Question

【題目】氯氣是一種重要的化工原料，它的發(fā)現(xiàn)和研究經(jīng)歷了以下幾個(gè)階段。

（1）1774 年，舍勒在研究軟錳礦（主要成分是二氧化錳）時(shí)，將軟錳礦與濃鹽酸混合并加熱，無意間制得了氯氣，此反應(yīng)中氯元素被_______（填“氧化”或“還原”）

（2）貝托萊發(fā)現(xiàn)，氯氣能溶于水，向此溶液中滴加紫色石蕊溶液，觀察到的現(xiàn)象是_____________________。

（3）泰納將氯氣通入石灰水，并一步步改進(jìn)，制得了我們現(xiàn)在常用的漂白粉，漂白粉的有效成分是__________________。

（4）蓋呂薩克發(fā)現(xiàn)氯氣能與金屬反應(yīng)。氯氣與鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。

（5）1810 年，戴維經(jīng)過大量實(shí)驗(yàn)研究，確認(rèn)氯氣是一種單質(zhì)，且有毒。實(shí)驗(yàn)室吸收氯氣的常用方法是___________________（用化學(xué)方程式表示）

Answer 1

【答案】氧化 溶液先變紅，后褪色 Ca(ClO)2 2Al+3Cl22AlCl3 Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O

【解析】

（1）根據(jù)氯元素的化合價(jià)變化分析；

（2）根據(jù)氯水的性質(zhì)分析判斷；

（3）根據(jù)漂白粉的制備原理分析；

（4）鋁在氯氣中燃燒生成氯化鋁；

（5）根據(jù)氯氣能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)解答。

（1）將軟錳礦與濃鹽酸混合并加熱，無意間制得了氯氣，此反應(yīng)中氯元素化合價(jià)從－1價(jià)升高到0價(jià)，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化；

（2）氯氣能溶于水，所得溶液是氯水，氯水顯酸性，同時(shí)還含有次氯酸還具有漂白性，則向此溶液中滴加紫色石蕊溶液，觀察到的現(xiàn)象是溶液先變紅，后褪色。

（3）將氯氣通入石灰水得到漂白粉，生成物是氯化鈣和次氯酸鈣，因此漂白粉是由氯化鈣和次氯酸鈣組成的混合物，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2。

（4）氯氣與鋁反應(yīng)生成氯化鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+3Cl22AlCl3。

（5）氯氣有毒，實(shí)驗(yàn)室一般用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O。