18．下列幾種化學電池中，不屬于可充電電池的是（　�。�
A．堿性鋅錳電池B．手機用鋰電池C．汽車用鉛蓄電池D．玩具用鎳氫電池

分析 常見電池有一次電池、二次電池以及燃料電池，其中一次電池不能充電而重復使用，常見堿性鋅錳電池為一次電池，以此解答．

解答 解：堿性鋅錳電池為一次電池，不能充電而重復使用，手機用鋰電池、汽車用鉛蓄電池、玩具用鎳氫電池都為可充電電池，
故選A．

點評 本題考查原電池知識，為高頻考點，側(cè)重于雙基的考查，難度不大，注意電池的分類和常見電池的工作原理．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．已知下表為25℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)；如圖表示常溫時，稀釋CH3COOH、HC1O兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化．
CH3COOHHClOH2CO3
Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8K$_{{a}_{1}}$a1=4.4×10-7K$_{{a}_{2}}$a2=4.7×10-11
（1）圖象中，曲線Ⅰ表示的酸是CH3COOH（填化學式）；起始時，c（CH3COOH）＜c（HClO）
（填“＞”、“＜”、“=”）．
（2）a、b、c三點中，水的電離程度由大到小的順序是c＞a＞b（用編號表示）．
（3）25℃時，NaClO溶液的水解平衡常數(shù)Kh=$\frac{1}{3}$×10-6mol•L-1．
（4）向NaClO溶液中通入少量CO2的離子方程式為ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，2.24LC6H14中含有1.9NA個共用電子對
B．7.8gNa2O2固體中含陰離子數(shù)目為0.1NA
C．含36.5gHCl的濃鹽酸與足量的二氧化錳作用，能產(chǎn)生0.25NA個氯氣分子
D．5.6gFe與足量的氯氣反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)．右圖是元素周期表的一部分． 
（l）陰影部分元素 N 在元素周期表中的位置為第二周期第ⅤA族．根據(jù)元素周期期律，請你預測H3AsO4、H3PO4的酸性強弱H3PO4＞H2AsO4
（2）判斷表中Bi和Te兩種元素的金屬性強弱：Bi＞Te（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）Br2具有較強的氧化性，SO2具有較強的還原性，請寫出SO2氣體通入溴水后反應的離子方程式：SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列措施有利于節(jié)能減排、保護環(huán)境的是：①加快化石燃料的開采與使用；②研發(fā)易降解
的生物農(nóng)藥；③應用高效潔凈的能源；④田間焚燒秸稈；⑤推廣使用節(jié)能環(huán)保材料．（　�。�
A．①③⑤B．②③⑤C．①②④D．②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑧種元素，填寫下列空白：
     族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA零
2   ①②③  
3④ ⑤⑥  ⑦⑧
（1）上述元素中，化學性質(zhì)最不活潑的是Ar（填元素符號）．
（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是HClO4（填元素符號）．
（3）元素②的氣態(tài)氫化物分子屬于非電解質(zhì)（填電解質(zhì)或非電解質(zhì)）；元素⑦與④形成化合物的電子式是．
（4）元素⑤的最高價氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為：Al2O3+2OH-=H2O+2AlO2-．
（5）元素④的某氧化物可作供氧劑，該氧化物中所含的化學鍵類型有離子鍵、共價鍵，寫出其與二氧化碳反應的化學方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)中既含有非極性鍵，又含有極性鍵的是（　�。�
A．CH4B．Na2O2C．C2H5OHD．H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．1mol Na2O2 中有4 NA個離子
B．常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA
C．1L 1mol/L CH3COONa溶液中含NA個CH3COO-離子
D．42g C2H4和C3H6的混合物中一定含有6NA個氫原子

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．一個完整的氧化還原反應方程式可以拆寫成兩個“半反應式”，一個是“氧化反應式”，一個是“還原反應式”．如2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，可拆寫為氧化反應式：Cu-2e-═Cu2+，還原反應式：2Fe3++2e-═2Fe2+．并由此實現(xiàn)了化學能與電能的相互轉(zhuǎn)化．據(jù)此，回答下列問題：
（1）將反應Zn+2H+═Zn2++H2↑拆寫為兩個“半反應式”：其中，氧化反應式為：Zn-2e-=Zn2+．
（2）由題（1）反應，設(shè)計成原電池如圖所示：
若電極a為Zn，電極b可選擇材料：銅（只填一種）；電解質(zhì)溶液甲是ZnSO4；電極b處的電極反應式為：H++2e-=H2↑．
（3）利用CH4燃燒原理，CH4可用于制造燃料電池，電池的電解質(zhì)溶液是KOH溶液，其負極反應為：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，放電時溶液中的OH-向負極移動，如果消耗標準狀況下5.6L的甲烷，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol．

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