分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法，下列分類合理的是

A．K2CO3和K2O都屬于鹽

B．Na2O和Na2SiO3都屬于氧化物

C．KOH和Na2CO3都屬于堿

D．H2SO4和HNO3都屬于酸

 

D

【解析】

試題分析：A、K2CO3屬于鹽，K2O屬于氧化物，A錯誤；B、Na2O屬于氧化物，Na2SiO3屬于鹽，B錯誤；C、KOH屬于堿，Na2CO3屬于鹽，C錯誤；D、H2SO4和HNO3都屬于酸， D正確；答案選D。

考點：考查酸、堿、鹽和氧化物的概念。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014秋廣東省高二上學(xué)期期中考試（文）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)與水反應(yīng)會放出氧氣的是

A．Na2O B．Na2O2 C．K D．NO2

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014秋廣東省廣州市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)（文）試卷（解析版） 題型：選擇題

可以用于鑒別淀粉溶液和蛋白質(zhì)溶液的方法是

A．分別加入碘水，觀察顏色反應(yīng)

B．分別加熱，觀察是否生成沉淀

C．加入淀粉酶觀察是否水解

D．分別灼燒，聞味道

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014秋廣東省廣州市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)（文）試卷（解析版） 題型：選擇題

保護(hù)環(huán)境是每一個公民的責(zé)任，下列做法：①推廣使用無磷洗滌劑；②城市生活垃圾分類處理；③推廣使用一次性木質(zhì)筷子；④推廣使用清潔能源；⑤過量使用化肥、農(nóng)藥；⑥推廣使用無氟冰箱。其中有利于保護(hù)環(huán)境的是

A．①②④⑤ B．②③④⑥ C．①②④⑥ D．③④⑤⑥

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014秋廣東省廣州市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)（文）試卷（解析版） 題型：選擇題

我們所吃的豆腐的主要成分是

凝膠 B．蛋白質(zhì) C．脂肪 D．淀粉

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014秋廣東省廣州市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)（文）試卷（解析版） 題型：選擇題

下表是食用碘鹽包裝上的部分說明，下列說法正確的是

配料

精鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑

碘含量

35±15 mg·kg－1

儲存方法

密封、避光、防潮

食用方法

烹飪時，待食品熟后加入碘鹽

A．高溫會導(dǎo)致碘的損失

B．碘酸鉀可氧化氯化鈉

C．可用淀粉檢驗碘鹽中的碘酸鉀

D．該碘鹽中碘酸鉀含量為20～50 mg·kg－1

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014秋廣東省廣州市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)（文）試卷（解析版） 題型：選擇題

可檢查淀粉部分發(fā)生水解的試劑是

A、碘水 B、碘化鉀溶液

C、硝酸銀溶液 D、銀氨溶液、碘水

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014秋安徽省高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）氨氣主要用作致冷劑及制取銨鹽和氨肥

（1）某研究小組在673K、30MPa條件下，在體積為VL的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）? 2NH3（g），其n（H2）和n（NH3）隨時間變化的關(guān)系如圖所示．

下列敘述正確的是 ．

A．點a的正反應(yīng)速率比點b的大

B．點c處反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

C．若t3時由673K升至773K，則n（H2）將增大

D．t2、t3時刻，n（N2）不相等

（2）在一定溫度和催化劑下，將6.4mol H2和2.4molN2混合于一個容積為4L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，在3min末時反應(yīng)恰好達(dá)平衡，此時生成了1.6mol NH3．①3min內(nèi)以H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率 ；②該條件下的平衡常數(shù)

（3）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H= +180.5kJ/mol

N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H= -92.4kJ/mol

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H= -483.6kJ/mol

寫出氨氣經(jīng)催化氧化生成一氧化氮氣體和水蒸氣的熱化學(xué)方程式：

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014秋安徽省宿州市高二上學(xué)期期中化學(xué)（理）試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）在容積為1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深�；卮鹣铝袉栴}：

（1）反應(yīng)的ΔH________0(填“大于”或“小于”)；100 ℃時，體系中各物 質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。在0～60 s時段，反應(yīng)速率v(N2O4)為________mol·L－1·s－1；反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為________。

（2）100 ℃時達(dá)平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)以0.002 0 mol·L－1·s－1的平均速率降低，經(jīng)10 s又達(dá)到平衡。

①T________100 ℃(填“大于”或“小于”)，判斷理由是____________________________。

②列式計算溫度T時反應(yīng)的平衡常數(shù)K2：_________________________________________。

（3）溫度T時反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動，判斷理由是_________________________________________________________。

 

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