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【題目】如圖是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線,回答下列問題。
(1)A點時,甲、乙、丙三種物質的溶解度的大小關系為_____。
(2)在30℃時,向30g甲物質中加入50g水,充分溶解后所得溶液是 _____(填“飽和”或“不飽和”)溶液,所得溶液質量為_____g。
(3)若乙中混有少量甲,最好采用_____(填“降溫結晶”或“蒸發(fā)結晶”)的方法提純乙。
(4)將30℃時甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫到10℃,則其溶質質量分數(shù)由大到小的關系是_____。
(5)將100g 10%的甲溶液稀釋到4%需加_____g水。
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【題目】為了節(jié)約林木資源,近幾年興起了一種含碳酸鈣的“石頭紙”,這種“石頭紙”是用沿海水產養(yǎng)殖中大量廢棄貝殼制得的。為測定其中碳酸鈣(雜質不溶于水也不與水反應)的含量,某;瘜W興趣小組的同學進行了如下實驗(水和氯化氫的揮發(fā)忽略不計):取25.0 g樣品粉碎放入燒杯中,加入一定質量分數(shù)的稀鹽酸,所加稀鹽酸的質量與生成氣體的質量關系如圖所示:
(1)計算“石頭紙”中碳酸鈣的質量分數(shù)。
(2)完全反應后燒杯內溶液的溶質的質量分數(shù)是多少?(結果精確到0.1%)
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【題目】下列有關化學概念理解正確的是( )
A.氯化鈉在20℃時的溶解度是36g,則100g的氯化鈉溶液中含有氯化鈉36g
B.含氧元素的化合物一定是氧化物
C.氧化反應一定是化合反應
D.化合物一定是由不同種元素組成的
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【題目】將含有可溶性雜質的某氯化鎂樣品3g溶于足量水中得到不飽和溶液,向所得溶液中逐滴滴入200g一定溶質質量分數(shù)的AgNO3溶液(雜質不與AgNO3反應)。實驗過程中,生成沉淀的質量與滴入AgNO3溶液的質量關系如圖所示:
(1)恰好完全反應時生成沉淀的質量為_____________g。
(2)樣品中氯化鎂的質量________。
(3)原硝酸銀溶液中溶質的質量分數(shù)________ (結果精確到0.1%)。
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【題目】某化學課堂進行“酸堿中和反應”實驗,請你和他們一起完成實驗探究。
[實驗]將一定量稀鹽酸加入到盛氫氧化鈣溶液的小燒杯中。該反應的化學方程式是_______________。
[查閱資料]CaC12溶液顯中性,Ca(OH)2溶液顯堿性的原因是溶液含有_____________(用微粒符號表示)。
[提出問題]部分同學產生了疑問:反應后溶液中溶質的成分是什么?
[猜想與假設]針對疑問,甲組同學猜想如下:
猜想I:只有CaC12
猜想II:有_____________
猜想III:有CaCl2和Ca(OH)2
猜想IV:有CaCl2、HCl和Ca (OH)2
乙組同學對以上猜想提出質疑,認為猜想IV不合理,其理由是________________。
[實驗探究]為了驗證其余猜想,各小組進行了下列三個方案的探究。
實驗方案 | 滴加酚酞溶液 | 通入CO2 | 滴加Na2CO3溶液 |
實驗操作 | |||
實驗現(xiàn)象 | _____________ | _____________ | 產生白色沉淀 |
實驗結論 | 溶液中含有Ca (OH)2 | 溶液中含有Ca (OH)2 | 溶液中含有Ca (OH)2 |
[得出結論]通過探究,全班同學一致確定猜想III是正確的。
[評價反思](1)丙組同學認為滴加Na2CO3溶液產生白色沉淀,并不能證明溶液中一定含有Ca(OH)2,請你幫助他們說明原因___________________。
(2)在分析反應后所得溶液中溶質的成分時,除了考慮生成物外,還需要考慮_____________。
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【題目】二十一世紀是海洋開發(fā)與利用的世紀,海洋化學資源的綜合利用將是重點發(fā)展領域之一。
(1)海水曬鹽:下圖是利用海水提取粗鹽的過程。
