【題目】中學化學中常見的幾種物質存在如圖所示的轉化關系。其中,A是一種黑色粉末狀固體,C是一種黃綠色氣體,實驗室中常用E溶液吸收多余的C(圖中部分產(chǎn)物和反應條件已略去)。

回答下列問題:

(1)寫出A與B的濃溶液反應的化學方程式:_________。

(2)將ag粉未A加入bmol/L的B的濃溶液cL中加熱完全溶解,反應中轉移電子d個,設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,NA可表示為_____________。

(3)將B的濃溶液與H的濃溶液混合,立即產(chǎn)生大最氣體C,該反應的離子方程式為_______。

(4)某課外小組的同學用E溶液吸收C,利用下圖所示裝置向吸收液中持續(xù)通入SO2氣體。

實驗過程中觀察到如下現(xiàn)象:

開始時,溶液上方出現(xiàn)白霧,試紙a變紅。甲同學認為是HCl使a變紅,乙同學不同意甲的觀點,乙同學認為使a變紅的是_______(寫出一種即可)。

片刻后,溶液上方出現(xiàn)黃綠色氣體,試紙b變藍。用離子方程式解釋b變藍的原因:_____________

最終試紙b褪色。同學們認為可能的原因有兩種:一是I2有還原性,黃綠色氣體等物質將其氧化成IO3-,從而使藍色消失;二是_______________。

【答案】(1)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O(2分);

(2)87d/2a(或43.5/d) (2分);

(3)ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O(2分);

(4)SO2(或H2SO3)(1分);Cl2+2I-=2Cl-+I2(1分);有氧化性,SO2能將I2還原成I-,從而使藍色消失(2分)

【解析】

試題分析:C是一種黃綠色氣體,則C是氯氣。實驗室中常用E溶液吸收多余的C,則E是氫氧化鈉。A是一種黑色粉末狀固體,能和B反應生成氯氣,所以A是二氧化錳,B是濃鹽酸。氯氣和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水。F電解熔融的氯化鈉生成鈉和氯氣,因此F是氯化鈉,H是次氯酸鈉,次氯酸鈉和鹽酸發(fā)生氧化還原反應生成氯氣。

(1)二氧化錳與濃鹽酸反應的化學方程式為 MnO2+4HCl()MnCl2+Cl2↑+ 2H2O

(2)將ag粉未A加入bmol/L的B的濃溶液cL中加熱完全溶解,反應中濃鹽酸過量,二氧化錳完全反應,若反應中轉移電子d個,設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,則,因此NA=87d/2a

(3)次氯酸鈉具有強氧化性,能氧化氯離子生成氯氣,反應的離子方程式為ClO+ Cl+ 2H+ Cl2 ↑+H2O

(4)因為SO2溶于水生成亞硫酸,溶液顯酸性,也能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙顯紅色。

片刻后,溶液上方出現(xiàn)黃綠色氣體,該氣體是氯氣。氯氣具有強氧化性,能氧化碘化鉀生成單質碘,碘遇淀粉顯藍色,反應的離子方程式為Cl2+2I2Cl+ I2。

最終試紙b褪色,這說明單質碘被反應。單質碘既具有氧化性,也具有還原性。而SO2具有還原性,能把SO2氧化生成硫酸,因此SO2I2還原成I,從而使藍色消失。

練習冊系列答案
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1)聯(lián)氨分子的電子式為_________,其中氮的化合價為__________。

2)實驗室可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯(lián)氨,反應的化學方程式為______________。

3①2O2(g)+N2(g)= N2O4(l) △H1

②N2(g)+2H2(g)= N2H4(g) △H2

③O2(g)+ 2H2(g)=2H2O(g) △H3

④2 N2H4(g)+ N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) △H4=-1048.9kJ/mol

上述反應熱效應之間的關系式為△H4_________,聯(lián)氮和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因為__________。

4)聯(lián)氨為二元弱堿,在水中的電離方程式與氨相似,聯(lián)氨第一步電離反應的平衡常數(shù)值為_________(已知:N2H4+H+="==" N2H5+K=8.7×107;Kw=1.0×10-14)。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學式為______________。

5)聯(lián)氨是一種常用的還原劑。向裝有少量AgBr的試管中加人聯(lián)氨溶液,觀察到的現(xiàn)象是_______________。聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧,防止鍋爐被腐蝕。理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O2________kg;與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比,聯(lián)氨的優(yōu)點是_________。

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(1)化合物A的化學式是_________。

(2)組成單質E的元素在元素周期表中的位置是_________。

H+I反應的化學方程式為___________。

(3)標準狀況下,將2.24L氧化物F和1.68L單質B同時通入1L氧化物G中(反應前后溶液體積的變化忽略不計,所得溶液的pH=__________。此時再向溶液中通入2.24L化合物A,完生反應后所得溶液的pH<7,用離子方程式表示其原因__________。

(4)單質B和單質C在一定條件下可組成原電池(用KOH溶液作電解質),則該原電池負極的電極反應式為_________。

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回答下列問題:

1A的電子式為______。

2AE反應生成G,CG中都含有 (填化學鍵的類型)。

3)反應中如果轉移的電子為3mol,則被氧化的A mol。

4)科學家發(fā)明了使ZX3直接用于燃料電池的方法,其裝置用鉑作電極,加入堿性電解質溶液,往一極通入空氣,另一電極通入ZX3并使之轉化為無污染的氣體,試寫出負極的電極反應式: 。

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