（1）P點對應(yīng)溶液中含有的溶質(zhì)有___________（填化學(xué)式）。

（2）計算廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________。（精確到0.1%）

（3）請在如圖中畫出生成鹽的曲線__________。

（4）工業(yè)上處理上述廢水，應(yīng)選用_____________更合理（填“KOH”或“CaO”）。（已知市場價格：KOH為9800元/t，CaO為70元/25kg。）

（查閱資料）Na2CO3溶液呈堿性，CaCl2溶液呈中性

（提出猜想）

猜想Ⅰ：固體全部是NaOH；

猜想Ⅱ：固體全部是______________；

猜想Ⅲ：固體是NaOH和Na2CO3的混合物。

（進行實驗）：

（問題討論）步驟2中滴加氯化鈣溶液必須“過量”的原因是________________。

（反思與交流）久置的固體氫氧化鈉變質(zhì)的原因是(用化學(xué)方程式表示)______________。

（1）儀器①的名稱是________。

（2）實驗室用高錳酸鉀制取O2的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________________，用A、F裝置制取O2時，為防止高錳酸鉀進入導(dǎo)管，可采取的措施是_________________。

（3）實驗室用B、F裝置制取CO2的化學(xué)方程式為_________________，若將發(fā)生裝置由B改為C，其優(yōu)點是_________________。

（4）裝置G可用于制取少量H2，則Zn粒應(yīng)放在______________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。檢驗該裝置氣密性的方法是：用止水夾夾緊橡膠管后，_______________，則氣密性良好。

（1）步驟①實驗時需用到的玻璃儀器是___________、玻璃棒和燒杯。該過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：①FeO+H2SO4=FeSO4+H2O，②__________________。

（2）濾液A中含有的溶質(zhì)有FeSO4、_______________。

（3）加入試劑X的目的是將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，試劑X可用SO2或Fe。

①若試劑X是SO2，轉(zhuǎn)化原理為SO2+Fe2(SO4)3+2H2O=2FeSO4+2Y，則Y的化學(xué)式是__________。

②若試劑X是Fe，轉(zhuǎn)化原理為Fe+ Fe2(SO4)3=3FeSO4。測得反應(yīng)后溶液的pH明顯增大，其原因是__________________。

（4）步驟③的操作是蒸發(fā)濃縮、___________、過濾，即得到綠礬晶體。

【題目】如圖表示單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，圖中“”表示物質(zhì)間能轉(zhuǎn)化，“—”表示物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，其中A、B、C、D是四種含鈣的物質(zhì)。請回答：

（1）四種含鈣物質(zhì)中化合價為0的是 _______（填化學(xué)式）。

（2）若F是一種溫室氣體，F為____________，B與F化合生成一種鹽，該鹽為_________。

（3）C與G發(fā)生的反應(yīng)屬于___________反應(yīng)。

（4）若D為Ca(NO3)2，則H可能是_________，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

（1）SO2排放到空氣中造成的環(huán)境問題是________（填序號）。

A引起溫室效應(yīng) B形成酸雨 C增加PM2.5可吸入顆粒物 D形成霧霾

（2）熟石灰[Ca(OH)2]的乳濁液可用來吸收二氧化硫，某實驗測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示：

表中x的值為________，寫出該實驗發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。

（1）甲醇的化學(xué)式為_____________。

（2）請把上圖中的微觀粒子補畫完整________________。

（3）寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。

A.80℃時，溶解度關(guān)系是MgCl2＞MgSO4＞KCl＞NaCl

B.60℃時，KCl飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為46%

C.分離含少量NaCl 的MgCl2溶液，采用先蒸發(fā)濃縮，再降溫結(jié)晶的方法

D.將70℃時MgCl2和MgSO4的飽和溶液升溫到100℃時，有晶體析出的是MgSO4

A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

B.反應(yīng)后氧原子數(shù)目比反應(yīng)前減少

C.反應(yīng)前后Co3O4的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生變化

D.可有效降低汽車尾氣對大氣的污染

（1）“置換法”是開采可燃冰設(shè)想方案之一，即將CO2注入海底的甲烷水合物儲層，CO2較甲烷更易形成水合物，則將甲烷水合物中的甲烷分子“擠走”，從而將其“置換”出來，其原理為CH4·nH2O+CO2=CO2·nH2O+CH4 ，若用如圖裝置收集CH4氣體時，則應(yīng)讓氣體從_____（選填“a”或“b”）管通入。

（2）在可燃冰中，平均每46個水分子構(gòu)成8個籠，每個籠中容納一個甲烷分子或一個游離的水分子，若每8個籠中有6個容納了甲烷分子，另外2個被2個游離的水分子所填充，則可燃冰的平均組成是下列各項中的（______）

A CH4·2H2O B CH4·6H2O C CH4·8H2O D CH4·10H2O

（3）可燃冰是公認(rèn)的地球上尚未開發(fā)的最大新型能源。你認(rèn)為可燃冰優(yōu)點有_____，也有人認(rèn)為可燃冰的開發(fā)利用是一柄雙刃劍，需要慎重對待，其理由是_____。