A.B.C.D.

祺祺:向試管I中慢慢滴入MgCl2溶液，并不斷振蕩，至溶液顏色恰好變?yōu)闊o色為止。

雯雯:分別完成試管II和Ⅲ中的兩個實驗后，接著進行如下探究。請分析后作答:

（1）雯雯經(jīng)過分析推斷，試管Ⅲ反應后所得溶液中一定含有的溶質(zhì)是________（填化學式）；步驟①中一定發(fā)生的反應的化學方程式是____________。

（2）祺祺把沉淀M、N混合后加入AgNO3溶液和過量的稀硝酸，觀察到的實驗現(xiàn)象是______；實驗結(jié)束，祺祺把反應后的混合物與濾液C全部倒入廢液缸中，則廢液缸內(nèi)上層清液中，除酚酞和HNO3外一定含有的溶質(zhì)有__________（填化學式）。

II.該興趣小組繼續(xù)研究碳酸鈉溶液與稀鹽酸的分步反應

[查閱資料]向碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸的反應是分步反應，第一步反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，當碳酸鈉反應完后才發(fā)生第二步反應。

明明:向106g質(zhì)量分數(shù)為10%的碳酸鈉溶液中逐滴加入質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，生成二氧化碳的質(zhì)量變化如圖所示（不考慮CO2的溶解）。

（1）A→C段發(fā)生反應的化學方程式為__________。

（2）A點橫坐標為__________；若 B點橫坐標為75,則其縱坐標為__________。

（1）寫出A、B、E的化學式: A_____ 、B____ 、E_____ 。

（2）C與D反應的化學方程式是_______。

（3）F→D反應的化學方程式是__________。

已知:部分氫氧化物沉淀時溶液的pH見下表:

（1）“浸取”步驟中，MgCO3 溶于稀硫酸的化學方程式為_______。

（2）“氧化”步驟中，加入H2O2溶液會生成Fe2（SO4）3和水，該反應的化學方程式是_____________。

（3）“沉淀”步驟中，用氨水調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為_______，其目的是________。

（4）“過濾”所得濾液中含有的陽離子為_________（寫離子符號）。

（5）“結(jié)晶”步驟中需蒸發(fā)濃縮濾液，當蒸發(fā)皿中_______時 即可停止加熱。

（1）甲同學取燒杯中混合溶液進行實驗，成功地檢驗出混合液中含有H+和SO42-，于是得出結(jié)論------稀硫酸與氯化鐵溶液沒有發(fā)生反應。

①乙同學認為甲同學的結(jié)論不正確，原因是__________。

②如圖為H2SO4與BaCl2發(fā)生反應的微觀粒子反應示意圖（在水溶液中進行反應，水分子已省略），請從微觀角度分析該反應的實質(zhì)_______。

（2）為了進一步確認兩者沒發(fā)生反應，還需檢驗燒杯內(nèi)的混合液中是否含有氯化鐵。于是，乙同學設計了如下兩個實驗:

①取少量燒杯內(nèi)的混合液于試管中，逐滴加入過量的________溶液，證明了混合液中含有Fe3+。整個實驗過程中乙同學觀察到的實驗現(xiàn)象是__________。

②另取少量燒杯內(nèi)的混合液，通過實驗成功地檢驗出混合液中含有Cl-。他設計的方案為_______（寫出操作和現(xiàn)象）。

[總結(jié)]通過上述實驗，該小組同學證明了稀硫酸和氯化鐵溶液確實沒有發(fā)生反應。

[學科滲透]如圖所示，該小組在進行溶液導電性的實驗時，將電極兩端插入稀硫酸溶液中，閉合開關(guān)，小燈泡正常發(fā)光，然后逐滴向稀硫酸中加入稀Ba（OH）2溶液至過量。請寫出該反應的化學方程式___________；推測小燈泡的發(fā)光情況為_________。

I .海水曬鹽得到的粗鹽中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4 和泥沙，某同學將該粗鹽樣品進行提純。部分流程如圖。

（1）過濾用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和______________。

（2）向濾液一中依次加入稍過量的__________溶液 （填化學式）、Na2CO3 溶液和________溶液（填化學式）,過濾去除沉淀后再向濾液二中加入適量鹽酸，將溶液調(diào)至中性，得到較純凈的NaCl溶液。加入稍過量的Na2CO3溶液除了能除去粗鹽中的CaCl2外，它還有一個作用是_____。

（3）蒸發(fā)溶液得到精鹽，該過程中玻璃棒的作用是______。

（4）反思交流:通過以上規(guī)范操作，制得氯化鈉的質(zhì)量比原粗鹽樣品中含氯化鈉的質(zhì)量_______（填“增多”、“減少”、“不變”）。

Ⅱ.氯堿工業(yè)基本流程如圖:

由圖示可知工藝中可循環(huán)利用的物質(zhì)是____________（填化學式）。

（1）稀鹽酸能除鐵銹（鐵銹的主要成分是Fe2O3），寫出稀鹽酸除銹反應的化學方程式_____。

（2）服用含氫氧化鋁[]的藥物可以治療胃酸過多癥，該反應的化學方程式為_________。

（3）實驗室可用加熱氯化銨和熟石灰兩種固體的方法制取氨氣，該反應的化學方程式為__________；檢驗氨氣可用濕潤的_________石蕊試紙（填“紅色”或“藍色）。

（4）溶液的酸堿性，對生活、生產(chǎn)及人類的生命活動具有重要意義，把pH小于______為酸雨。測量雨水的pH時，應在白瓷板上放一小片pH試紙，然后__________，把試紙顯示的顏色與_____比較，讀出其pH值。

（1）取少量該粉末于試管中，加足量的水充分溶解，得到無色澄清溶液。向該溶液中加入適量的硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入足量的稀硝酸，充分反應后，部分白色沉淀消失。

（2）另取13.8g 該粉末于燒杯中，加水使其完全溶解，再加入100g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鋇溶液，恰好完全反應，生成19.7g白色沉淀。下列說法正確的是

A.雜質(zhì)中可能含有氯化鐵

B.雜質(zhì)中一定含有氯化鉀，可能含有硝酸鉀、碳酸鈉

C.所用氯化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20.8%

D.該包粉末的組成有三種情況

A.甲溶液可以選擇稀鹽酸或BaCl2溶液（提示: BaCl2 溶液顯中性）

B.溶液B中的溶質(zhì)一定只含有NaOH和甲

C.甲溶液的作用僅為檢驗Na2CO3是否存在

D.若II有明顯現(xiàn)象、Ⅲ無明顯現(xiàn)象，則說明樣品完全變質(zhì)

A.①濃硫酸敞口放置一段時間

B.②表示向一定量稀鹽酸和氯化鋇的混合液中滴加硝酸銀溶液

C.③常溫下向H2SO4、CuSO4混合溶液中滴加NaOH溶液

D.④表示將等質(zhì)量的大理石分別與足量的等體積等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸反應