（2005?青浦區(qū)）近年來新聞媒體不斷報道，我國頻頻發(fā)生小煤窯爆炸，造成了重大的人員傷亡的事故．引起小煤窯爆炸的氣體主要是
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（2005?青浦區(qū)）意大利科學家最近合成了一種新型的氧分子，其化學式為O₄，對其說法正確的是（　�。�

（2005?青浦區(qū)）人體內必需的下列元素中，因攝人量不足而導致骨質疏松的是（　�。�

（2005?青浦區(qū)）按要求寫出有關反應的化學方程式，并簡答有關內容．

化學反應	化學方程式	簡  答
一氧化碳還原氧化銅	CO+CuO  高溫  .   Cu+CO2 CO+CuO  高溫  .   Cu+CO2	反應中 CuO CuO 為氧化劑
稀硫酸和氫氧化銅混合	H2SO4+Cu（OH）2=CuSO4+H2O H2SO4+Cu（OH）2=CuSO4+H2O	反應后，溶液呈 藍 藍 色
氯酸鉀和二氧化錳混合加熱	2KClO3 MnO2 . △ 2KCl+3O2↑ 2KClO3 MnO2 . △ 2KCl+3O2↑	反應中二氧化錳起 催化 催化 作用

（2005?青浦區(qū)）在下表相應的空格中填上相應物質名稱或化學式：

物質名稱	水銀	碳酸 碳酸	氫氧化鋇 氫氧化鋇	膽礬
化學式	Hg Hg	H2C03	Ba（OH）2	CuSO4?5H2O CuSO4?5H2O

（2012?寧德）化學興趣小組對某工業(yè)廢水（含有H₂SO₄、Na₂SO₄）中H₂SO₄的含量進行測定．甲、乙兩同學各提出不同的測定方法：
（1）甲同學：酸堿中和法取60g廢水于燒杯中，逐漸滴入溶質質量分數(shù)為10%的NaOH溶液（反應的化學方程式為：H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O），反應過程溶液pH變化如右圖，求60g廢水中H₂SO₄的質量．
（2）乙同學：沉淀分析法改用BaCl₂溶液代替NaOH溶液測定廢水中的H₂SO₄的含量（反應的化學方程式為：H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl），你認為結果會（填“偏高”、“偏低”、“不變”）理由是．

（2012?寧德）鎂鋁合金強度大、密度小，合金表面易上色，常用作筆記本電腦的外殼．
Ⅰ．（1）形狀大小相同的鋁和鎂，分別放入同樣的鹽酸溶液中，下列說法不正確的是（填序號）．
A．兩者都發(fā)生反應     B．鎂比鋁反應劇烈    C．鋁不與鹽酸溶液反應
（2）鎂與氫氧化鈉溶液不反應，而金屬鋁能與氫氧化鈉、水共同作用生成易溶于水的鈉鹽（用化學式NaAlO₂表示）和H₂，寫出該反應的化學方程式：．
Ⅱ．三位同學通過進行如下途徑探究，來推算某鋁鎂合金（假設不含其它雜質）中鋁的質量分數(shù)．
方案一：鎂鋁合金與氧氣反應，測定參與反應的氧氣體積．如圖1所示，稱量一定量鎂鋁合金粉末，在足量的氧氣中充分燃燒，冷卻至室溫，打開止水夾．參與反應的氧氣體積與相等．
方案二：鋁鎂合金與鹽酸反應，測定生成氣體的體積．裝置如圖2所示．
（1）通過排水法測定所收集到的氫氣體積，裝置導管口a、b、c、d的連接順序是：a→→→
（2）反應結束，冷卻至室溫．燒瓶內還留有氣體，對實驗結果（填“有”或“沒有”）影響．
方案三：鋁鎂合金與氫氧化鈉溶液反應，測定剩余固體質量．稱取8g鎂鋁合金樣品，把60g氫氧化鈉溶液平均分成三份依次加入樣品中，反應過程如圖3：

（1）實驗中所加的氫氧化鈉溶液應過量，其目的是．
（2）從上圖數(shù)據(jù)可知，該合金中鎂元素與鋁元素的質量比為．
【反思與拓展】利用鋁鎂合金中鋁與氫氧化鈉溶液反應反應和方案二裝置，通過測定體積，也可得出合金中鋁的質量．

（2012?寧德）請結合下列裝置圖1回答問題：

Ⅰ．（1）儀器a的名稱是．
（2）寫出一種可使用C裝置收集的氣體．
Ⅱ．（1）實驗室常用H₂O₂在二氧化錳催化作用下制取O₂，選用的發(fā)生裝置是（填序號）．
（2）寫出H₂O₂在二氧化錳作用下分解的化學方程式：．
（3）FeCl₃和CuSO₄都可作為H₂O₂分解的催化劑．如圖2是探究FeCl₃和CuSO₄對H₂O₂分解催化效果的實驗，可通過觀察（填現(xiàn)象），判斷兩者的催化效果．
Ⅲ．（1）寫出實驗室制取CO₂的化學方程式：．
（2）要驗證CO₂不支持燃燒、密度比空氣大的性質，你認為用圖3的（填“甲”或“乙”）實驗操作方法效果更好（夾持裝置已略）．

（2012?寧德）甲、乙、丙為初中化學常見物質，它們轉化關系如圖所示：
（1）若甲、乙、丙均含同一種非金屬元素，甲是石灰石的主要成分，則甲為，乙為，丙為．
（2）若甲、乙、丙均含同一種金屬元素，甲為紅色金屬單質，乙是甲的氧化物，則乙為，寫出一個符合丙→甲轉化關系的化學方程式：．

（2012?寧德）K₂CO₃和KNO₃是重要的鹽類物質．其溶液應用廣泛．
Ⅰ．（1）K₂CO₃溶液的酸堿性和Na₂CO₃溶液相似，能使無色酚酞溶液變色．
（2）K₂CO₃和KNO₃在不同溫度時的溶解度如下：

溫度/℃		20	30	50	60	80
溶解度/g	K2CO3	110	114	121	126	139
	KNO3	31.6	45.8	85.5	110	169

①圖1中表示KNO₃溶解度曲線的是（填“甲”或“乙”）．
②20℃時，K₂CO₃飽和溶液中溶質與溶劑的質量比為．
Ⅱ．某KNO₃樣品中含有少量K₂CO₃，其提純流程如圖2：

（1）溶液A加入適量Ca（NO₃）₂溶液，與溶液中K₂CO₃恰好完全反應，生成CaCO₃沉淀和KNO₃，寫出該反應的化學方程式：．
（2）操作a的名稱是．
（3）20℃時溶液C是（填“飽和溶液”或“不飽和溶液”）．