海水曬鹽是________________ (填“物理”或“化學”)變化,上圖中①是___________(填“蒸發(fā)”或“冷卻”)。
(2)粗鹽提純:粗鹽中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙,某同學將該粗鹽進行提純。
①將粗鹽加適量水溶解,然后進行________________,除去泥沙等難溶性雜質,得到澄清溶液;
②向所得的澄清溶液中依次加入稍過量的BaC12溶液、NaOH溶液和________________(用化學式表示)溶液,除去生成的沉淀后,再滴加稍過量的稀鹽酸,得到較純凈的NaCl溶液。
③蒸發(fā)溶液,當________________時停止加熱,他注意到不能立即把直接放在實驗臺上,以免燙壞實驗臺。
(3)氯堿工業(yè)基本流程:
由圖示可知,該工藝中可循環(huán)利用的物質是________________。
(4)海水制鎂流程:
寫出步驟①中生成Mg (OH)2的反應的化學方程式________________。
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【題目】黃鐵礦的主要成分為二硫化亞鐵(FeS2),工業(yè)上可利用黃鐵礦煅燒的產物冶煉鐵和生產濃硫酸,其工業(yè)流程如圖:
(1)O2可以從空氣分離得到,空氣屬于_____________ (填“純凈物” 或“混合物”)。
(2)用CO還原Fe2O3制單質鐵,反應的化學方程式為_________________;冶煉200t含Fe2O380%的礦渣,理論上能得到含雜質2%的生鐵的質量是___________________t (結果精確到0.1)。
(3)該工業(yè)生產過程產生的廢氣中的SO2可以用__________________溶液吸收,寫出反應的化學方程式__________________;若不對其作吸收處理,溶于雨水后會形成___________________。
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【題目】在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學特有的思維方式。
(1)圖1表示的是物質的組成及構成關系:圖中②表示的是__________ (填 “分子”“原子”或“離子”)。
(2)圖2是硫酸、過氧化氫、氧氣和水的循環(huán)圖:
①從宏觀角度看,圖中四種物質的組成中都含有__________________;從微觀角度看,圖中四種物質的分子中都含有__________________。
②圖中C的化學方程式為__________________。
(3)圖3為氯元素和溴元素(Br)的原子結構示意圖,由圖可知,氯和溴具有相似化學性質的原因是_____________;已知 (次氯酸),寫出溴單質(Br2)與水反應的化學方程式_____________。
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【題目】改革開放40周年,我們國家在政治、經濟、文化等方面都有了翻天覆地的改變:我們的航母下水了,我們的衛(wèi)星上天了,我們的環(huán)境變美了,國際地位上升了。
I.2018年5月13日,我國首艘001A型國產航母開始海試,標志著我國在航海及軍事領域取得重大突破。
(1)建造航母用到了鈦合金,構成金屬鈦的粒子是______________ (填“原子”“分子”或“離子”)。鋼鐵制品可能會生銹,寫出用稀硫酸除銹反應的化學方程式_________________。為防止航母外殼生銹,用涂料覆蓋外殼。
(2)制造航母還用特種鋼,其中有一種錳鋼,其主要性能是韌性好、硬度大。若金屬錳(Mn,在化合物中通常顯+2價)在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間,則下列反應正確的是____________(填序號)。
A
B
C
D
II.2019年1月3日10時26分,嫦娥四號探測器實現(xiàn)人類探測器首次月背軟著陸。
(3)嫦娥四號探測器由長征三號乙運載火箭成功發(fā)射。長征三號乙運載火箭所用的燃料是液態(tài)偏二甲肼(C2H8N2)與N2O4,N2O4中氮元素的化合價為_____________。
(4)硅是嫦娥四號探測器中光伏發(fā)電板的主要構成材料。單質硅是由石英固體(SiO2)與碳在高溫條件下反應制得的,同時生成種可燃性氣體,該反應的化學方程式為______________;光伏發(fā)電板就是利用高純硅將光能轉化為________________能。
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