【題目】在恒壓、NO和O2的起始濃度一定的條件下，催化反應(yīng)相同時間，測得不同溫度下NO轉(zhuǎn)化為NO2的轉(zhuǎn)化率如圖中實線所示(圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化)。下列說法正確的是

A. 反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的ΔH>0

B. 圖中X點所示條件下，延長反應(yīng)時間能提高NO轉(zhuǎn)化率

C. 圖中Y點所示條件下，增加O2的濃度不能提高NO轉(zhuǎn)化率

D. 380℃下，c起始(O2)=5.0×104 mol·L1，NO平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡常數(shù)K>2000

【答案】BD

【解析】

A.隨溫度升高NO的轉(zhuǎn)化率先升高后降低，說明溫度較低時反應(yīng)較慢，一段時間內(nèi)并未達到平衡，分析溫度較高時，已達到平衡時的NO轉(zhuǎn)化率可知，溫度越高NO轉(zhuǎn)化率越低，說明溫度升高平衡向逆方向移動，根據(jù)勒夏特列原理分析該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H<0，故A錯誤；

B.根據(jù)上述分析，X點時，反應(yīng)還未到達平衡狀態(tài)，平衡正向移動，所以延長反應(yīng)時間能提高NO的轉(zhuǎn)化率，故B正確；

C.Y點，反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)，此時增加O2的濃度，使得正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡向正方向移動，可以提高NO的轉(zhuǎn)化率，故C錯誤；

D.設(shè)NO起始濃度為a，NO的轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡時NO、O2和NO2的濃度分別為0.5amol/L、(5×10-4-0.25a)mol/L、0.5amol/L，根據(jù)平衡常數(shù)表達式K=>=2000，故D正確；

故選BD。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)上有許多用途。某工廠以輝銅礦(主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料制備不溶于水的堿式碳酸銅的流程如下：

已知：

①常溫下幾種物質(zhì)開始形成沉淀與完全沉淀時的pH如下表

金屬離子

Fe2＋

Fe3＋

Cu2＋

Mn2＋

開始沉淀

7.5

2.7

5.6

8.3

完全沉淀

9.0

3.7

6.7

9.8

②Ksp[Fe(OH)3]＝2.0×10－36

③Cu2S遇酸時會生成S

(1)加快“浸取”速率，除適當增加硫酸濃度外，還可采取的措施有__________(任寫一種)。

(2)濾渣I中的主要成分是______________。

(3)常溫下“除鐵”時加入的試劑A可用CuO等，調(diào)節(jié)pH調(diào)的范圍為_______，請用離子方程式表示用CuO“除鐵”時所發(fā)生的反應(yīng)__，若加A調(diào)節(jié)溶液pH后溶液中Fe3＋的濃度為2.0×10－9mol/L，則pH為__。

(4)寫出“沉錳”(除Mn2＋)過程中反應(yīng)的離子方程式：_________________________。

(5)Na2CO3溶液浸泡重晶石(假設(shè)雜質(zhì)不與Na2CO3反應(yīng))，能將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ________(填寫計算結(jié)果)；若不考慮CO32－的水解，要使46.6g BaSO4恰好完全轉(zhuǎn)化為BaCO3，則至少需要濃度為1mol·L－1Na2CO3溶液 ____mL。(已知：Ksp(BaSO4)=1.0×10-10、Ksp(BaCO3)=5.0×10-9)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，向濃度均為0.1mol·L-1、體積均為100mL的兩種一元酸HX、HY溶液中分別加入NaOH固體，溶液中隨n(NaOH)的變化如圖所示。下列說法正確的是

A.HX為弱酸，HY為強酸

B.水的電離程度：b>c>d

C.C點對應(yīng)的溶液中：c(HY)>c(Y-)

D.若將c點與d點的溶液全部混合，溶液中離子濃度大小：c(Na+)>c(X-)>c(Y-)>c(H+)>c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的恒容密閉容器中，能說明反應(yīng)X2(g)＋Y2(g)2XY(g)已達到平衡的是

A. 容器內(nèi)的總壓不隨時間變化B. 容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化

C. XY氣體的物質(zhì)的量分數(shù)不變D. X2和Y2的消耗速率相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】燃煤脫硫可減少SO2尾氣的排放，燃煤脫硫技術(shù)受到各界科研人員的關(guān)注。一種燃煤脫硫技術(shù)的原理是：CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)CaS(s)+3CO2(g) △H=-394.0kJ/mol。保持其他條件不變，不同溫度下起始CO物質(zhì)的量與平衡時體系中CO2的體積分數(shù)的關(guān)系如圖所示（T表示溫度）:

下列有關(guān)說法正確的是

A. T1比T2高 B. b點SO2轉(zhuǎn)化率最高

C. b點后曲線下降是因CO體積分數(shù)升高 D. 減小壓強可提高CO、SO2轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表標出的是元素周期表前四周期的部分元素。

強調(diào)：必須用相應(yīng)的化學符號回答下列問題

(1)表中用字母標出的14種元素中，化學性質(zhì)最不活潑的元素是____________，屬于過渡元素的是_____________（該空用字母表示）。

(2)G元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________。K元素簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

(3)D、G、I、L簡單離子半徑大小順序是________________。（用離子符號表示）

(4)C、D、H的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小順序是_______________。（用分子式表示）

(5)表中所給元素的最高價氧化物水化物中堿性最強的是_________。（填化學式）

(6)E、F、G簡單離子的氧化性大小順序是________________。（用離子符號表示）

(7)寫出元素G的氧化物與E的氫氧化物反應(yīng)的離子方程式________________。

(8)I的某種氧化物和J單質(zhì)的水溶液發(fā)生反應(yīng)的方程式________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，某容積不變的密閉容器中，建立下列化學平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。下列敘述中不能說明上述可逆反應(yīng)已達到化學平衡狀態(tài)的是（ ）

A. 體系的壓強不再發(fā)生變化

B. v正(CO)=v逆(H2O)

C. 生成n mol CO的同時生成n mol H2

D. 1molH—H鍵斷裂的同時斷裂2molH—O鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性。下列說法正確的是（ ）

A.X、Y、Z、W的原子半徑依次減小

B.W與X元素的單質(zhì)在常溫下不反應(yīng)

C.W的氣態(tài)氫化物的沸點一定低于Z的氣態(tài)氫化物的沸點

D.若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學式一定為Y2W3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】非諾洛芬是一種治療類風濕性關(guān)節(jié)炎的藥物。合成路線是：

（1）非諾洛芬的分子式是_____，分子中的含氧官能團名稱是_____。

（2）A生成B的反應(yīng)類型是_____。

（3）反應(yīng)①中加入的試劑X的分子式為C8H8O2，X的結(jié)構(gòu)簡式為_____。

（4）下列關(guān)于X的說法正確的是_____。

A.遇FeCl3溶液顯紫色

B.可發(fā)生酯化反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)

C.能與溴發(fā)生取代反應(yīng)

D.1molX最多能與1molNaOH反應(yīng)

E.能與NaHCO3反應(yīng)

（5）寫出非洛芬與乙醇在濃硫酸催化下反應(yīng)的化學方程式_____。

（6）X有多種同分異構(gòu)體，其中符合下列條件：屬于芳香族化合物，苯環(huán)上有兩個取代基且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體，核磁共振氫譜圖中有4組峰，面積比為1∶2∶2∶3，寫出有關(guān)同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式_____。

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