13．下列反應(yīng)中，調(diào)節(jié)反應(yīng)物用量不會改變反應(yīng)產(chǎn)物的是（　�。�
A．CO2通入澄清石灰水中B．稀硝酸中加入銅片
C．稀硝酸中加入鐵屑D．HCl溶液滴入Na2CO3溶液中

分析 A．少量二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，過量二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸氫鈣；
B．稀硝酸和銅反應(yīng)只能生成硝酸銅、一氧化氮和水；
C．鐵與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，鐵的量不同，得到產(chǎn)物不同；
D．Na2CO3和HCl的相對量的不同可生成NaHCO3或CO2，滴加少量鹽酸，生成碳酸氫鈉，過量鹽酸生成二氧化碳氣體．

解答 解：A．CO2通入石灰水，CO2過量則生成碳酸氫鈣，2CO2+Ca（OH）2═Ca（HCO3）2，氫氧化鈣過量則生成碳酸鈣，Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，反應(yīng)物用量不同，產(chǎn)物不同，故A不選；
B．稀硝酸和銅反應(yīng)只能生成硝酸銅、一氧化氮和水，3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O和物質(zhì)的用量無關(guān)，故B選；
C．鐵和稀硝酸反應(yīng)有兩種情況：若鐵過量，鐵和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵，3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，若稀硝酸過量，鐵和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，F(xiàn)e+4HNO3=Fe（NO3）3+NO2↑+2H2O，所以鐵和硝酸的反應(yīng)與硝酸的濃度、鐵的用量有關(guān)，故C不選；
D．HCl溶液滴入Na2CO3溶液中，HCl量少生成碳酸氫鈉，Na2CO3+HCl=NaHCO3，HCl量多生成二氧化碳，Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，和用量有關(guān)，故D不選；
故選D．

點評 本題考查了物質(zhì)的用量或濃度不同導(dǎo)致產(chǎn)物不同，明確物質(zhì)之間的反應(yīng)是解本題的關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與H2SO4反應(yīng)）．某研究性學(xué)習(xí)小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進行探究．

（1）Ⅰ．鐵礦石中含氧量的測定
①按上圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性；
②將5.0 g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中，裝置B、C中的藥品如圖所示（夾持儀器均省略）；
③從左端導(dǎo)氣管口處不斷地緩緩?fù)ㄈ際2，待C裝置出口處H2驗純后，點燃A處酒精燈
④充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻．
（1）裝置C的作用為防止空氣中的水蒸氣和CO2進入B中，影響測定結(jié)果．
（2）測的反應(yīng)后裝置B增重1.35 g，則鐵礦石中氧的百分含量為24%．
Ⅱ．鐵礦石中含鐵量的測定

