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在學習酸的性質(zhì)時，同學們做了很多有關(guān)酸反應(yīng)的實驗，其中有一個實驗讓小杰記憶尤新，稀鹽酸和大理石反應(yīng)放出的大量氣體是什么呢？請你和他一起設(shè)計實驗證明．
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（1）寫出圖中標號儀器的名稱：①
 
；②
 
．
（2）為了響應(yīng)“節(jié)能減排”經(jīng)濟建設(shè)理念，小杰設(shè)計了一套能隨時控制反應(yīng)發(fā)生和停止的裝置，這裝置可能是
 
．當他將制得的氣體通入H裝置中，只見H中出現(xiàn)渾濁，則H中的試劑是
 
（填名稱），氣體應(yīng)從
 
（填“g”或“h”）通入．為了驗證該氣體的另一化學性質(zhì)，他又將該氣體通入另一個與H相同的裝置，發(fā)現(xiàn)裝置內(nèi)紫色石蕊試液變成了紅色，請寫出該反應(yīng)的化學方程式
 
．如果他要收集一瓶該氣體，他應(yīng)選擇
 
（填序號）．
（3）老師告訴小杰該發(fā)生和收集裝置還可以用來實驗室制取另一種氣體．請寫出該化學方程式
 
．驗滿的方法是
 
．

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21、摩爾鹽（硫酸亞鐵銨晶體）具有重要用途．下圖為制取摩爾鹽過程的示意圖．

請回答下列問題：
（1）實驗前，先用碳酸鈉溶液浸泡廢鐵屑，除去廢鐵屑表面油漬．碳酸鈉溶液可除去油漬是因為碳酸鈉溶液的pH
＞
7（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）廢鐵屑的主要成分是鐵，同時含少量氧化鐵．步驟①中有多個化學反應(yīng)．請寫出其中一個反應(yīng)的化學方程式：
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；
．
（3）根據(jù)步驟③可知，摩爾鹽
不能
（填“能”或“不能”）溶解于酒精．
（4）步驟②所得濾液含有未反應(yīng)的FeSO4、（NH4）2SO4，可采用如下流程回收利用．
溶液N中一定含有的溶質(zhì)是
硫酸鈉
，試劑Y是
硫酸
．

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11、在一個密閉容器內(nèi)有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)．測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：
物  質(zhì) X Y Z Q
反應(yīng)前質(zhì)量/g 0 160 20 50
反應(yīng)后質(zhì)量/g 222 0 2 6
則該密閉容器中發(fā)生的化學反應(yīng)類型為（　�。�

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學習了氨堿法制取純堿的知識后，化學興趣小組的同學對純堿的性質(zhì)進行了初步探究，分別做了純堿與鹽酸、氯化鋇等物質(zhì)反應(yīng)的實驗．實驗結(jié)束后，同學們把“廢液”集中收集，并對“廢液”的酸堿性進行了測試，結(jié)果呈酸性．大家圍繞著如何處理“廢液”展開了討論：
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取該“廢液”樣品20mL，用10%的氫氧化鈉溶液進行測定，當加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為8g時，“廢液”中的鹽酸恰好完全中和，測得溶液的pH剛好等于7．計算20mL“廢液”樣品中所含HCl的質(zhì)量是多少？

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（2011?淄博）化學實驗是學習化學和進行科學研究的重要方法和途徑．學會氣體物質(zhì)的制備方法是研究氣體、利用氣體的基礎(chǔ)．請根據(jù)下圖回答有關(guān)問題：

（1）在常溫下實驗室欲制取氧氣所選用的裝置是
①②或①⑥
①②或①⑥
（填序號），為了便于調(diào)控反應(yīng)的進行，可以對發(fā)生裝置進行改進，請簡要說明你的改進措施
用⑤分液漏斗代替長頸漏斗
用⑤分液漏斗代替長頸漏斗
．
（2）從上述儀器中選擇一種你比較熟悉的儀器，寫出它的名稱
試管
試管
，簡要寫出它的用途
作為少量物質(zhì)的反應(yīng)容器
作為少量物質(zhì)的反應(yīng)容器
．
（3）同學們以“化學反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系”為課題進行探究．經(jīng)討論分析、查閱資料后設(shè)計了A、B兩套實驗裝置，并在實驗過程中做到操作規(guī)范、準確稱量和細致觀察．實驗完畢后，使用A裝置進行實驗得到的結(jié)果是：反應(yīng)前后反應(yīng)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量相等；而使用B裝置進行實驗得到的結(jié)果是：反應(yīng)前后反應(yīng)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量不相等．請你分析導(dǎo)致出現(xiàn)兩種不同結(jié)果的原因是
A中的兩種物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生了沉淀沒有脫離體系，所以質(zhì)量不變，而B中產(chǎn)生了CO2散失，使剩余物質(zhì)的質(zhì)量比原物質(zhì)質(zhì)量減小
A中的兩種物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生了沉淀沒有脫離體系，所以質(zhì)量不變，而B中產(chǎn)生了CO2散失，使剩余物質(zhì)的質(zhì)量比原物質(zhì)質(zhì)量減小
．
寫出B裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
．

