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(2012?寧德)鎂鋁合金強度大、密度小,合金表面易上色,常用作筆記本電腦的外殼.
Ⅰ.(1)形狀大小相同的鋁和鎂,分別放入同樣的鹽酸溶液中,下列說法不正確的是
C
C
(填序號).
A.兩者都發(fā)生反應     B.鎂比鋁反應劇烈    C.鋁不與鹽酸溶液反應
(2)鎂與氫氧化鈉溶液不反應,而金屬鋁能與氫氧化鈉、水共同作用生成易溶于水的鈉鹽(用化學式NaAlO2表示)和H2,寫出該反應的化學方程式:
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2

Ⅱ.三位同學通過進行如下途徑探究,來推算某鋁鎂合金(假設不含其它雜質)中鋁的質量分數.
方案一:鎂鋁合金與氧氣反應,測定參與反應的氧氣體積.如圖1所示,稱量一定量鎂鋁合金粉末,在足量的氧氣中充分燃燒,冷卻至室溫,打開止水夾.參與反應的氧氣體積與
量筒內水減少的體積
量筒內水減少的體積
相等.
方案二:鋁鎂合金與鹽酸反應,測定生成氣體的體積.裝置如圖2所示.
(1)通過排水法測定所收集到的氫氣體積,裝置導管口a、b、c、d的連接順序是:a→
c
c
b
b
d
d

(2)反應結束,冷卻至室溫.燒瓶內還留有氣體,對實驗結果
沒有
沒有
(填“有”或“沒有”)影響.
方案三:鋁鎂合金與氫氧化鈉溶液反應,測定剩余固體質量.稱取8g鎂鋁合金樣品,把60g氫氧化鈉溶液平均分成三份依次加入樣品中,反應過程如圖3:

(1)實驗中所加的氫氧化鈉溶液應過量,其目的是
使鎂鋁合金中的鋁完全反應
使鎂鋁合金中的鋁完全反應

(2)從上圖數據可知,該合金中鎂元素與鋁元素的質量比為
1:3
1:3

【反思與拓展】利用鋁鎂合金中鋁與氫氧化鈉溶液反應反應和方案二裝置,通過測定
氫氣
氫氣
體積,也可得出合金中鋁的質量.
分析:Ⅰ.(1)根據鎂和鋁都和鹽酸反應但金屬鎂比鋁活潑進行解答;
(2)根據鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣進行解答;
Ⅱ方案一:根據氧氣被消耗掉后瓶內壓強減小,所以進入水的體積等于氧氣進行解答;
方案二:(1)根據氫氣不溶于水,用排水法收集,所以應該是從短管進長管出,排出水的體積就是氫氣體積進行解答;
(2)反應結束,冷卻至室溫.燒瓶內還留有氣體,對實驗結果沒有影響;
方案三:(1)實驗中所加的氫氧化鈉溶液應過量,其目的是使鎂鋁合金中的鋁完全反應;
(2)根據剩余固體的質量為金屬鎂的質量進行解答;
【反思與拓展】利用鋁鎂合金中鋁與氫氧化鈉溶液反應反應和方案二裝置,通過測定氫氣體積,也可得出合金中鋁的質量.
解答:解:Ⅰ.(1)鎂和鋁都和鹽酸反應但金屬鎂比鋁活潑,所以鎂比鋁反應劇烈,故選C;
(2)鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣,該反應的化學方程式:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;
Ⅱ方案一:氧氣被消耗掉后瓶內壓強減小,所以進入水的體積等于氧氣;
方案二:(1)氫氣不溶于水,用排水法收集,所以應該是從短管進長管出,排出水的體積就是氫氣體積,所以裝置導管口a、b、c、d的連接順序是:a→c→b→d;
(2)反應結束,冷卻至室溫.燒瓶內還留有氣體,對實驗結果沒有影響;
方案三:(1)實驗中所加的氫氧化鈉溶液應過量,其目的是使鎂鋁合金中的鋁完全反應;
(2)剩余固體的質量為金屬鎂的質量,所以鎂的質量為2g,鋁的質量為8g-2g=6g,所以該合金中鎂元素與鋁元素的質量比為2g:6g=1:3;
【反思與拓展】利用鋁鎂合金中鋁與氫氧化鈉溶液反應反應和方案二裝置,通過測定氫氣體積,也可得出合金中鋁的質量.
故答案為:Ⅰ.(1)C;
(2)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;
Ⅱ.方案一  量筒內水減少的體積;
方案二(1)c→b→d;
(2)無;
方案三(1)使鎂鋁合金中的鋁完全反應;  (2)1:3;
【反思與拓展】氫氣.
點評:解答本題要掌握合金的含義及其各種合金的組成方面的知識,只有這樣才能對相關方面的問題做出正確的判斷.
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