A.①可驗證粉塵爆炸

B.②說明分子不停運動

C.③證明二氧化碳與水發(fā)生反應

D.④實驗室制取并收集少量氫氣

A.它是氧化物

B.它是由碳、氫、氧三種原子構成的

C.它中含氫元素的質(zhì)量分數(shù)最高

D.它在生命活動中能提供能量

（1）儀器①的名稱是_______。

（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣應選擇的發(fā)生裝置是_____(填字母)，反應的化學方程式為_______。應對該裝置進行的改進是_______。

（3）已知氯化銨和熟石灰固體混合共熱，可制取易溶于水的氨氣(NH3 )。用該法制NH3時，應選擇的發(fā)生裝置是____(填字母)，收集裝置是____(填字母)。

（4）如圖所示，用制得的二氧化碳完成如圖實驗�？捎^察到______中的石蕊小花變紅(填序號)。由該實驗可以得出酸的一條化學性質(zhì)是_____。.

（1）若A與B均為黑色固體，且B中金屬元素所占質(zhì)量分數(shù)為80%，C是加劇溫室效應的主要氣體，E是氣態(tài)單質(zhì)。則A與B反應的化學方程式為______。E的一種用途是_____。

（2）若A與B發(fā)生的是復分解反應，E是CO2,則B的化學式為_____。A與E反應的化學方程式為______。

浩瀚的海洋是個巨大的資源寶庫，它不僅孕育著無數(shù)的生命，還蘊藏著豐饒的礦產(chǎn);而海水本身含有大量的化學物質(zhì)，又是寶貴的化學資源。海水中含有多種鹽類，如氯化鈉、氯化鎂、硫酸鈣等。

利用海水制鹽的方法在我國仍以蒸發(fā)法為主，它的原理很簡單，即在太陽照射后，海水受熱使水分蒸發(fā)，當各種鹽分別達到其飽和濃度時，依次以固態(tài)形式析出。隨著科學和技術的進步，人們還利用其他方法從海水中制鹽，如電滲析法、冷凍法等，用這兩種方法不但可以制鹽，同時也可以得到淡水。

食鹽不僅是人類生活所不可缺少的物質(zhì)，還是一種重要的化工原料。例如，作為基本化學工業(yè)之一的氯堿工業(yè)，就是通過電解飽和食鹽水的方法得到氫氧化鈉、氯氣和氫氣，并進而生產(chǎn)鹽酸、漂白粉、塑料、肥皂和農(nóng)藥等，其他如造紙、紡織、印染、有機合成和金屬冶煉等，也都離不開由食鹽制得的化工產(chǎn)品。

海水可以提取食鹽，還是個巨大的資源寶庫�？梢缘玫戒�、鎂等物質(zhì)。目前，從海水中提取的溴約占世界溴年產(chǎn)量的三分之一。常用的技術叫做吹出法，即用氯氣與溴化鈉在酸性條件下反應，使其轉變?yōu)殇搴�，用空氣將其吹出。也可以用水蒸氣，使溴和水蒸氣一起蒸出�?/span>

而海水中的鎂，則更是一種重要的資源。工業(yè)規(guī)模海水提鎂的方法，是將海水抽入反應槽中，加入石灰乳，將海水中的鎂轉變?yōu)槌恋?/span>;再加入稀鹽酸轉化為氯化鎂溶液，過濾、烘干，然后電解熔融狀態(tài)的氯化鎂就得到鎂和氯氣;氯氣可以用來制取鹽酸，再循環(huán)使用。

從海水得到的粗鹽中含有泥沙、氯化鈣、氯化鎂、硫酸鈉等雜質(zhì)，用于電解法制堿必須經(jīng)過精制。精制食鹽水常加入一些試劑，使雜質(zhì)沉淀過濾出來，再加入稀鹽酸調(diào)節(jié)鹽水的pH。

回答下列問題:

（1）根據(jù)材料可知，從海水中提取溴常用的技術叫做_______。

（2）鋁和鎂一樣，屬于活潑金屬，鋁在常溫下具有較強抗腐蝕性的原因是_______。

（3）如果加入稀鹽酸后鹽水的pH=7,則溶液顯_______性。

（4）根據(jù)材料可知，電解飽和食鹽水的化學方程式為_______。

（5）要除去粗鹽中含有的Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性雜質(zhì)，可加入氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液。其中，加入氫氧化鈉溶液是為了除去_____； 在除去上述雜質(zhì)時，應該先除去，________(選填“Na2SO4”或“CaCl2”)。

（2）實驗室利用98%的濃硫酸10g,可配得20%的稀硫酸____g。在進行該操作時，應該將______(填“水”或“濃硫酸”)加入到另一種試劑中。

①屬于同種元素的是_______(填序號，下同);屬于陽離子的是______；

②B原子在化學變化中容易______(填“得到”或“失去”)

③AB形成化合物的化學式為_______。

（2）現(xiàn)有A熟石灰B 干冰 C稀鹽酸 D維生素A E維生素C,選擇適當?shù)奈镔|(zhì)填空(填標號)。

①用于人工降雨的是_______；

②用于金屬除銹的是______；

③用于改良酸性土壤的是_____；

④缺乏會導致壞血病的是______。

（1）鎂元素______；

（2）2個氫分子________；

（3）氧化鉀______；

（4）標出NO3-中氮元素的化合價______。

A.t3℃時，取30gA加入50g水中，可得到溶液75g

B.P點表示t2℃時，A、B的溶解度相等

C.t3℃時，等質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)加入水中，配制飽和溶液，所得溶液的質(zhì)量大小關系為C>B>A

D.t1℃時， A、B、C三種飽和溶液的質(zhì)量關系為B>A=C

A.丁一定是化合物

B.參加反應的甲、乙質(zhì)量比為3:2

C.丙可能是該反應的催化劑

D.反應過程中，物質(zhì)的總質(zhì)量一直是14g