（1）步驟④中煮沸的作用是趕走溶液中溶解的過量的Cl2．
（2）步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶．
（3）下列有關(guān)步驟⑥的操作中說法正確的是df．
a．因為碘水為黃色，所以滴定過程中不需加指示劑
b．滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑
c．滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液
d．錐形瓶不需要用待測液潤洗
e．滴定過程中，眼睛注視滴定管中液面變化
f．滴定結(jié)束后，30s內(nèi)溶液不恢復(fù)原來的顏色再讀數(shù)
（4）若滴定過程中消耗0.5000mol?L-1KI溶液20.00mL，則鐵礦石中鐵的百分含量為70%．
Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為Fe5O6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．兔耳草醛H是一種重要的香料，主要用于食品、化妝品等工業(yè)中．用有機物A為原料可以合成兔耳草醛H，其合成路線如圖所示：
A$→_{AlCl_{3}}^{CH_{3}CH═CH_{2}}$B$→_{ZnCl_{2}}^{HCHO•HCl}$C$\stackrel{K_{2}Cr_{2}O_{7}-KOH溶液}{→}$D（枯茗醛）$→_{KOH}^{CH_{3}CH_{2}CHO}$E$→_{-H_{2}O}^{△}$F$\stackrel{①}{→}$G$\stackrel{②}{→}$H（兔耳草醛，相對分子質(zhì)量190）
中間產(chǎn)物D是一種精細化工產(chǎn)品，可用作香料，能發(fā)生如下反應(yīng)：
D+　 $\stackrel{H+}{→}$
已知：
Ⅰ．醛與二元醇（如乙二醇）可生成環(huán)狀縮醛：
$\stackrel{H+}{→}$+H2O
Ⅱ.2RCH2CHO$\stackrel{KOH}{→}$$→_{-H_{2}O}^{△}$
Ⅲ． $\stackrel{K_{2}Cr_{2}O_{7}-KOH}{→}$
（1）D的結(jié)構(gòu)簡式為，E中含有的官能團名稱為羥基、醛基．
（2）A分子中碳、氫的質(zhì)量比為12：1，A的分子式為C6H6，B的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）反應(yīng)①的反應(yīng)類型加成反應(yīng)，反應(yīng)②的化學(xué)方程式為．
（4）兔耳草醛H中的含氧官能團易被氧化，生成化合物W，G與W可發(fā)生酯化反應(yīng)，寫出G與W反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（5）W與是否互為同分異構(gòu)體否（填“是”或“否”），符合下列條件的的同分異構(gòu)體有2種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式．
a．屬于芳香族化合物且苯環(huán)上有五個取代基
b．核磁共振氫譜有四種類型氫原子的吸收峰
c.1mol該物質(zhì)最多可消耗2molNaOH
d．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．用18mol•L-1 濃硫酸配制100mL 2.8mol•L-1 稀硫酸的實驗步驟如下：
①計算所用濃硫酸的體積�、诹咳∫欢w積的濃硫酸 ③稀釋④轉(zhuǎn)移  ⑤洗滌�、薅ㄈ� ⑦搖勻
完成下列問題：
（1）所需濃硫酸的體積是15.6mL（小數(shù)點后保留一位數(shù)字）．
（2）該實驗用到的儀器除量筒、燒杯外還需的定量儀器有100mL容量瓶
（3）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏高”“偏低”“無影響”填寫）
①用量筒量取濃硫酸時俯視刻度線偏低．
②定容時俯視刻度線偏高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于化合物的式量（M）敘述不正確的是（　　）
A．式量為30的碳、氫、氧組成的化合物無同分異構(gòu)體
B．式量為128的烴的分子式不一定是C9H20
C．烴的式量可以是偶數(shù)，也可以是奇數(shù)
D．有機物分子中，H原子數(shù)可以是偶數(shù)，也可以是奇數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．有一種星際分子，其分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示（圖中球與球之間的連線代表化學(xué)鍵，如單鍵、雙鍵、叁鍵等，不同花紋的球表示不同的原子）．對該物質(zhì)判斷正確的是（　�。�
A．該物質(zhì)是烴的含氧衍生物B．①處的化學(xué)鍵是碳碳雙鍵
C．②處的化學(xué)鍵是碳碳單鍵D．③處的原子可能是氯原子或氟原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（　�。�
A．氧化鈣溶于水B．乙醇燃燒
C．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)D．斷開1mol氮氣分子中的氮氮叁鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．將過量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到藍綠色顆粒狀沉淀．某研究性學(xué)習(xí)小組對藍色固體的成分提出了三種假設(shè)：
（1）假設(shè)一：沉淀是CuCO3，理由：Na2CO3 +CuSO4═Na2SO4+CuCO3↓（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）；
假設(shè)二：沉淀是Cu（OH）2；
假設(shè)三：沉淀是Cu（OH）2和CuCO3的混合物．
（2）為了進一步探究沉淀的成分，進而確定何種假設(shè)成立，該小組同學(xué)設(shè)計如下實驗，裝置圖如圖2：

①研究沉淀物組成前，須將沉淀從溶液中分離并凈化；
②E中藥品的名稱是堿石灰；
③實驗過程中有以下操作步驟：
a．打開K1、K3，關(guān)閉K2、K4，通入過量空氣，
b．關(guān)閉K1、K3，打開K2、K4，充分反應(yīng)；
c．再通入過量空氣時，活塞處于打開的為K1、K4，關(guān)閉的為K2、K3．
④若沉淀樣品的質(zhì)量為m g，裝置D的質(zhì)量增加了n g，假設(shè)三成立，則Cu（OH）2的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{m-\frac{31}{11}n}{m}$×100%（用含m、n代數(shù)式表示）；若不進行步驟c，則會使Cu（OH）2的質(zhì)量分數(shù)測定結(jié)果偏低（填“偏高”、“無影響”或“偏低”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．已知：還原性強弱：I-＞Fe2+．往100mLFeI2溶液中緩慢通入3.36L（標準狀況）氯氣，反應(yīng)完成后溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+．則原FeI2溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．1.1mol/LB．1.5mol/LC．1.2mol/LD．1.0mol/L

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同步練習(xí)冊答案