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（2011?淄博）金屬材料被廣泛的應(yīng)用于我們的生活中，不僅是因為其物理性能優(yōu)良，還與它們的化學性質(zhì)密切相關(guān)．下面是小明同學設(shè)計測定金屬鐵、銅和鎂的活動性的探究實驗過程和實驗記錄，請你一起探究．
【實驗記錄】測定金屬鐵、銅和鎂的活動性強弱
【所用試劑】稀硫酸、硝酸銀溶液、光亮的薄鐵片、薄銅片、薄鎂片
【實驗過程】
步驟Ⅰ將鐵片、銅片、鎂片分別在空氣中點燃片刻，觀察燃燒現(xiàn)象；
步驟Ⅱ?qū)㈣F片、銅片、鎂片分別放入三只盛有溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同、體積相同的稀硫酸的試管中；
步驟Ⅲ將鐵片、銅片、鎂片分別放入三只盛有溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同、體積相同的硝酸銀溶液的試管中．
【實驗記錄】用“√”表示能觀察到實驗現(xiàn)象，用“-”表示觀察不到實驗現(xiàn)象（見右表）．
實驗現(xiàn)象記錄表
金屬空氣稀硫酸硝酸銀溶液
鐵-√√
銅--√
鎂√√√
（1）通過步驟Ⅰ可以得出三種金屬中鎂的金屬活動性最強，判斷依據(jù)是
在空氣中，鎂能和氧氣反應(yīng)的最劇烈
在空氣中，鎂能和氧氣反應(yīng)的最劇烈

（2）運用“控制變量法”設(shè)計實驗方案是化學研究的重要方法．步驟Ⅱ和步驟Ⅲ中，需要控制的實驗條件除了金屬的體積、溶液的體積、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)以外，還需要控制的條件是
溶液的種類
溶液的種類
．寫出鎂和稀硫酸反應(yīng)的化學方程式
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
，此反應(yīng)屬于
置換反應(yīng)
置換反應(yīng)
．
【實驗結(jié)論】金屬鐵、銅和鎂的活動性由強到弱的順序是
Mg Fe Cu
Mg Fe Cu
（用元素符號表示）
【反思交流】若利用上述試劑制取氫氣，小明認為應(yīng)該選擇金屬鐵和稀硫酸反應(yīng)，而不選擇金屬鎂和稀硫酸反應(yīng)，他的理由是
Mg和H2SO4反應(yīng)速度太快，不易控制
Mg和H2SO4反應(yīng)速度太快，不易控制
．

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精英家教網(wǎng)據(jù)圖回答：
認真觀察A、B兩裝置，寫出B裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式
 
，水中氫元素和氧元素的質(zhì)量比為
 
；用分子和原子的觀點分析比較A裝置和B裝置在試驗過程中水的變化情況
 
．

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（2011?淄博）2011年6月3日山東省政府新聞發(fā)布會，發(fā)布《2010年山東省環(huán)境狀況公報》．全省城市環(huán)境空氣中，主要污染物為可吸入固體顆粒物，占污染負荷的42.4%；其次為二氧化硫（36.9%）和二氧化氮（20.7%）．大氣中產(chǎn)生SO2的主要途徑是
大量化石燃料的使用
大量化石燃料的使用
，SO2造成空氣污染的主要原因是
與空氣中的水發(fā)生反應(yīng)，形成酸雨
與空氣中的水發(fā)生反應(yīng)，形成酸雨
．資料顯示，當空氣受SO2污染嚴重時，可通過飛機噴灑X粉末，以降低SO2的污染程度，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式2X+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2，由此推斷X的化學式是
CaCO3
CaCO3
，二氧化硫中硫元素的化合價是
+4
+4
．

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16、洗滌劑（如肥皂、洗衣粉等）是生活中常用的物質(zhì)，大多顯堿性．小紅取了少量用來吹泡泡的肥皂水，用pH試紙測試的結(jié)果是pH
＞
7（填寫“＜”“=”“＞”），若向其中加入少量的無色酚酞試液（化學式C20H14O4）試液，肥皂水呈
紅
色．酚酞是由
三
種元素組成，酚酞分子中碳原子和氧原子的個數(shù)比是
5：1
．

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（2011?淄博）具備化學知識會使我們的生活方式更加科學．下列說法不正確的是（　�。�

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