Question

（2011?淄博）化學(xué)實驗是學(xué)習化學(xué)和進行科學(xué)研究的重要方法和途徑．學(xué)會氣體物質(zhì)的制備方法是研究氣體、利用氣體的基礎(chǔ)．請根據(jù)下圖回答有關(guān)問題：

（1）在常溫下實驗室欲制取氧氣所選用的裝置是

①②或①⑥

（填序號），為了便于調(diào)控反應(yīng)的進行，可以對發(fā)生裝置進行改進，請簡要說明你的改進措施

用⑤分液漏斗代替長頸漏斗

．
（2）從上述儀器中選擇一種你比較熟悉的儀器，寫出它的名稱

試管

，簡要寫出它的用途

作為少量物質(zhì)的反應(yīng)容器

．
（3）同學(xué)們以“化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系”為課題進行探究．經(jīng)討論分析、查閱資料后設(shè)計了A、B兩套實驗裝置，并在實驗過程中做到操作規(guī)范、準確稱量和細致觀察．實驗完畢后，使用A裝置進行實驗得到的結(jié)果是：反應(yīng)前后反應(yīng)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量相等；而使用B裝置進行實驗得到的結(jié)果是：反應(yīng)前后反應(yīng)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量不相等．請你分析導(dǎo)致出現(xiàn)兩種不同結(jié)果的原因是

A中的兩種物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生了沉淀沒有脫離體系，所以質(zhì)量不變，而B中產(chǎn)生了CO₂散失，使剩余物質(zhì)的質(zhì)量比原物質(zhì)質(zhì)量減小

．
寫出B裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．

Answer 1

分析：（1）熟記實驗室制取氧氣的兩種裝置，并根據(jù)題目的要求做出選擇；
（2）試管是我們最熟悉的儀器，我們可以選擇試管，并說明其作用；
（3）從A裝置中無氣體生成，B裝置中有氣體生成考慮；熟記稀鹽酸與石灰石反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式．

解答：解：（1）根據(jù)題目可知，能改進的制取氧氣的裝置是①，可以把①中的長頸漏斗改成分液漏斗，控制反應(yīng)式的速率；因二氧化碳密度大于空氣的密度，并且不易溶于水，可選用②或⑥收集氧氣．
故答案為：①②或①⑥；用⑤分液漏斗代替長頸漏斗；
（2）實驗室常見儀器是試管，它可作為少量物質(zhì)的反應(yīng)容器．
故答案為：試管；作為少量物質(zhì)的反應(yīng)容器；
（3）A中氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)，氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，所有物質(zhì)都沒有脫離體系；而B中稀鹽酸與石灰石粉末反應(yīng)有二氧化碳氣體生成，二氧化碳散失到空氣中，使剩余物質(zhì)的質(zhì)量比原物質(zhì)質(zhì)量減小．稀鹽酸與石灰石粉末反應(yīng)式的化學(xué)式是：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
故答案為：A中的兩種物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生了沉淀沒有脫離體系，所以質(zhì)量不變，而B中產(chǎn)生了CO₂散失，使剩余物質(zhì)的質(zhì)量比原物質(zhì)質(zhì)量減�。籆aCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

點評：發(fā)生裝置的選擇要考慮反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件，分液漏斗可以控制反應(yīng)的速率等，這些是化學(xué)實驗中的常見問題，同學(xué)們一定要記清．