【題目】(1)氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過程。下面是一個(gè)發(fā)生還原過程的反應(yīng)式：+4H++3e―→NO↑+2H2O。在下列四種物質(zhì)KMnO4、Na2CO3、KI、Fe2(SO4)3中的一種物質(zhì)(甲)中滴加少量稀硝酸能使上述還原過程發(fā)生。

①寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。

②上述反應(yīng)中被還原的元素是________，還原劑是________。

③反應(yīng)生成0.3 mol H2O，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為________mol。

(2)請(qǐng)配平下面化學(xué)方程式。

____CH3CH2OH+____KMnO4―→____CH3CHO+____MnO2+____KOH+____H2O。

【答案】(1)①8HNO3+6KI===6KNO3+3I2+2NO↑+4H2O(3分) ②+5價(jià)N(或用文字表達(dá)) (1分) KI(1分)

③0.45(3分) (2)3 2 3 2 2 2(共2分)

【解析】(1)①題給四種物質(zhì)中，能發(fā)生氧化反應(yīng)的只有KI，被還原的元素為N，還原劑是KI，反應(yīng)的方程式應(yīng)為6KI+8HNO3===6KNO3+2NO↑+3I2+4H2O。②被還原的元素為硝酸中+5價(jià)的N，還原劑是KI。③反應(yīng)6KI+8HNO3===6KNO3+2NO↑+3I2+4H2O中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6e，即每生成4 mol H2O，轉(zhuǎn)移6 mol電子。因此若生成0.3 mol H2O，轉(zhuǎn)移0.45 mol電子。

(2)根據(jù)觀察法，設(shè)KMnO4的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，則MnO2和KOH的化學(xué)計(jì)量數(shù)均為1，根據(jù)C守恒，設(shè)CH3CH2OH和CH3CHO的化學(xué)計(jì)量數(shù)為x，根據(jù)H守恒，H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)為(6x4x1)，最后根據(jù)O守恒有：x+4=x+2+1+(2x1)，解得：x=，平衡后得：3CH3CH2OH+2KMnO4―→3CH3CHO+2MnO2+

2KOH+2H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中地理 來源： 題型：

【題目】聽下面一段對(duì)話，完成五道小題，每小題僅填寫一個(gè)詞。這段對(duì)話你將聽兩遍。

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【題目】取0.1 mol/L HA溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計(jì))，測(cè)得混合溶液的pH=8。試回答以下問題：

（1）混合溶液的pH=8的原因是 (用離子方程式表示)。

（2）混合溶液中由水電離出的c(H+) 0.1 mol/L NaOH溶液中由水電離出的c(H+) (填“＞”、“＜”或“=”)。

（3）已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH 7(填“＞”“＜”或“=”)。

（4）有相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液：A.NH4HCO3；B.NH4A；C.(NH4)2SO4；D.NH4Cl，按pH由大到小的順序排列 (填序號(hào))。

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【題目】“碘鐘”實(shí)驗(yàn)中，3I－＋===＋2的反應(yīng)速率可以用與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時(shí)間t來度量，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20 ℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到的數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

①

②

③

④

⑤

c(I－1)/(mol·L－1)

0.040

0.080

0.080

0.160

0.120

c()/(mol·L－1)

0.040

0.040

0.080

0.020

0.040

t/s

88.0

44.0

22.0

44.0

t2

回答下列問題：

（1）該實(shí)驗(yàn)的目的是__________________________________。

（2）上表中顯色時(shí)間t2=________。

（3）溫度對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若在40 ℃下進(jìn)行編號(hào)③對(duì)應(yīng)濃度的實(shí)驗(yàn)，顯色時(shí)間t2的范圍為________(填字母)。

A．＜22.0 s B．22.0～44.0 s C．＞44.0 s D．?dāng)?shù)據(jù)不足，無法判斷

（4）通過分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是____________________________________。

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【題目】如圖所示，燒杯中的溶液為2 mol·L－1 CH3COOH溶液，接通直流電源。分別向燒杯中加入下列物質(zhì)(保持反應(yīng)溫度不變)，燈泡變暗的是

A．加入固體NaOH B．加水稀釋

C．加入金屬Na D．通入HCl氣體

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【題目】[2016北京]在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。

下列分析不正確的是

A．①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線

B．b點(diǎn)，溶液中大量存在的離子是Na+、OH–

C．c點(diǎn)，兩溶液中含有相同量的OH–

D．a、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性

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科目：高中地理 來源： 題型：

【題目】水體中重金屬鉛的污染問題備受關(guān)注。水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3、Pb(OH)42，各形態(tài)的濃度分?jǐn)?shù)(α)隨pH變化的關(guān)系如下圖所示：

[1表示Pb2+，2表示Pb(OH)+，3表示Pb(OH)2，4表示Pb(OH)3，5表示Pb(OH)42]

（1）Pb(NO3)2溶液中，________2(填“＞”“＝”或“＜”)；往該溶液中滴入氯化銨溶液后，增大，可能的原因是________________________________。

（2）往Pb(NO3)2溶液中滴入稀NaOH溶液，pH＝8時(shí)溶液中存在的陽離子(Na+除外)有______________，由pH＝8到pH＝9時(shí)主要反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。

（3）某課題小組制備了一種新型脫鉛劑，能有效去除水中的微量鉛，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表；

離子

Pb2+

Ca2+

Fe3+

Mn2+

Cl

處理前濃度/mg/L

0.100

29.8

0.120

0.087

51.9

處理后濃度/mg/L

0.004

22.6

0.040

0.053

49.8

上表中除Pb2+外，該脫鉛劑對(duì)其他離子的去除效果最好的是____________________________。

（4）如果該脫鉛劑(用EH表示)脫鉛過程中主要發(fā)生的反應(yīng)為：2EH(s)+Pb2+E2Pb(s)+2H+，則脫鉛的最合適pH范圍為________(填編號(hào))。

A．3～4 B．6～7 C．8～9 D．10～12

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科目：高中地理 來源： 題型：

【題目】Not until all the fish died in the river how serious the pollution was.

A. did the villagers realize

B. the villagers realized

C. the villagers did realize

D. didn’t the villagers realize

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