【題目】現(xiàn)有14.4 g CO和CO2的混合氣體,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為8.96 L。將混合氣體依次通過如圖裝置,最后收集在氣球中。下列結(jié)論不正確的是( )
A.原混合氣體所含氧原子總數(shù)為0.6 NA(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)
B.標(biāo)況下氣球中收集到的氣體體積為4.48L
C.原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為32g/mol
D.原混合氣體CO和CO2的體積比為1:1
【答案】C
【解析】
根據(jù)混合氣體的質(zhì)量和在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積,列方程組解出其中所含CO和CO2物質(zhì)的量,結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)和相關(guān)公式分析作答。
14.4 g CO和CO2的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為8.96 L,則28g/moln(CO)+44g/moln(CO2)=14.4g,n(CO)+n(CO2)==0.4mol,解得n(CO)=0.2mol,n(CO2)=0.2mol;
A.原混合氣體所含氧原子物質(zhì)的量為0.2mol+0.2mol×2=0.6mol,所含O原子數(shù)為0.6NA,A正確;
B.NaOH溶液將CO2吸收,濃硫酸干燥CO,最終氣球中收集到0.2molCO,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L,B正確;
C.原混合氣體總物質(zhì)的量為0.4mol,混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為=36g/mol,C錯(cuò)誤;
D.原混合氣體中CO與CO2的體積之比,等于CO與CO2物質(zhì)的量之比,為1:1,D正確;
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬,鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。某廠為了變廢為寶,將工業(yè)廢水(含5.00×10-3 mol·L-1的Cr2O72-)處理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程:
(1)第①步反應(yīng)的離子方程式是_____。
(2)第②步過濾得到的濾渣中主要成分除Cr(OH)3外,還有_____。
(3)為保證磁性材料的質(zhì)量,應(yīng)控制第①步反應(yīng)后所得溶液中Fe3+與Fe2+的比例為___。在第②步過程中,須持續(xù)通入N2,原因是____________。
(4)將FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合,得到含FeCO3的濁液。濁液長(zhǎng)時(shí)間暴露在空氣中,會(huì)有部分固體表面變?yōu)榧t褐色,該變化的化學(xué)方程式是_____。
(5)以工業(yè)碳酸鈣(含有少量A12O3、Fe3O4雜質(zhì))生產(chǎn)二水合氯化鈣(CaC12·2H2O)的方法為:將工業(yè)碳酸鈣溶于鹽酸,________得到CaC12·2H2O。(在橫線上補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)步驟,實(shí)驗(yàn)中需用到的試劑和儀器有:鹽酸,雙氧水,氫氧化鈣,冰水,pH計(jì))。有關(guān)離子開始沉淀及沉淀完全時(shí)的pH見下表
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將3 molO2加入到V L的反應(yīng)器中,在高溫下放電,經(jīng)t1 s建立了平衡體系:3O22O3,此時(shí)測(cè)知O2的轉(zhuǎn)化率為30%,下列圖象能正確表示氣體的物質(zhì)的量濃度(m)跟時(shí)間(t)的關(guān)系的是( )
A. B.
C. D.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列變化不可能通過一步反應(yīng)直接完成的是
A. Al(OH)3 → Al2O3 B. Al2O3 → Al(OH)3
C. Al → AlO2- D. Al3+ → Al(OH)3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】右圖是實(shí)驗(yàn)室制取和收集氨氣的裝置圖;卮鹣铝袉栴}:
(1)寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式__________________
(2)圖中用于加熱的儀器名稱是___________該實(shí)驗(yàn)發(fā)生裝置中的試管口略低于試管底的原因是____________________
(3)用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近收集氨氣的試管管口,當(dāng)觀察到_____________現(xiàn)象時(shí),可證明氨氣已收集滿。
(4)用_______________試劑干燥氨氣。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鉬酸鈉(Na2MoO4)是一種新型阻燃劑和水處理劑。從一種含鉬的廢棄催化劑(主要成分為MoO3、Al2O3、Fe2O3等)中可回收Na2MoO4,其工藝流程如下:
已知:MoO3,Al2O3與SiO2相似,均能在高溫下與Na2CO3發(fā)生類似反應(yīng)。
下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是
A.焙燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)之一:Al2O3+Na2CO3=2NaAlO2+CO2↑
B.用硫酸浸、诓僮骱笏脼V渣并加入KSCN,溶液變?yōu)檠t色
C.步驟③中可以用CO2代替硫酸
D.步驟④中可知Na2MoO4溶解度隨溫度變化較小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在復(fù)雜的體系中,確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問題,下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是
A. 向含等物質(zhì)的量的的溶液中緩慢通入氯氣:
B. 向含等物質(zhì)的量的的溶液中緩慢加入鋅粉:
C. 在含等物質(zhì)的量的的混合溶液中緩慢通入CO2:、
D. 在含等物質(zhì)的量的的溶液中逐滴加入鹽酸:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯氣是一種重要的化工原料,它的發(fā)現(xiàn)和研究經(jīng)歷了以下幾個(gè)階段。
(1)1774 年,舍勒在研究軟錳礦(主要成分是二氧化錳)時(shí),將軟錳礦與濃鹽酸混合并加熱,無意間制得了氯氣,此反應(yīng)中氯元素被_______(填“氧化”或“還原”)
(2)貝托萊發(fā)現(xiàn),氯氣能溶于水,向此溶液中滴加紫色石蕊溶液,觀察到的現(xiàn)象是_____________________。
(3)泰納將氯氣通入石灰水,并一步步改進(jìn),制得了我們現(xiàn)在常用的漂白粉,漂白粉的有效成分是__________________。
(4)蓋呂薩克發(fā)現(xiàn)氯氣能與金屬反應(yīng)。氯氣與鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。
(5)1810 年,戴維經(jīng)過大量實(shí)驗(yàn)研究,確認(rèn)氯氣是一種單質(zhì),且有毒。實(shí)驗(yàn)室吸收氯氣的常用方法是___________________(用化學(xué)方程式表示)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硼鎂泥是一種工業(yè)廢料,主要成分是MgO(占40%),還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3等雜質(zhì),以此為原料制取的硫酸鎂可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)。從硼鎂泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下:
根據(jù)題意回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)中需用1 mol·L-1的硫酸900 mL,配制時(shí)所用的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、量筒外,還需________________。
(2)加入的NaClO可將Mn2+氧化為MnO2 ,反應(yīng)中無氣體產(chǎn)生,反應(yīng)的離子方程式為:________________。還有一種離子也會(huì)被NaClO氧化,反應(yīng)的離子方程式為_______________________。
(3)在“除鈣”前,需檢驗(yàn)濾液中Fe3+是否被除盡,簡(jiǎn)述檢驗(yàn)方法:___________________。
(4)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表:
溫度/℃ | 40 | 50 | 60 | 70 |
S(MgSO4)/g | 30.9 | 33.4 | 35.6 | 36.9 |
S(CaSO4)/g | 0.210 | 0.207 | 0.201 | 0.193 |
“除鈣”是將MgSO4和CaSO4的混合溶液中的CaSO4除去,根據(jù)上表數(shù)據(jù),可確定操作步驟為蒸發(fā)結(jié)晶、_______________________(填操作名稱)。
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