Question

18．常溫下，取2.12g Na₂CO₃溶于水配成100mL溶液，求：
（1）Na₂CO₃的物質(zhì)的量濃度．
（2）Na⁺的物質(zhì)的量濃度．

Answer 1

分析 結(jié)合n=$\frac{m}{M}$、c=$\frac{n}{V}$及物質(zhì)構(gòu)成計算．

解答 解：n（Na₂CO₃）=$\frac{2.12g}{106g/mol}$=0.02mol，
（1）Na₂CO₃的物質(zhì)的量濃度為$\frac{0.02mol}{0.1L}$=0.2mol/L，
答：Na₂CO₃的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L；
（2）Na⁺的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L×2=0.4mol/L，
答：Na⁺的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，為高頻考點，把握物質(zhì)的量濃度、物質(zhì)的量的關(guān)系及物質(zhì)構(gòu)成為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意物質(zhì)的構(gòu)成，題目難度不大．