Question

【題目】按要求填空：

(1)在S2、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I、H+中，只有氧化性的是____________，只有還原性的是____________，既有氧化性又有還原性的是________。

(2)某同學(xué)寫出以下三個(gè)化學(xué)方程式(未配平)：

①NO+HNO3→N2O3+H2O ②NH3+NO→HNO2+H2O ③N2O4+H2O→HNO3+HNO2

其中你認(rèn)為一定不可能實(shí)現(xiàn)的是____________。

(3)下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化性最強(qiáng)的物質(zhì)是______________。

①2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2

②2FeCl2+Cl22FeCl3

③2KMnO4+16HCl(濃) 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

若溶質(zhì)中Cl與I共存，為了氧化I而Cl不被氧化，除單質(zhì)外，還應(yīng)用上述反應(yīng)中的______作氧化劑。

Answer 1

【答案】(1)Fe3+、Mg2+、H+ S2、I Fe2+、S

(2)②

(3)KMnO4 FeCl3

【解析】(1)根據(jù)元素化合價(jià)升降分析判斷。元素處于最高價(jià)的只有氧化性，故只有氧化性的為Fe3+、Mg2+、H+；元素處于最低價(jià)的只有還原性，故只有還原性的是S2、I；中間價(jià)態(tài)的既有氧化性又有還原性，故既有氧化性又有還原性的是Fe2+、S。

(2)若含有同種元素不同價(jià)態(tài)的兩種物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，生成物中該元素的價(jià)態(tài)應(yīng)介于兩種反應(yīng)物元素價(jià)態(tài)之間。N元素3價(jià)與+2價(jià)之間應(yīng)為0價(jià)或+1價(jià)，不可能出現(xiàn)+3價(jià)的氮，所以②式不能實(shí)現(xiàn)。

(3)由①知氧化性：FeCl3＞I2，還原性：I＞Fe2+；由②知氧化性：Cl2＞FeCl3，還原性：Fe2+＞Cl；由③知氧化性：KMnO4＞Cl2，還原性：Cl＞Mn2+，由此推知氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镵MnO4＞Cl2＞FeCl3＞I2，還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镮＞Fe2+＞Cl＞Mn2+。所以KMnO4可氧化Cl、Fe2+及I，F(xiàn)eCl3只氧化I。所以必須選擇比Cl2氧化能力差而比I2氧化能力強(qiáng)的氧化劑FeCl3。