5．下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（　�。�
A．氧化鈣溶于水B．乙醇燃燒
C．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)D．斷開1mol氮?dú)夥肿又械牡I

分析 根據(jù)反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，說明該反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng)，根據(jù)常見的吸熱反應(yīng)來回答．

解答 解：A、氧化鈣和水的反應(yīng)為化合反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、所有的燃燒均為放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、鋁粉和氧化鐵粉末的反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，而鋁熱反應(yīng)為劇烈的放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、化學(xué)鍵的斷裂要吸熱，故斷開1mol氮?dú)夥肿又械牡I要吸熱，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題主要考查學(xué)生常見的反應(yīng)的吸熱放熱情況，屬于基礎(chǔ)型知識的考查，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．有A、B、C、D四塊金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①A、B用導(dǎo)線連接后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，A極為負(fù)極；
②C、D用導(dǎo)線連接后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，電流由D→導(dǎo)線→C；
③A、C相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，C極上產(chǎn)生大量氣泡，但質(zhì)量無明顯變化；
④B、D用導(dǎo)線連接后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，D極上發(fā)生氧化反應(yīng)．
據(jù)此，判斷四種金屬的活動(dòng)性順序是（　�。�
A．A＞B＞C＞DB．A＞C＞D＞BC．C＞A＞B＞DD．B＞D＞C＞A

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?nbsp;
A 將二氧化硫氣體通入紫色石蕊試液中，觀察溶液顏色變化 證明二氧化碳具有漂白性 
B 向2mL1mol•L-1NaOH溶液中先加入3滴1mol•L-1FeCl3溶液，再加入3滴1mol•L-1MgCl2溶液證明Ksp[Mg（OH）2]＞ksp[Fe（OH）3]
C 向2mL品紅溶液和2mL加入少許醋酸的品紅溶液中分別滴入3滴含NaClO的“84”消毒液，觀察紅色褪色的快慢 證明隨著溶液pH的減小，“84”消毒液的氧化能力增強(qiáng) 
D 相同溫度下，向兩支盛有相同體積不同濃度H2O2溶液的試管中分別滴入適量相同濃度的CuSO4溶液和FeCl3溶液 探究Cu2+、Fe3+對H2O2分解速率的影響
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列反應(yīng)中，調(diào)節(jié)反應(yīng)物用量不會改變反應(yīng)產(chǎn)物的是（　　）
A．CO2通入澄清石灰水中B．稀硝酸中加入銅片
C．稀硝酸中加入鐵屑D．HCl溶液滴入Na2CO3溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．2009聯(lián)合國氣候變化大會在哥本哈根經(jīng)過馬拉松式的艱難談判，當(dāng)?shù)貢r(shí)間12月19日下午達(dá)成不具法律約束力的《哥本哈根協(xié)議》．下列措施不符合節(jié)能減排的是（　�。�
A．大力發(fā)展火力發(fā)電，解決電力緊張問題
B．在屋頂安裝太陽能熱水器為居民提供生活用熱水
C．為了減少二氧化硫和二氧化氮的排放，工業(yè)廢氣排放到大氣之前必須回收處理
D．用雜草、生活垃圾等有機(jī)廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產(chǎn)生沼氣，作家庭燃?xì)?/td>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．硼及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．已知：硼鎂礦的主要成分為Mg2B2O5•H2O，硼砂的化學(xué)式為Na2B4O7•10H2O．利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程為

