如圖是某同學設計的一個可燃氣體安全點燃裝置，對此裝置的評價和使用錯誤的是

1. A.
   未經(jīng)檢驗純度的氣體通過此裝置后可安全點燃，不會發(fā)生爆炸
2. B.
   要達到安全點燃效果，燒杯內的水可不沒過倒置漏斗的邊緣
3. C.
   此裝置防止氣體爆炸的原理是使不純的氣體不與燃著氣體直接接觸
4. D.
   此裝置適用于難溶于水的可燃性氣體

下列化學方程式中正確的是

1. A.
   鐵粉與鹽酸反應：2Fe+6HCl=2FeCl₃+3H₂↑
2. B.
   鋅與稀硝酸反應：Zn+2HNO₃=Zn（NO₃）2+H₂↑
3. C.
   向氯化鈣溶液中滴加硝酸鉀溶液：CaCl₂+2KNO₃=Ca（NO₃）2+2KCl
4. D.
   向氫氧化鋇溶液中滴加硫酸銅溶液：Ba（OH）₂+CuSO₄=BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓

氫氧化鎂阻燃劑是以天然高品質水鎂石為原料，經(jīng)過精選、超細研磨、表面活化處理等工藝而制備得到無機礦物阻燃劑，它具有阻燃、抑煙和填充三重功效．氫氧化鎂阻燃劑被廣泛用于橡膠和塑料行業(yè)．當環(huán)境溫度達到380℃時，氫氧化鎂開始受熱分解釋放出水蒸氣，同時生成氧化鎂．氧化鎂是一種耐高溫材料，可形成類似陶瓷物一樣起到屏蔽作用的保護層．問：
（1）請寫出氫氧化鎂能做阻燃劑的原因①________②________．
（2）小李同學閱讀了上述資料后，開始學習氫氧化鎂的知識，設計了以下實驗報告，請將實驗報告補充完整．
實驗目的：③________
實驗用品：試管、鐵架臺、酒精燈、氫氧化鎂固體、蒸餾水、稀鹽酸、稀硫酸等
實驗內容：

實驗步驟	實驗Ⅰ：	實驗Ⅱ：	實驗Ⅲ：
實驗現(xiàn)象	________	--------	________
分析和結論	結論：氫氧化鎂不溶于水	反應的化學方程式：________ 結論：氫氧化鎂受熱能分解	氫氧化鎂與稀鹽酸反應的化學方程式：________結論：________

實驗思考：小李在進行實驗II時，發(fā)現(xiàn)裝置設計存在缺陷，請幫助小李修改實驗裝置，用文字表述你的改進方案⑨將實驗II裝置中試管口調整至略向下．

某化學活動小組做了如下四條設想，你認為可行的是

1. A.
   工業(yè)上采用過濾的方法淡化海水來解決我國的淡水危機
2. B.
   讓部分塑料袋制品走出我們的生活，用紙袋替代塑料袋以解決“白色污染”
3. C.
   將化工廠全部搬遷到水資源豐富的山區(qū)，如長江、黃河上游地區(qū)
4. D.
   加高燃煤鍋爐的煙囪，減少二氧化硫的排放

用化學用語表示：
（1）由下列N、H、O三種元素組成的酸是________，堿________，鹽________
（2）學習化學，不能只滿足于對書本知識的掌握，要注重聯(lián)系生活實際，要樹立從化學視角分析問題的意識．例如洗衣粉要使用無________的，食鹽應食用加________的，冰箱要用無________
的，汽油應使用無________的．上述各項是指（填寫“分子”、“原子”或“元素”）________．
（3）原子序數(shù)11-17元素的符號和原子結構示意圖如下，結合上圖用符號表示下列內容：

①原子序數(shù)為13的原子形成的離子符號________，
②分子中含有兩個原子物質的化學式________，
③原子序數(shù)為11與原子序數(shù)為16的元素組成化合物的化學式________．

下列說法正確的是

1. A.
   用酒精燈給盛有水的燒杯加熱
2. B.
   細鐵絲在氧氣中燃燒生成黑色的氧化鐵
3. C.
   質子數(shù)相同的原子屬于同種元素的原子
4. D.
   任何含有氧元素的化合物都是氧化物

下列物質屬于純凈物的是

1. A.
   食醋
2. B.
   干凈的自來水
3. C.
   蒸餾水
4. D.
   過濾后的食鹽水

下列變化中屬于化學變化的是

1. A.
   蘋果腐爛
2. B.
   粗鹽潮解
3. C.
   干冰升華
4. D.
   蔗糖溶解

具備基本的化學實驗技能是進行科學探究活動的基礎和保證．下列有關實驗操作正確的是

1. A.
   過濾時用玻璃棒在過濾器中不斷攪拌，以加快過濾速度
2. B.
   稀釋濃硫酸時將水慢慢注入濃硫酸中
3. C.
   實驗結束時，要將多余的藥品放回原瓶
4. D.
   用量筒量取液體時，視線要與凹液面最低處保持水平

某探究小組同學研究金屬鋁與稀鹽酸的反應速率受外界因素影響的情況．
實驗藥品：5%鹽酸、10%鹽酸、質量相同的鋁片和鋁粉（金屬表面氧化膜都已除去）；每次實驗各種酸的用量均為50.0mL，金屬用量均為9.0g．
（1）寫出鋁與鹽酸反應的化學方程式________．
（2）該小組設計了如下影響反應速率因素的實驗（溫度控制為25℃和35℃）．請你根據(jù)實驗目的幫助該小組完成以下實驗設計表（用量：酸均為50.0mL、鋁為9.0g過量）：

實驗目的	實驗 編號	溫度	金屬鋁 形態(tài)	鹽酸濃度
1．實驗①和②探究鹽酸濃度對該反應速率的影響； 2．實驗①和③探究溫度對該反應速率的影響； 3．實驗①和④探究金屬顆粒大�。ㄤX片、鋁粉）對該反應速率的影響．	①	25?C	鋁片	10%
	②
	③
	④

（3）根據(jù)實驗①和③得到的結論是________．