Question

【題目】水體中重金屬鉛的污染問題備受關(guān)注。水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3、Pb(OH)42，各形態(tài)的濃度分?jǐn)?shù)(α)隨pH變化的關(guān)系如下圖所示：

[1表示Pb2+，2表示Pb(OH)+，3表示Pb(OH)2，4表示Pb(OH)3，5表示Pb(OH)42]

（1）Pb(NO3)2溶液中，________2(填“＞”“＝”或“＜”)；往該溶液中滴入氯化銨溶液后，增大，可能的原因是________________________________。

（2）往Pb(NO3)2溶液中滴入稀NaOH溶液，pH＝8時溶液中存在的陽離子(Na+除外)有______________，由pH＝8到pH＝9時主要反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。

（3）某課題小組制備了一種新型脫鉛劑，能有效去除水中的微量鉛，實驗結(jié)果如下表；

離子	Pb2+	Ca2+	Fe3+	Mn2+	Cl
處理前濃度/mg/L	0.100	29.8	0.120	0.087	51.9
處理后濃度/mg/L	0.004	22.6	0.040	0.053	49.8

上表中除Pb2+外，該脫鉛劑對其他離子的去除效果最好的是____________________________。

（4）如果該脫鉛劑(用EH表示)脫鉛過程中主要發(fā)生的反應(yīng)為：2EH(s)+Pb2+E2Pb(s)+2H+，則脫鉛的最合適pH范圍為________(填編號)。

A．3～4 B．6～7 C．8～9 D．10～12

Answer 1

【答案】（1）＞ Pb2+與Cl反應(yīng)，Pb2+濃度減小

（2）Pb2+、Pb(OH)+、H+ Pb(OH)++OHPb(OH)2

（3）Fe3+ （4）B

【解析】（1）由表中數(shù)據(jù)知溶液中的Pb2+會發(fā)生水解，故＞2；加入NH4Cl溶液后，pH減小，由圖中可看出c(Pb2+)應(yīng)增大，但題中說明變大，只可能是Cl與Pb2+發(fā)生了反應(yīng)。該反應(yīng)實際為Pb2++2ClPbCl2。（2）由圖中數(shù)據(jù)，知pH＝8時，Pb的存在形式有Pb2+、Pb(OH)+和Pb(OH)2，其中Pb2+、Pb(OH)+為陽離子，又溶液中必有H+。而由表中數(shù)據(jù)，pH＝8時，溶液中Pb的主要存在形式為Pb(OH)+，而pH＝9時，溶液中Pb的主要存在形式為Pb(OH)2，因此，pH由8到9時，發(fā)生的主要反應(yīng)為Pb(OH)++OHPb(OH)2。（3）依照去除的百分率，可看出去除Fe3+的效果最好(不必精確計算，估算即可)。（4）要使Pb以Pb2+形式存在，需要保持較低的pH，而又由于脫除反應(yīng)生成H+，pH太小會使反應(yīng)難于正向進(jìn)行，因此，因在保證Pb2+的濃度的條件下，選擇盡量高的pH，結(jié)合圖表，pH應(yīng)在6～7之間。