Question

有四種鹽都是由一元酸和一元堿反應生成的，實驗測得鹽AX和鹽BY的水溶液的pH都等于7，AY的水溶液的pH＞7，BX的水溶液的pH＜7，下列結(jié)論中正確的是（　　）

• A、鹽AX和BY沒有發(fā)生水解反應，鹽AY和BX發(fā)生了水解反應
• B、酸性HX＞HY，堿性AOH＞BOH
• C、等物質(zhì)的量的AY和BX的混合物溶于水，溶液呈中性
• D、等物質(zhì)的量濃度的HX溶液和HY溶液的pH，前者大于后者

Answer 1

考點：鹽類水解的應用

專題：鹽類的水解專題

分析：鹽AX和鹽BY的水溶液的pH都等于7，說明兩種鹽為強酸強堿鹽或弱酸弱堿鹽；
AY的水溶液的pH＞7，說明AY是強堿弱酸鹽，則AOH是強堿、HY是弱酸；
BX的水溶液的pH＜7，說明BX為強酸弱堿鹽，則BOH為弱堿、HX是強酸，
A．如果弱酸弱堿鹽中弱酸根離子和弱堿離子水解程度相等，該弱酸弱堿鹽溶液呈中性；
B．物質(zhì)的量濃度相等時，弱酸的酸性小于強酸，弱堿的堿性小于強堿；
C．等物質(zhì)的量的AY和BX的混合物溶于水，溶液中的溶質(zhì)相當于BY和AX；
D．等物質(zhì)的量濃度的HX和HY溶液，酸的電離程度越大，其酸溶液pH越小．

解答： 解：鹽AX和鹽BY的水溶液的pH都等于7，說明兩種鹽為強酸強堿鹽或弱酸弱堿鹽；
AY的水溶液的pH＞7，說明AY是強堿弱酸鹽，則AOH是強堿、HY是弱酸；
BX的水溶液的pH＜7，說明BX為強酸弱堿鹽，則BOH為弱堿、HX是強酸，
A．AX是強酸強堿鹽，不發(fā)生水解，呈中性，BY是弱酸弱堿鹽，因水解所得的弱酸HX與弱堿BOH的電離程度大約相等，也呈中性，故A錯誤；
B．通過以上分析知，酸性HX＞HY，堿性AOH＞BOH，故B正確；
C．等物質(zhì)的量的AY與BX混合物溶于水，相當于得到AX和BY的混合溶液，溶液呈中性，故C正確；
D．HX是強酸，HY是弱酸，當物質(zhì)的量濃度相同時，前者c（H⁺）比后者的大，即前者的pH比后者的小，故D錯誤；
故選BC．

點評：本題考查鹽類水解，明確鹽溶液酸堿性與相應酸、堿強弱關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意：水溶液呈中性的鹽不一定是強酸強堿鹽，易錯選項是C．