10-5 mol/L,則x為______

（4）D中所發(fā)生的化學反應方程式為_____，框圖中由D→......→制Mg(ClO3)2·6H2O晶體的實驗步驟依次為：①加熱蒸發(fā)；②_______（請補充）；③冷卻結晶；④過濾洗滌。

（5）產品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定：

步驟1：準確稱量3.50 g產品配成100 mL溶液。

步驟2：取10.00 mL試液于錐形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20 .00mL 1.000 mol/L的FeSO4溶液，微熱。

步驟3：冷卻至室溫，用0.100 mol/L K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2＋至終點。

步驟4：將步驟2、3重復兩次

①步驟3中發(fā)生反應的離子方程式____________

②步驟3中若滴定前不用標準液潤洗滴定管，將會導致最終結果_____（填“偏大”. “偏小”或“不變”）。

③若平均消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL，則產品中Mg(ClO3)2·6H2O（其M=299g/mol）的質量分數(shù)為___________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗結果與圖像相符的是（ ）

A.向含有鹽酸、氯化鎂和氯化鋁的溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量

B.向澄清石灰水中通入CO2氣體直至過量

C.向NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸直至過量

D.向AlCl3溶液中逐滴加入氨水直至過量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鹽酸氨溴索(又稱溴環(huán)己胺醇)，可用于急、慢性支氣管炎及支氣管擴張、肺氣腫、肺結核等疾病的治療。某研究小組擬用以下流程合成鹽酸氨溴索和糖精的中間體X(部分反應條件及產物已略)。

已知信息：

(Ⅰ)R1CHO+R2NH2R1CH＝N﹣R2

(Ⅱ)(易被氧化)

請回答：

(1)流程中A名稱為_____；D中含氧官能團的名稱是_____。

(2)G的分子式為_____；化合物E的結構簡式是_____。

(3)A→B、F→G的反應類型分別為：_____、_____。

(4)寫出B+CD 的化學方程式_____。

(5)化合物X同時符合下列條件的同分異構體H有_____種；其中核磁共振氫譜有5組吸收峰的結構簡式為_____。

①苯環(huán)上有兩個取代基，其中之一是氨基；②官能團與X相同，苯環(huán)上的一氯代物有兩種。

(6)以甲苯和甲醇為有機原料，參照鹽酸氨溴索的合成路線圖，設計X的合成路線______(無機試劑任選，標明試劑、條件及對應物質結構簡式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列濃度關系正確的是

A．0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液至沉淀剛好完全：c (NH4+)＞c (OH-)＞c (SO42-)＞c (H+)

B．0.1 mol/L的KOH溶液中通入標準狀況下的CO2氣體3.36 L，所得溶液中：c (K+)＋c (H+)＝c (CO32-)＋c (HCO3-)＋c (OH-)

C．0.1 mol/L的NaOH溶液與0.2 mol/L的HCN溶液等體積混合，所得溶液呈堿性：c (HCN)＞c (Na+)＞c (CN-)＞c (OH-)＞c (H+)

D．pH相同的NaOH溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的濃度：c (NaOH)＜c (CH3COONa)＜c (NaHCO3)＜c (Na2CO3)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于各圖的敘述正確的是（ ）

A.甲表示與發(fā)生反應過程中的能量變化，則的燃燒熱為

B.乙表示A、B兩物質的溶解度隨溫度變化情況，將時A、B的飽和溶液分別升溫至時，溶質的質量分數(shù)

C.丙表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則相同濃度的NaA溶液的pH小于同濃度NaB溶液的pH

D.丁表示溶液滴定醋酸溶液得到的滴定曲線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表中列出了25C、101kPa時一些物質的燃燒熱數(shù)據(jù)

物質

CH4

C2H2

H2

燃燒熱/( kJ·mol－1)

890.3

1299.6

285.8

已知鍵能：C—H鍵：413.4 kJ·mol－1、H—H鍵：436 kJ·mol－1，乙炔的結構是為H—CC—H則下列敘述正確的是（ ）

A.2H2(g) + 2O2(g) = 2H2O(g) ΔH = －571.6 kJ·mol－1

B.CH4和C2H2中所含化學鍵完全相同

C.2CH4(g) = C2H2(g) + 3H2(g) ΔH = －376.4 kJ·mol－1

D.CC鍵能為796 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國和瑞典的科學家共同發(fā)現(xiàn)了治療非典的新方法：吸入一氧化氮可快速改善重癥非典患者的缺氧狀況，緩解病情。病毒學研究同時證實，一氧化氮對非典病毒有直接抑制作用。下列有關NO的說法不正確的是（）

A.NO可看作亞硝酸的酸酐

B.NO任意排放會造成大氣污染

C.實驗室制取NO氣體可用排水法收集

D.氨催化氧化可生成NO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向 100 mL0.01 mol·L-1HA 溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH 溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計）�；卮鹣铝袉栴}:

（1）由圖中信息可知HA為 酸(填“強”或“弱”），理由是 。

（2）常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH = a，則a_________7(填“ > ”、“< ”或“=”），用離子方程式表示其原因：_____________________，此時，溶液中由水電離出的c(OH-）= 。

（3）請寫出K點所對應的溶液中離子濃度的大小關系：____________________。

（4）K點對應的溶液中，c(M+） +c(MOH）__________2c (A-）(填“>”“<”或“=”）；若此時溶液的 pH = 10，則 c(MOH） +c(OH-） =_____________mol· L-1。

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