【題目】按要求回答下列問題:
(1)聚苯乙烯的結構簡式為,則
①聚苯乙烯的鏈節(jié)是________,單體是______________。
②實驗測得某聚苯乙烯的相對分子質量(平均值)為52 000,則該高聚物的聚合度n為________。
(2)寫出下列反應的化學方程式,并指出反應類型。
①由乙烯制取聚乙烯:_______________________,________________。
②由丙烯制取聚丙烯:____________________,________________。
③由對苯二甲酸()與乙二醇發(fā)生反應生成高分子化合物:_____________,____________。
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【題目】如圖是某同學設計的制取氯氣以及驗證氯氣的性質的實驗,回答下列問題
(1)該同學制取氯氣的反應原理是: (寫化學方程式)。
(2)實驗過程中②處觀察到的現(xiàn)象是 說明氯氣具有的性質是 。
(3)該實驗操作的不足之處是
(4)實驗室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2時,有14.6 g氯化氫被氧化,所得Cl2全部用NaOH溶液吸收,生成NaClO的物質的量是 moi
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【題目】A、B、C、D、E、G、H、I、J是中學化學常見的9種化合物,F(xiàn)、H常溫下呈氣態(tài),B常溫下呈液態(tài),其中F是人類生存不能離開的氣體單質,反應③常用于焊接和切割金屬,其轉化關系如下圖,據此回答下列問題:
(1)寫出C的電子式__________________。
(2)寫出反應①的化學方程式______________________。
(3)列出兩種E能發(fā)生的反應類型_________________________。
(4)寫出過量的H與D溶液反應的離子方程式________________。
(5)實驗室制取H的裝置可以選用下列裝置中的(填下圖中的選項字母)。
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【題目】在四個脫落標簽的試劑瓶中,分別盛有鹽酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液,為了鑒別各瓶中的試劑將它們分別編號為A、B、C、D并兩兩混合,其實驗現(xiàn)象為:A+B混合產生無色氣體;B+C混合產生白色沉淀;A+D產生白色沉淀;A+C混合無明顯變化。
(1)由此推出各試劑瓶所盛的試劑為(填化學式):A________,B________,C________,D________。
(2)A+B反應的離子方程式為__________________________________。
(3)A+D反應的離子方程式為_____________________________________。
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【題目】油脂是重要的營養(yǎng)物質。某天然油脂A可發(fā)生下列反應:
已知:A的分子式為C57H106O6。1 mol該天然油脂A經反應①可得到1 mol D、1 mol不飽和脂肪酸B和2 mol直鏈飽和脂肪酸C。經測定B的相對分子質量為280,原子個數比為C∶H∶O=9∶16∶1。
(1)寫出B的分子式:______________。
(2)寫出反應①的反應類型:______________;C的名稱(或俗稱)是______________。
(3)近日,電視媒體關于“氫化油危害堪比殺蟲劑”的報道引發(fā)軒然大波,反應②為天然油脂的氫化過程。下列有關說法不正確的是______________。
a.氫化油又稱人造奶油,通常又叫硬化油
b.植物油經過氫化處理后會產生副產品反式脂肪酸甘油酯,攝入過多的氫化油,容易堵塞血管而導致心腦血管疾病
c.氫化油的制備原理是在加熱植物油時,加入金屬催化劑,通入氫氣,使液態(tài)油脂變?yōu)榘牍虘B(tài)或固態(tài)油脂
d.油脂的氫化與油脂的皂化都屬于加成反應。
(4)D和足量金屬鈉反應的化學方程式:_______________。
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【題目】金晶體的最小重復單元(也稱晶胞)是面心立方體,即在立方體的8個頂點各有一個金原子,各個面的中心有一個金原子,每個金原子被相鄰的晶胞所共有(如圖)。金原子的直徑為d,用NA表示阿伏加德羅常數,M表示金的摩爾質量。
(1)金晶體每個晶胞中含有________個金原子。
(2)欲計算一個晶胞的體積,除假定金原子是剛性小球外,還應假定_______。
(3)一個晶胞的體積是多少?
(4)金晶體的密度是多少?
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【題目】“碘鐘”實驗中,3I-+===+2的反應速率可以用與加入的淀粉溶液顯藍色的時間t來度量,t越小,反應速率越大。某探究性學習小組在20 ℃進行實驗,得到的數據如下表:
實驗編號 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
c(I-1)/(mol·L-1) | 0.040 | 0.080 | 0.080 | 0.160 | 0.120 |
c()/(mol·L-1) | 0.040 | 0.040 | 0.080 | 0.020 | 0.040 |
t/s | 88.0 | 44.0 | 22.0 | 44.0 | t2 |
回答下列問題:
(1)該實驗的目的是__________________________________。
(2)上表中顯色時間t2=________。
(3)溫度對該反應的反應速率的影響符合一般規(guī)律,若在40 ℃下進行編號③對應濃度的實驗,顯色時間t2的范圍為________(填字母)。
A.<22.0 s B.22.0~44.0 s C.>44.0 s D.數據不足,無法判斷
(4)通過分析比較上表數據,得到的結論是____________________________________。
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