回答下列有關(guān)問題：
（1）硼砂中B的化合價(jià)為+3價(jià)；溶于熱水后，常用稀硫酸調(diào)pH至2～3制取H3BO3，該反應(yīng)的離子方程式為B4O72-+2H++5H2O=4H3BO3．
X為H3BO3晶體加熱脫水的產(chǎn)物，其與Mg反應(yīng)制取粗硼的化學(xué)方程式為3Mg+B2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2B+3MgO．
（2）MgCl2•7H2O在HCl氛圍中加熱的原因是防止MgCl2水解生成Mg（OH）2．
若用惰性電極電解MgCl2溶液，其陰極反應(yīng)式為2H2O+Mg2++2e-=H2↑+Mg（OH）2↓．
（3）鎂-H2O2酸性燃料電池的反應(yīng)機(jī)理為Mg+H2O2+2H+═Mg2++2H2O，則其正極反應(yīng)式為H2O2+2H++2e-=2H2O．常溫下，若起始電解質(zhì)溶液pH=1，則pH=2時(shí)，溶液中Mg2+的濃度為0.045 mol•L-1．已知Ksp[Mg（OH）2]=5.610-12，當(dāng)溶液pH=6時(shí)，沒有（填“有”或“沒有”）Mg（OH）2沉淀析出．
（4）制得的粗硼在一定條件下生成BI3，BI3加熱分解可以得到純凈的單質(zhì)硼．現(xiàn)將0.020g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0.30mol•L-1Na2S2O3（H2S2O3為弱酸）溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液18.00mL．該粗硼樣品的純度為97.2%．（提示：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的關(guān)系如圖a所示（部分產(chǎn)物已略去）．

（1）若A為非金屬單質(zhì)，D是空氣的主要成分之一，請寫出B的電子式．
（2）若A為金屬單質(zhì)，D是某強(qiáng)酸的稀溶液，則反應(yīng)C+D→B的離子方程式為3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O．
（3）若A為強(qiáng)堿，D為氣態(tài)氧化物．B的水溶液露置于空氣中一段時(shí)間，其pH變化如圖b所示，則其pH變化的原因是2HSO3-+O2=2H++2SO42-（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為1.5NA
B．25℃時(shí)，1.0 L pH=12的Na2 CO3溶液中含有的陰離子數(shù)大于0.01NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.8 g由N2和CO組成的混合氣體中含有的原子數(shù)為0.1NA
D．在反應(yīng)：Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+SO2中，生成1 mol Cu，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．歐盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排稅以應(yīng)對冰川融化和全球變暖，使得對如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用碳資源的研究顯得更加緊迫．請運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識研究碳及其化合物的性質(zhì)．
（1）用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆�？捎萌缦卵趸ㄌ峒儯埻瓿稍摲磻�(yīng)的化學(xué)方程式：
5 C+4 KMnO4+6 H2SO4→5CO2↑+4MnSO4+2K2SO4+6H2O
（2）焦炭可用于制取水煤氣．測得12g 碳與水蒸氣完全反應(yīng)生成水煤氣時(shí)，吸收了131.6kJ熱量．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.6kJ•mol-1．
（3）工業(yè)上在恒容密閉容器中用下列反應(yīng)合成甲醇：CO（g）+2H2（g）$?_{加熱}^{催化劑}$CH3OH（g）△H=akJ/mol
如表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
①判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是BD
A．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等  B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
C．混合氣體的密度不變            D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
②借助上表數(shù)據(jù)判斷，要同時(shí)提高CO的轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)的速率，可采取的措施是B
A．升溫B．充入H2    C．分離出甲醇D．加入催化劑
③某溫度下，將2mol CO和一定量的H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)10min后，達(dá)到平衡時(shí)測得c（CO）=0.2mol/L，則以H2表示的反應(yīng)速率v（H2）=0.16mol/（L•min）．
（4）CO還可以用做燃料電池的燃料，某熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，該電池用 Li2CO3和Na2CO3 的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO 為負(fù)極燃?xì)猓諝馀c CO2 的混和氣為正極助燃?xì)�，制得�?nbsp;650℃下工作的燃料電池，其正極反應(yīng)式：O2+2CO2+4e-=2 CO32-，則 負(fù)極反應(yīng)式：2CO+2CO32--4e-═4CO2
（5）向BaSO4沉淀中加入飽和碳酸鈉溶液，充分?jǐn)嚢�，棄去上層清液，如此處理多次，可使BaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3，發(fā)生反應(yīng)：BaSO4（s）+CO32-（aq）═BaCO3（s）+SO42-（aq）．已知某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4.0×10-2，BaSO4的Ksp=1.0×10-10，則 BaCO3的溶度積Ksp=2.5×10-9．

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